標準電極電勢講解

化學無機滄州醫(yī)學高等專科學校標準電極電勢目錄1234標準電極電勢的基本概念標準氫電極標準電極電勢的測定標準電極電勢表contents●氣體分壓均為1×105Pa●溶液中所有物質的活度為1

●純液體和固體為1×105Pa條件下最穩(wěn)定或最常見的形態(tài)標準電極---凡是符合標準態(tài)條件的電極標準電極的電勢

標準電極電勢的基本概念氫電極反應：2H++2e-H2電對：H+/H2

標準氫電極表示為：Pt，H2(101.3kPa)

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H+(1mol/L)標準氫電極規(guī)定標準氫電極的電極電勢為0：標準氫電極標準電極電勢的測定

標準狀態(tài)下待測電極與標準氫電極組成原電池，測出該原電池的電動勢，即可求出待測電極的標準電極電勢。標準電極電勢的測定實驗測得原電池的標準電動勢為0.3419V，即例如：由標準銅電極與標準氫電極組成原電池:（－）Pt，H2（101.3kPa）|H+（1mol/L）||

Cu2+（1mol/L）|Cu（+）由此，依次測出各種電極的標準電極電勢，得到了標準電極電勢表，見附錄五。標準狀態(tài)下：

θ值越大，Ox的氧化能力越強；

θ值越小，Red的還原能力越強。標準電極電勢的測定

θ的大小與電極反應中物質的計量系數無關。

θ的符號和大小與電極反應的書寫方法無關。

θ是在標準狀態(tài)時的水溶液中測定的，不適用于非水溶液。應用標準電極電勢應注意以下幾點：

θ有H+出現，查酸表

Aθ；若有OH-出現，查堿表

Bθ。標準電極電勢的測定

電對

電極反應

E

/VNa+/NaNa+(aq)+eˉ=Na(s)-2.714Zn2+/ZnZn2+(aq)+2eˉ=Zn(s)-0.7626H+/H22H+(aq)+2eˉ=H2(g)0Cu2+/CuCu2+(aq)+2eˉ=Cu(s)0.340O2/OHˉ

O2(g)+2H2O+4eˉ=4OHˉ(aq)0.401F2/Fˉ

F2(g)+2eˉ=2Fˉ(aq)2.87氧化能力逐漸增強還原能力逐漸增強標準電極電勢表1.表中E

代數值按從小到大順序編排。如:E

(Cl2/Cl-)=1.3583VE

(I2/I-)=0.5355VE

(Br2/Br-)=1.066V可知：Cl2氧化性較強，而I-還原性較強。E

氧化態(tài)就是越強的氧化劑E

還原態(tài)就是越強的還原劑標準電極電勢表注意事項2.E

代數值與電極反應中化學計量數的選配無關如：Zn2++2e-=Zn與2Zn2++4e-=2ZnE

數值相同3.E

代數值與電極反應進行的方向無關Zn+Cu2+=Zn2++CuE

(Cu2+/Cu)=+0.337VCu+2Ag+=Cu2++2AgE

(Cu2+/Cu)=+0.337V標準電極電勢表注意事項4.查閱標準電極電勢數據時，要注意電對的具體存在形式、狀態(tài)和介質條件等都必須完全符合。如：Fe2+(aq)+2e-=Fe(s)E

(Fe2+/Fe