【化學】化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題2023-2024學年高一下人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A．某溶液中先滴加稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液含B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有，不含有C．向無色溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置，下層呈橙紅色，證明原溶液中有D．待檢液先加氯水，無明顯現(xiàn)象，再加入KSCN，溶液顯血紅色則待檢液中一定含有2．我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D．橄欖石中鐵元素為＋2價3．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說法中正確的是A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品，其主要成分為、和B．生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽4．一種納米氣凝膠的成分是，屬于A．酸性氧化物 B．鹽 C．堿性氧化物 D．有機物5．銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收?，F(xiàn)將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，稱重，得到固體的質(zhì)量為A． B． C． D．6．下列氣體排放到空氣中，不會造成空氣污染的是A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．氯氣7．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定有O2 B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定含有NH3和NO8．下列實驗描述正確的是A．濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分B．S在足量O2中燃燒可生成SO3C．分別裝有濃H2SO4、濃硝酸的試管，在空氣中久置，質(zhì)量均增加D．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢)，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L9．下列關(guān)于氮的循環(huán)，敘述錯誤的是A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程D．氮的循環(huán)過程中只有氮元素被氧化的過程10．研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：下列說法錯誤的是A．該過程中至少有四種形式的能量轉(zhuǎn)換B．催化歧化反應的化學方程式是C．反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是2∶1D．上述過程中可能造成的一種環(huán)境問題是酸雨11．硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是（）A．S+O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2=2S↓+2H2O)D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO12．等質(zhì)量的硫粉與足量下列物質(zhì)反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多的是（）A．氫氣 B．銅 C．鐵 D．氧氣13．硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A．硅在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在B．玻璃、水泥和陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料C．光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅，其化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑14．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．溴水 B．H2S溶液 C．澄清石灰水 D．品紅溶液15．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是（）A．用CS2洗滌 B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌二、非選擇題16．按要求寫出下列變化，(1)(2)寫化學方程式，(3)(4)寫離子方程式(1)實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣___________(2)氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應___________(3)將Na2O2粉末投入水中___________(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水___________17．從宏觀和微觀兩個角度認識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學好中學化學的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為：______________，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。（2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號表示）。鋁最高價氧化物對應的水化物表現(xiàn)出了獨特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為____________________________________________________________________________。（3）硫和氯的非金屬性強弱關(guān)系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有___________________，反應的離子方程式是________________________________。18．請回答下列問題：(1)濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有__________；（填“吸水性”或“脫水性”）(2)實驗室中少量鈉常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；(3)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種_________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物(4)氨氣極易溶于水，其水溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性(5)檢驗某補鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_____（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；(6)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空（填符號）。①新制綠水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是___________________.②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________.③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是_______________.19．自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于____附近或____中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中____等金屬硫化物，如____、____硫酸鹽，如____、____等少量的H2S、____、SO3等20．請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用填空：(1)自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是_______(填“液氯”或“明礬”)。