2023-2024學年湖北省黃岡市黃州中學高三化學12月聯考試題含解析

2023年湖北省黃岡市黃州中學高二化學12月聯考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列反應中硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是()

A.氧化銅與硫酸反應B.氫氧化鋁與硫酸反應

C.木炭粉與濃硫酸反應D.銅與濃硫酸反應

參考答案：

D

考點：濃硫酸的性質.

專題：元素及其化合物.

分析：硫酸既能表現出酸性又表現出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成

二氧化硫等物質，據此解答.

解答：解：A.氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，只表現硫酸的酸性，故A不選；

B.氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，只表現硫酸的酸性，故B不選；

C.木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故C不

選；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸

性，故D選；

故選：D.

點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關鍵，題目難度不

大.

2.一定量的鋅粉和6moi/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能

夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③

④

參考答案:

B

略

3.如圖所示是298K時，此與h反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

2N1L>

A.該反應的熱化學方程式為：

N2+3H2--2NH3AH=-92kJ/mol

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，若通入2m0IN2

和6moi叢反應后放出的熱量為QkJ,貝ij184>Q

參考答案：

D

A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚

集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質的狀態(tài)，A錯誤；B.催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)

生反應所需的活化能降低，，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C.催化劑能改

變反應的活化能，但不能改變反應熱，C錯誤；D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定

的條件下，通入2m0IN2和6moi力充分反應后放出的熱量小于184kJ,大于2Qi，D正

確；選D。

4.由于環(huán)境原因，最近常出現霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還容易造成事故.霧屬于

下列哪種分散系（）

A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液

參考答案:

c

【考點】膠體的重要性質；分散系、膠體與溶液的概念及關系.

【分析】霧分散質粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系屬于膠體.

【解答】解：因分散質粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾

現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選C.

5.某有機物的結構簡式如下，這種有機物不可能具有的性質是（）

CH-I'Hj

CH.-COOH

CH.OH

A.能使酸性KM11O4溶液褪色

B.能發(fā)生酯化反應

C.能跟NaOH溶液反應

D.能發(fā)生水解反應

參考答案：

D

略

6.下列判斷正確的是

①氫氧化鈉是電解質；②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強；③

硫酸領難溶于水，所以硫酸領是非電解質；④蔗糖易溶于水，所以是電解質；⑤氯

氣溶于水后導電，所以是電解質

A.①B.①③

C.①④⑤D.①②③⑤

參考答案：

A

略

7.以下現象與電化學腐蝕無關的是()

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.銀質獎牌(純銀制成)久置后表面變暗

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

參考答案：

B

略

8.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

①1X10-'mol?IT1的氨水bL

②c(OfT)=1XICT，mol?L-1的氨水cL

3-1

(3)C(OH-)=1X1O_mol-L^Ba(0H)2?c/L

其中a、b、c、d的關系正確的是

A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>

cD.c>a=d>b

參考答案：

A

略

9.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、。元素中的兩種或三種，若將X、

Y不論何種比例混合，只要其總質量不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的

量也不變。X、Y可能是

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O>C3H6O2D.CH4、C2H4O2

參考答案：

B

略

10.化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是

()O

A.晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料

B.某些天然溫泉水含有游離態(tài)的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

參考答案：

B

11.右圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小

貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是

A.良好的絕緣性B.良好的絕熱性

C.良好導熱性D.熔點低

參考答案：

B

略

12.:Lmol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A.lmolB.4molC.5molD.6mol

參考答案:

c

13.下列電離方程式錯誤的是

++

A.NaHS04===Na'+H+SO/-B.NaHCO3===Na+H++C0=

C.MgCl2===Mg*+2C1"D.Ba（OH）2===Ba*+20H~

參考答案：

B

試題分析：硫酸氫鈉屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO,-Na++H'+SO廣，故A

+

正確；碳酸氫根離子不能拆分，則電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3--故B錯誤；氯化鎂

和氫氧化鋼屬于強電解質，水溶液中完全電離，C、D正確，答案選B.

考點：電離方程式的書寫

14.在C（s）+CO2（g）2co（g）反應中可使化學反應速率增大的措施是（）

①增大壓強②增加碳的量③恒容通入C02④恒壓充入用⑤恒容充入N2

A.①⑤B.②④C.①③

D.③⑤

參考答案：

C

①增大壓強使化學反應速率加快；②有氣體參加的反應，增加固體反應物的量，

化學反應速率不改變；③通入C02,增大了反應物濃度，化學反應速率加快；④

恒壓充入N2,容器的體積擴大，反應物濃度減小，化學反應速率減小；⑤恒容充

入N2,N2不參與這個反應，且其他物質的濃度沒變，故化學反應速率不變。

15.用石墨電極電解100mLH2s與CuSO,的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到

2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中C1+的物質的量濃度為（）

A.lmol?L-1B.2mol?L-1C.3mol?L''D.4mol?L-1

參考答案:

A

考點：電解原理.

專題：電化學專題.

分析：根據電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩

個電極上轉移的電子數目是相等的，溶液中遵循電荷守恒.

解答：解：電解0.1LH2s和CuSO,的混合溶液,陽極發(fā)生的反應為：40H-—2HzO+Ozt+4e

+

一，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu"+2e-fCu,2H+2e--H2t,

兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.Imol的氣體，陽極生成0.Imol氧氣說明

轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.ImolH?只得到了0.2mol電子，

n

所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.Imol銅離子，據c=H得到銅離子的濃

0.Imol

度為：0.IL=lmol/L.

故選：A.

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據

所學知識來回答.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某學生為了研究MnCh催化H2O2的分解設計了如圖所示裝置，回答下列問題。

⑴分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有

（2）該同學發(fā)現，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現象，錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。

但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計

實驗證明？

假設一：,實驗操作

假設二：，實驗操作。

（3）現有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土

豆也能催化H2O2分解（已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶）的實驗方法是

參考答案：

（1）分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對

準

⑵H2O2溶液的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增

大，則假設成立部分MnCh的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反

應速率增大，則假設成立

⑶將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣

泡，而熟土豆片表面無明顯現象，即可證明。

解析：本題考查MnCh催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設問的角度都很新穎。（1）是學

生使用分液漏斗經常出現的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏

斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。（2）錐形瓶內H2O2的分解速率變小，

只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產生氣泡的速率減

小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分MnCh

的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnCh粉末，若反應速率增大，則假

設成立。（3）將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入玨。2溶液中，新鮮土豆片表面產生

大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象（過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性），即

可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某有機物A含碳、氫、氧三種元素，其中碳元素質量分數為40%,氫元素質量

分數為6.7%,其余為氧，實驗測得A對氫氣的相對密度為30。

（1）通過計算確定A的分子式。

（2）