鈉及其化合物 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第1課時活動一、實驗探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)：實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化？鈉的新切面呈

色，具有金屬光澤，在空氣中很快變

。將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。鈉先

；然后

；最后生成

。銀白色暗4Na+O2=2Na2O（白色）熔化成小球劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰淡黃色固體

2Na+O2

Na2O2（淡黃）△思考：實驗說明什么條件會對該反應(yīng)的產(chǎn)物有影響？溫度00+1-24e-00+1-12e-練習：用“單線橋”表示上述兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？【探究】完成課本第34、35頁【實驗2-1】、【實驗2-2】，完成下表：活動二、實驗探究金屬鈉與水的反應(yīng)：【探究】

在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。從鈉在水中的位置、鈉的形狀的變化、溶液顏色的變化等方面觀察和描述實驗現(xiàn)象。分析實驗現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

鈉浮在水面鈉熔成光亮小球小球在液面四處游動發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失溶液變紅色鈉的密度比水小鈉的熔點低、與水反應(yīng)放熱有氣體生成反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成物顯堿性【思考】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推測鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是何種氣體？如何檢驗？

。化學反應(yīng)方程式

。離子方程式

。（2）根據(jù)上述實驗歸納鈉的物理性質(zhì)：狀態(tài)顏色硬度密度熔點延展性

（3）實驗室如何保存少量的金屬鈉？貯存、取用金屬鈉有哪些注意點？產(chǎn)生的是氫氣（H2）可通過氫氣爆鳴性實驗來檢驗2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e-2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑固體銀白色質(zhì)軟比水小低100℃良好少量鈉保存在石蠟油或煤油中貯存時要隔絕氧氣和水取用時需用鑷子夾取鈉，不能用手拿活動三：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因1.畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋單質(zhì)鈉性質(zhì)活潑的原因。

2.猜想鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的可能產(chǎn)物，并通過實驗驗證。

3.工業(yè)上利用金屬鈉和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，該反應(yīng)應(yīng)該在什么條件下進行？鈉原子最外層只有1個電子，在化學反應(yīng)中該電子很容易失去，因此鈉的化學性質(zhì)活潑，表現(xiàn)出很強的還原性。２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4２Nａ＋２H２O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H２↑應(yīng)該在熔融狀態(tài)下進行，不能在水溶液中進行練習31、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A、Na的熔點低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有強還原性B

2、將一小塊Na投入足量的FeCl3溶液中，現(xiàn)象是A、置換出銀白色鐵B、產(chǎn)生氣體，置換出銀白色金屬鐵C、生成紅褐色沉淀D、產(chǎn)生氣體，生成紅褐色沉淀D２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl6Nａ＋6H２O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl

＋3H２↑【歸納小結(jié)】寫在筆記本上第二章鈉和氯第一節(jié)

鈉及其化合物一、活潑的金屬單質(zhì)———鈉1.鈉的物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤固體，質(zhì)軟，密度?。ū人。埸c低（低于100℃）2.鈉的化學性質(zhì)：（1）與氧氣的反應(yīng)（2）與水的反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-

+H2↑

2Na+O2

Na2O2△（淡黃）3.鈉的保存（少量）：石蠟油或煤油中4.鈉的工業(yè)制法：2NaCl（熔融）==2Na＋Cl2↑電解第一節(jié)鈉及其化合物第2課時活動一、探究氧化鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)【思考與討論】（1）回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。（2）氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式。

。Na2O+H2O=2NaOH

氧化鈉過氧化鈉化學式

氧元素化合價

色、態(tài)

生成條件

穩(wěn)定性

＞

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

用途——————————

二、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉【探究】完成課本第37頁【實驗2-3】，完成下表：Na2ONa2O2-2-1白色固體淡黃色固體常溫加熱Na2ONa2O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具或潛水艇中的供氧劑、漂白劑【思考與討論】（1）根據(jù)氧化鈉、過氧化鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物推斷它們分別與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，

并寫出化學方程式；（2）判斷氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)類別（是否屬于堿性氧化物）。Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O是堿性氧化物Na2O2是氧化物，但不屬于堿性氧化物【練習】用“雙線橋”表示過氧化鈉分別與水、CO2反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。并指出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失去2e-得到2e-氧化劑:還原劑:還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：Na2O2Na2O2Na2CO3O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑-1-20失去2e-得到2e-氧化劑:還原劑:還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：Na2O2Na2O2NaOHO2