(2)制造光導纖維的基本原料是_______。(3)常溫下盛裝濃硝酸可使用的容器是_______(填“鐵罐”或“銅罐”)。(4)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫出溶液與銅反應的離子方程式_______。(5)NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應現(xiàn)象是_______。(6)大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨，原因是_______。21．將23.9g表面已銹蝕成銅綠的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中，充分反應后，得到成和NO混合氣體，反應后溶液中的物質(zhì)的量為0.160mol，向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，至恰好完全沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量為_______g。(2)和NO混合氣體與一定量混合后通入水中恰好被完全吸收生成，所需在標準狀況下的體積為_______L。(3)恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液體積為_______L。22．一氧化氮和二氧化氮是氮的兩種重要氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上處理氮氧化物時，可用濃硝酸將NO氧化為，有關(guān)反應的化學方程式為______；再利用溶液吸收，并通入空氣使之全部轉(zhuǎn)化為，有關(guān)反應的化學方程式為__________。(2)用化學方程式表示汽車尾氣中NO的產(chǎn)生原因：__________；利用稀土金屬等催化劑能將CO和轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，該反應中氧化劑是____________(填化學式)。(3)為了證明NO可以與氧氣、水共同反應生成，某學生設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，打開，關(guān)閉，從U形管的長管口注入稀硝酸至U形管右側(cè)膠塞下沿后，迅速關(guān)閉，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_______________________。②蘸NaOH溶液棉花團的作用是______________。③打開，至裝置II中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否為NO：__________________?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．C解析：A．檢驗氯離子正確步驟為：某溶液中先滴加稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液含，加入鹽酸會引入氯離子，干擾實驗，A錯誤；B．氫氧化鎂是白色沉淀，能被紅褐色的沉淀掩蓋，無法確定是否含有鎂離子，B錯誤；C．氯氣可以置換溴離子，故檢驗溴離子的方法為：向無色溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置，下層呈橙紅色，證明原溶液中有，C正確；D．檢驗的正確步驟為：待檢液先加入KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液顯血紅色則待檢液中一定含有，先加入KSCN，目的是排除原溶液中三價鐵離子的干擾，D錯誤；故本題選C。2．B解析：A.輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3?6SiO2，B錯誤；C.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以鐵元素化合價是+2價，D正確；故合理選項是B。3．C解析：A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯誤；B．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B錯誤；C．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高的特點，C正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯誤；故答案選C。4．A解析：A．SiO2與NaOH反應，可以生成鹽Na2SiO3和H2O(H2SiO3與NaOH反應，也生成Na2SiO3和H2O)，符合酸性氧化物定義，A正確；B．兩種元素，一種為氧，組成的化合物屬于氧化物，分類錯誤，B錯誤；C．SiO2與氫氟酸反應是該物質(zhì)的化學特性且不生成鹽和水，故此，不符合堿性氧化物的定義，分類錯誤，C錯誤；D．有機物是由C、H元素為主，含有其它非金屬元素(及少量金屬元素)的化合物，一般歸類稱烴類及烴類衍生物為有機物，分類錯誤，D錯誤；綜上，本題選A。5．B解析：據(jù)題意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根據(jù)電子守恒，Cu和Ag失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu的質(zhì)量為xg，則Ag的質(zhì)量為（14-x）g，則有，解得x=3.2。因此將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，得到固體Ag的質(zhì)量為，B項正確。答案選B。6．B解析：A．CO是大氣中分布最廣和數(shù)量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。CO主要作用于血液,造成組織缺氧，可以引起急性和慢性中毒，甚至死亡，A不符合題意；B．雖然會造成溫室效應，但是并未歸在空氣污染物之列，B符合題意；C．大氣中的主要來源于化石燃料及汽車的排氣，是一種有毒氣體，可形成光化學煙霧，還可引起酸雨，C不符合題意；D．是一種黃綠色的有毒氣體，具有強烈的刺激性，主要刺激呼吸道黏膜和損害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，對環(huán)境有嚴重危害，還可造成水體污染，D不符合題意；故合理選項為B。7．D解析：根據(jù)題意，該混合氣體無色透明，則不含有Cl2、NO2，混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，則混合氣體中含有NH3，則不含有與氨氣反應的HCl；把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色，一氧化氮和氧氣常溫下反應生成紅棕色的二氧化氮，說明混合和氣體中含有NO，則一定不含有O2，綜上分析，原混合氣體一定含有NO、NH3，一定不含有HCl、O2、Cl2、NO2，答案選D。8．D解析：A．濃硫酸滴到紙張上，紙張變黑，是因為濃硫酸可以使紙張(纖維素)中的氫、氧元素按氫、氧原子個數(shù)比2:1脫去，從而使紙張?zhí)炕?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．S在足量O2中燃燒生成二氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，在空氣中久置，質(zhì)量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，在空氣中久置，質(zhì)量減少，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，D正確；答案選D。9．D解析：A．氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程即游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，故A正確；B．氮的固定可以通過自然固氮和人工固氮的方式實現(xiàn)，雷雨生莊稼是自然固氮，合成氨是人工固氮，故B正確；C．人類的生產(chǎn)活動參與了氮的循環(huán)過程，如人工合成氨，氮肥的使用等，故C正確；D．氮的循環(huán)過程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被還原，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10．C解析：A．該過程能量轉(zhuǎn)換形式有太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，則該過程中至少有四種形式的能量轉(zhuǎn)換，A正確；B．如圖所示，SO2催化歧化反應中產(chǎn)生了H2SO4和S，該反應的化學方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，B正確；C．