3.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第二節(jié)

金屬材料第二課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)任務(wù)一】認(rèn)識化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系P842Na+

2H2O

=

2NaOH+H2↑化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大6.02×1023倍物質(zhì)的量22212×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023

2mol2mol2mol1mol【結(jié)論】化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比【學(xué)習(xí)任務(wù)二】認(rèn)識化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與氣體體積之間的關(guān)系2CO+

O2

=

2CO2

化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大6.02×1023倍物質(zhì)的量2122×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023

2mol1mol2mol【結(jié)論】化學(xué)方程式中，各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,等于其粒子數(shù)之比，等于其同溫同壓下氣體體積之比。【總結(jié)】構(gòu)建計算模型在一個化學(xué)方程式中，我們可以通過已知物質(zhì)的物質(zhì)的量推出什么信息呢？通過已知物質(zhì)的物質(zhì)的量化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)則另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的橋梁其他物理量nC·vV/VmN/NAm/M【例題】P85250mL2mol/L硫酸與足量鐵屑完全反應(yīng)，計算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量。解：step1：求出已知物質(zhì)的物質(zhì)的量。n(H2SO4)=C·V=2mol/L×0.25L=0.5molstep2：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑

step3：標(biāo)出計算有關(guān)量。1mol1moln(Fe)

0.5molstep4：根據(jù)“化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”列比例式。1mol1moln(Fe)

0.5mol=step5：根據(jù)比例式求解。n(Fe)=0.5mol250mL2mol/L硫酸與足量鐵屑完全反應(yīng)，計算：（2）標(biāo)況下，生成H2的體積。step1：求出已知物質(zhì)的物質(zhì)的量。step2：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。step3：標(biāo)出計算有關(guān)量。step4：根據(jù)“化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”列比例式。step5：根據(jù)比例式求解。Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑

1mol22.4L0.5molV(H2)1mol

22.4L0.5mol

V(H2)=V(H2)=11.2L列比例式時注意“上下一致，左右相當(dāng)”原則【練習(xí)與應(yīng)用】1.0.56gCaO與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所用鹽酸的濃度。step1：求出已知物質(zhì)的物質(zhì)的量。step2：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。step3：標(biāo)出計算有關(guān)量。step4：根據(jù)“化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比”列比例式。step5：根據(jù)比例式求解?！吧舷乱恢?，左右相當(dāng)”解：n(CaO)===0.01molmM0.56g56g/molCaO+2HCl=CaCl2+H2O1mol2mol0.01moln(HCl)=C(HCl)×0.02L1mol

2mol0.01mol

C(HCl)×0.02L=C(HCl)=1mol/L2.1.15gNa投入水中形成100mL溶液：（1）求產(chǎn)生H2的體積（2）求所得溶液的濃度解:（1）n(Na)===0.05molmM1.15g23g/mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22.4L0.05molV(H2)2mol

22.4L0.05mol

V(H2)=V(H2)=0.56L（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol0.05moln(HCl)=C(NaOH)×0.1L2mol

2mol0.05mol

C(HCl)×0.1L=C(NaOH)=0.5mol/L計算常用方法1.守恒法【例1】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是？【分析題目】遇KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)→產(chǎn)物只有FeCl2，無Fe3+氧化性Fe3+>H+，溶液中無Fe3+且有H2產(chǎn)生，固體物剩余→酸也無剩余【守恒分析】鐵元素去向：Fe、FeO、Fe2O3→FeCl2↓

鐵元素守恒：n(Fe)+n(FeO)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)↓

氯元素守恒：2n(FeCl2)=n(HCl)

→用CO還原混合物：Fe、FeO、Fe2O3→Fe↓

鐵元素守恒：n(Fe)+n(FeO)+2n(Fe2O3)=n(Fe)故有關(guān)系式2HCl~FeCl2~Fen(HCl)=C·V=1mol/L×0.1L=0.1mol通過關(guān)系式2HCl~FeCl2~Fe2mol56g0.1molm(Fe)2mol

56g0.1mol

m(Fe)=m(Fe)=2.8g【練1】4.6gNa在空氣中久置，得到Na2CO3的質(zhì)量是

g。故有關(guān)系式2Na~Na2CO3【分析題目】Na在空氣中久置，得到Na2CO3的反應(yīng)較為復(fù)雜，故不寫化學(xué)方程式，用關(guān)系式表示Na的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。46g

106g4.6g

m(Na2CO3)46g

106g4.6g

m(Na2CO3)=m(Na2CO3)=10.6g10.6g【練2】書寫完整的方程式：xR2++yH++O2=mR3++nH2O【分析題目】觀察方程式，這是一個氧化還原離子方程式，可用的守恒關(guān)系有電荷守恒、得失電子守恒以及元素質(zhì)量守恒?！臼睾惴治觥侩姾墒睾悖?x+y=3m

得失電子守恒：xR2+~O2

1×4

4

×1↓↑

元素質(zhì)量守恒：x=m，y=2n

【得出結(jié)論】x=m=4，n=2，y=44R2++4H++O2=4R3++2H2O計算常用方法2.差量法【例2】向500mL1mol/LCuSO4溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減輕了1.6g，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度。Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔmn(CuSO4)=C·V=1mol/L×0.5L=0.5mol56g0.5mol64g8gΔn(CuSO4)1.6g0.5mol

8gΔn(CuSO4)

1.6g=Δn(CuSO4)=0.1molC2(CuSO4)==0.8mol/L0.5mol-0.1mol0.5L【練3】充分加熱100gNa2CO3與NaHCO3的混合物后，質(zhì)量減輕6.2g，求混合物中Na2CO3的質(zhì)量。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g18g44g62gm(NaHCO3)6.2g168g

62gm(NaHCO3)

6.2g=m(NaHCO3)=16.8g因此，m(Na2CO3)=83.2g計算常用方法3.方程組法——兩個反應(yīng)同時發(fā)生時，列二元一次方程組。【例3】現(xiàn)有Mg、Al合金10.2g，將該合金溶于足量稀鹽酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，求Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比。【分析題目】過程中有兩個反應(yīng)同時發(fā)生，可分別設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量為未知數(shù)，通過質(zhì)量和為10.2g、生成H2的體積和為11.2L（標(biāo)況）求值。Mg~H2列關(guān)系式