活動二、探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)【探究】完成課本P38【實驗2-4】，填寫下表（1）在2支試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3各約1g，完成下列表格中的現(xiàn)象步驟Na2CO3NaHCO3俗稱顏色狀態(tài)①分別加幾滴水，用溫度計測量②繼續(xù)加5ml水，并用力振蕩③向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液結(jié)論溶解性水溶液酸堿性結(jié)塊成晶體、溫度升高少量溶解、溫度變化不明顯固體完全溶解固體部分溶解溶液變紅色溶液變淺紅色Na2CO3比NaHCO3更易溶于水Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強純堿、蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體資料：20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5g,NaHCO3

的溶解度為9.60g【探究】（1）完成課本P39【實驗2-5】，填寫下表：現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解（2）探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率大?。篘a2CO3

NaHCO3

CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O﹤思考：①廚房去油污，為什么建議使用Na2CO3而不用NaHCO3

？

②治療胃酸過多的藥物為什么選用NaHCO3

而不用Na2CO3？Na2CO3溶液堿性更強，去污能力強NaHCO3溶液堿性弱，對胃的刺激性小

Na2CO3NaHCO3俗名

溶解性

溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性

與H+反應(yīng)

與OH-反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

【歸納小結(jié)】2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較純堿、蘇打小蘇打Na2CO3比NaHCO3更易溶于水Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強穩(wěn)定，受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O（更快）不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(固體)(溶液)(溶液)【思考與討論】（1）可以用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液嗎?為什么？不可以，因為都有白色沉淀生成Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓（2）有哪些方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體?如果是溶液又如何鑒別？①熱穩(wěn)定性不同：分別加熱少量固體,能產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體的

是NaHCO3，無變化的是Na2CO3②和酸的反應(yīng)速率不同：分別取一定量的固體，與同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)，

產(chǎn)生氣體速率較大的為NaHCO3,較小的為Na2CO3

③溶液的堿性不同：分別取相同濃度的溶液，測其PH，PH大的為Na2CO3（3）向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是什么？寫出方程式。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3有固體析出NaHCO3的溶解度比Na2CO3小溶劑減少溶質(zhì)增加有固體析出的原因【練習】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別取相同質(zhì)量的固體，加入相同質(zhì)量的蒸餾水中，比較溶解度的大小C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢A活動單元三焰色試驗1.定義：很多

或它們的

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，

這在化學上叫做焰色試驗。2.步驟：①將鉑絲（或光潔無銹的

）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色

時為止；②用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為

色。③將鉑絲用

洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過

觀察。3.用途：鑒別鉀鹽和鈉鹽、節(jié)日燃放煙花等。鈉的焰色呈

色；鉀的焰色（透過藍色鈷玻璃）呈

色。金屬化合物鐵絲相同黃鹽酸藍色鈷玻璃黃紫三、焰色試驗【探究】完成課本第40頁【實驗2-6】完成歸納小結(jié)【思考與討論】（1）為什么用鉑絲或鐵絲等蘸取試劑做焰色反應(yīng)實驗，而不采用銅絲？為什么用鹽酸洗滌鉑絲而不用硫酸洗滌鉑絲？（2）為什么觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察？因為鉑絲或鐵絲不會使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，而銅絲會使火焰呈現(xiàn)綠色。因為鹽酸鹽灼燒時易揮發(fā)，而硫酸鹽灼燒時不易揮發(fā)。為了濾去黃色的光。

氧化鈉過氧化鈉化學式

氧元素化合價

色、態(tài)

生成條件

穩(wěn)定性

＞

與H2O反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

用途——————————

二、鈉的幾種化合物1.氧化鈉和過氧化鈉Na2ONa2O2-2-1白色固體淡黃色固體常溫加熱Na2ONa2O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具或潛水艇中的供氧劑、漂白劑【歸納小結(jié)】寫在筆記本上

Na2CO3NaHCO3俗名

溶解性

溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性

與H+反應(yīng)

與OH-反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較純堿、蘇打小蘇打Na2CO3比NaHCO3更易溶于水Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性更強穩(wěn)定，受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