如圖所示，反應I中，H2SO4分解產(chǎn)生O2、SO2和H2O，該反應的化學方程式為H2SO4=O2↑+2SO2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為SO2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1:2，C錯誤；D．該過程中有SO2產(chǎn)生，可能造成的一種環(huán)境問題是酸雨，D正確；故選C。11．B解析：A．S+O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑，說明氧氣的氧化性更強，A可以說明；B．顏色與物質(zhì)的氧化性還原性無關(guān)，B不能說明；C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，說明氧氣可以制得S單質(zhì)，說明氧氣的氧化性更強，C可以說明；D．S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，說明S的氧化性弱，O2與Cu反應生成CuO，說明O2是強氧化劑，所以可以說明氧氣的氧化性更強，D可以說明；答案選B。12．D解析：硫粉與足量氫氣、鐵銅反應時，S的化合價都是由0降低到-2硫粉與足量氧氣反應時，S的化合價由0升高到+4，故等質(zhì)量的硫粉與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，故選擇D。13．D解析：A．Si元素為親氧元素，自然界沒有游離態(tài)的Si，主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，A正確；B．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，此為三大硅酸鹽工業(yè)，B正確；C．光導纖維不屬于硅酸鹽，為新型無機非金屬材料，主要成分為SiO2，C正確；D．焦炭還原石英砂時生成Si和CO，化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，D錯誤；綜上所述答案為D。14．C解析：A．二氧化硫具有還原性，能使溴水褪色，而二氧化碳不能，可鑒別，故A不符合題意；B．二氧化硫具有氧化性，與H2S溶液反應生成黃色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故B不符合題意；C．SO2和CO2氣體均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C符合題意；D．二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，可鑒別，故D不符合題意；選C。15．A解析：硫不溶于水，易溶于CS2，故洗滌時可用CS2，答案為A。二、非選擇題16．Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+解析：(1)實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(3)將Na2O2粉末投入水中，二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；(4)向AlCl3溶液中加入足量氨水，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。17．第三周期VIIA族HClO4H－O－ClS2-＞Cl-＞Na+H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH–Cl>S氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫溴水橙紅色褪去硫化鈉溶液和稀硫酸2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O解析：（1）Cl是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期第VIIA族。氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4．HClO中O原子分別與H原子、Cl原子形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故答案為：第三周期第VIIA族；HClO4；H-O-Cl；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案為：S2-＞Cl-＞Na+；H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；（3）氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫，故非金屬性：Cl＞S，故答案為：Cl＞S；氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫；（4）要證明Na2SO3具有還原性，應選用強氧化性的試劑溴水，看到的現(xiàn)象是：橙紅色褪去；要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性試劑，選擇試劑為：硫化鈉溶液和稀硫酸，反應離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：溴水；橙紅色褪去；硫化鈉溶液和稀硫酸；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。18．吸水性煤油兩性堿KSCNCl2HClOCl－解析：(1)根據(jù)脫水性和吸水性的區(qū)別分析判斷；(2)鈉易與空氣的氧氣、水反應，與煤油不反應；(3)根據(jù)堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物的概念結(jié)合氧化鋁的性質(zhì)分析判斷；(4)氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子；(5)鐵離子能夠與硫氰化鉀反應，溶液呈特殊的紅色；(6)氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可與碳酸鈣等物質(zhì)反應，而Cl2、HClO具有強氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，據(jù)此分析解答。(1)濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：吸水性；(2)鈉易與空氣的氧氣、水反應，且鈉的密度比煤油大，與煤油不反應，則實驗室中少量的鈉常常保存在煤油中，隔絕空氣，故答案為：煤油；(3)既能和酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：兩性；(4)氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，溶液顯堿性，故答案為：堿；(5)硫氰化鉀與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應，溶液呈紅色，則檢驗某補鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液，故答案為：KSCN；(6)①氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了Cl2，故答案為：Cl2；②HClO不穩(wěn)定，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，見光易分解，故答案為：HClO；③溶液中含有Cl-，Cl-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl-。19．(1)火山噴發(fā)口地殼的巖層中(2)含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2解析：略20．(1)液氯(2)二氧化硅(3)鐵罐(4)(5)出現(xiàn)紅棕色氣體(6)液氨易氣化，氣化過程吸收大量的熱解析：(1)考慮到規(guī)模和經(jīng)濟效益，自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯；(2)制造光導纖維的基本原料是二氧化硅；(3)濃硝酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應，盛裝濃硝酸可使用的容器是鐵罐；(4)溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，反應的離子方程式：。(5)NO與空氣接觸，與氧氣發(fā)生反應生成紅棕色的NO2，反應現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體；(6)大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨，原因是液氨沸點低，容易氣化，氣化過程吸收大量的熱，使周邊環(huán)境溫度下降。21．(1)12.8g(2)2.24L(3)0.76解析：銹蝕的銅經(jīng)硝酸后均變?yōu)榱薈u(NO3)