高中化學(xué)人教版課后訓(xùn)練第四章第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時原子結(jié)構(gòu)課后·訓(xùn)練提升1.下列說法正確的是()。A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子的質(zhì)子數(shù)之和答案D解析一般說來,原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的,但是質(zhì)量數(shù)為1的氫原子(1H)的中子數(shù)為0,A項錯誤;粒子包括原子、分子(單原子分子或多原子分子)、離子等,B項錯誤;在計算質(zhì)量數(shù)時,由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多而被忽略,不是電子沒有質(zhì)量,C項錯誤。2.某元素的離子Am核內(nèi)有n個中子,核外有x個電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是()。A.xm+nB.x+m+nC.m+nxD.xn+m答案A解析某元素的離子Am核內(nèi)有n個中子,核外有x個電子,則該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為xm,因此該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=xm+n。3.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是()。①核外電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A.①④ B.①③④C.①②④ D.②③答案A解析核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子,核外電子數(shù)分別是16和4,最外層電子數(shù)分別是6和2,電子層數(shù)分別是3和2,次外層電子數(shù)分別為8和2,A正確。4.原子核外電子是分層排布的,下列關(guān)于L層與M層的比較不正確的是()。A.L層離核比M層離核近B.M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C.當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,M層上不可能有電子D.當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時,M層上一定有電子答案D解析L層離核比M層離核近,A正確;離核越遠(yuǎn),電子能量越高,M層離核的距離大于L層離核的距離,B正確;L層最多可容納8個電子,當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時,說明L層上電子未填滿,M層上不可能有電子,C正確;由氖原子的L層上有8個電子而其M層上無電子可知,D錯誤。5.某元素的原子核外有三個電子層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的14,則該元素的符號是()A.Li B.MgC.Al D.Si答案B解析根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,K層排滿2個電子后再排L層,L層需排滿8個電子后再排M層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的14,即M層電子數(shù)為2,則該元素原子的核外電子數(shù)是2+8+2=12,即原子序數(shù)為12,該元素是Mg6.下列粒子中,各電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2(n為電子層序數(shù))的是()。A.Ne、Ar B.Al3+、S2C.F、Na+ D.Ne、Cl答案C解析A項,Ar不符合條件,故錯誤。B項,S2不符合條件,故錯誤。C項,F、Na+核外各電子層電子數(shù)都能達(dá)到2n2,故正確。D項,Cl不符合條件,故錯誤。7.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()。A.1種 B.2種C.3種 D.4種答案B解析在核電荷數(shù)為1~18的元素中,符合題述要求的元素原子的電子排布分別為2、1和2、8、5。8.根據(jù)下列元素原子某層的電子數(shù),能確定該元素原子序數(shù)的是()。A.K層有2個電子B.L層有3個電子C.次外層有8個電子D.最外層有5個電子答案B解析A、C、D三項均無法確定相應(yīng)元素原子的電子層數(shù),也就無法求其質(zhì)子數(shù);L層上有3個電子的原子對應(yīng)元素的原子序數(shù)為5,B項正確。9.1~18號元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是()。A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D答案A解析A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,A的核電荷數(shù)為6;B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的核電荷數(shù)為8;C元素原子有3個電子層,L層必有8個電子,M層有4個電子,C的核電荷數(shù)為14;D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同,D為Na,核電荷數(shù)為11;故核電荷數(shù):C>D>B>A。10.已知下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題。(1)電子層排布相同的是(填字母,下同);

(2)屬于同一種元素的是;

(3)屬于金屬元素的是;

(4)屬于稀有氣體元素的是。

答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C解析(1)由結(jié)構(gòu)示意圖可知,B和C的電子層排布相同。(2)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的A和B屬于同一種元素。(3)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4,D為Na,屬于金屬元素。(4)稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般為8(He為2)。11.用A+、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種粒子(離子或分子),請回答下列問題:(1)A元素是,B元素是,C元素是。(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是。

答案(1)KClS(2)HCl解析常見的18e粒子中,陽離子有K+、Ca2+等;陰離子有P3、S2、HS、Cl等;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件可確定答案。12.根據(jù)下列敘述,畫出對應(yīng)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍:。

(2)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的1價陰離子:。

(3)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子:。

(4)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

答案解析(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,原子的最外層電子數(shù)不超過8,A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則A只能是O元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的1價陰離子為Cl,Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子,質(zhì)子數(shù)為2312=11,即為Na原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=3y5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),故僅當(dāng)y=5,x=3合理,該元素的核電荷數(shù)為13.某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,且x、y均為不大于20的正整數(shù),據(jù)此回答下列問題:(1)若該粒子一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號是。

(2)若該粒子有很強(qiáng)的氧化性,且只需得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)若該粒子為正一價陽離子,且對應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿,則x=,y=。

(4)當(dāng)xy=10時,該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

(5)當(dāng)y=8時,粒子可能為(填粒子符號)、、、、。

答案(1)Ar(2)(3)198(4)原子(5)ArClS2K+Ca2+(合理即可)解析(1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知,若粒子性質(zhì)穩(wěn)定,則為稀有氣體Ar。(2)若該粒子有很強(qiáng)的氧化性,且只需得到一個電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該粒子是最