江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考
化學(xué)試題2023.11
命審單位:安慶一中命審人:童麗紅潘丹丹魏東
考生注意：
1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域
書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。........
可能用前的相對‘原子虛量:H—lU—7C—12N—140—16S—32C1—35.5C<y—59
Cu—64
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題:每題3分，每小題只有一個正確選項，總共14小題，共42分。
1.中華文化源遠(yuǎn)流長,化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是
A.青銅器“四羊方尊”的主要成分為金屬材料
B.制作宣紙的材料,其主要成分是天然有機(jī)高分子材料
C.用皮影戲生動講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料
D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它的主要成分為無機(jī)非金屬材料
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池
B.CaO與H20反應(yīng)生成強(qiáng)堿:故不可做食品干燥劑
C.鐵粉可做食品袋內(nèi)的脫氧劑
D.釀制葡萄酒過程中，適量添加S02可起到殺菌作用
3.已知從是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.0.1molPC13與0.1molC?在密閉容器中反應(yīng)生成PC1S，增加0.2N、個P—C1鍵
B.D/O和T20的混合物0.22g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.
C.3.2gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LS03中含有電子的數(shù)目為4NA
4.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：@2）
B.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為P-Po■鍵
is2s2P
C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：回回[「[[J]]j
D.SO3分子的空間結(jié)構(gòu):三角錐形一
5.將頻氣通人氫氧化鈉溶液中，可得0乙。OF2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體,主要用于氧化
氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。下列說法錯誤的是
A.OF2中0的化合價為+2價B.OF2的VSEPR模型為四面體
C.與H20分子相比,0瓦分子的極性大D.與H20分子相比,OF?分子的鍵角小
化學(xué)試題第1頁（共6頁）
6.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A.海水提浪工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3C0|'=5Br'+BrO3-+3CO2f
B.向硫化鈉溶液通人足量二氧化硫:§2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe?++2r+2。2-2Fe3++I2+4CK
+2
D.向1v。2中加入H2sO4酸化的KMnO4溶液：5n8。2+2MBO；+6H=5O21+2Mn*+
18
8H2O
7.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝前者產(chǎn)生無色氣體，
A稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
酸中后者無明顯現(xiàn)象
取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入產(chǎn)生白色沉淀，后
B此樣品中含有so：-
不消失
BaCl,溶液，后加入濃HNO3
1
向0.1mol?L-MgS04溶液中滴加過
先生成白色沉淀，
C量NaOH溶液,再滴加0.1mol?I/】勺［CU(0H)2］〈勺M(0H)21
后生成藍(lán)色沉淀
CuSO,溶液
少量鋁熱劑（只含有一種金屬氧化物）
分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D溶于足量稀鹽酸后，分為兩等份，再分鋁熱劑中可能含有FqO,
和溶液變紅
別滴加鐵弱化鉀溶液和KSCN溶液
8.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z
的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,下列有關(guān)敘述正確的是TW
A.元素的電負(fù)性大小順序為:Y>X>W—
B.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種nT
—
C.基態(tài)原子未成對電子數(shù):W<X<YW
D.元素X的最高價氧化物的水化物為三元弱酸
9.工業(yè)上用磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、FezP,以及少量Fe2O3sSiO2等雜質(zhì)）制備FePO,（磷酸鐵）。
稀硝酸、硫酸H5PO4氨水
J___.1」
磷鐵渣一d浸取（~，過濾―?調(diào)鐵、磷比一?制._r--------FePO"
90P1―]―60cC
濾渣
已知:FePO,難溶于水，能溶于無機(jī)強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是
A.“浸取”時將磷鐵渣粉粹是為了增大反應(yīng)接觸面積,加快浸取速率
B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4
C.濾渣的主要成分是H2S23
D.“浸取”時Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2P+29H++IINO；=6Fe3++IINOf+
3H3PO4+10H,0
化學(xué)試題第2頁（共6頁）
10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃
(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
下列說法正確的是空氣，紫位A*+峪。，
A.反應(yīng)I中元素As被氧化As?%/1
23
B'反應(yīng)口中，只有H2sO,是氧化產(chǎn)物'空氣，:然光.HjAaO4+H2SO4
c.反應(yīng)I和II中,參加反應(yīng)的暗黑：1>n
隊n2U)
D.反應(yīng)I、II中，氧化1molAs2s3消耗02的物質(zhì)的垃之比為7：3
11.卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)。
現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO,電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+
通過。LiFePO.的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面
體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
圖1
A.充電時,LT通過聚合物隔膜向陽極遷移
B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算％=0.1875
C.充電時，每有1mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g
+
D.放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng):LiFeP€)4+疣-==Li1_xFePO4+xU
12.常溫下，某溶液A中含有K\Na\Fe3\Al3+、C07、N()3-、(:「、SO：中的若干種，且各離子的
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol,I/1現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)
說法正確的是
無色
氣體甲
溶過母
液過髭Ba(OH)
溶液甲2
A(NH4)2cd；△
白色
沉淀甲
A.溶液A中存在Fe?+
B.沉淀乙中只有BaCO3
C.溶液A可能是由AlCl3sNaNO3sAl1(SO4)3按物質(zhì)的量之比為1：1：1混合而成的溶液
D.要確定A溶液中是否存在Na*或K，中的一種，能通過檢驗C1-來確定
化學(xué)試題第3頁(共6頁)
13.銳系催化劑催化脫硝部分機(jī)理如圖所示。有關(guān)該過程的敘述正確的是
NH,
\yMr-H-NH<o=v"、
5t4
（V-O--^HJN-^-O-V*\/%0
V、O_Hv“-0-……N=0…H-O-V“\
I）\人
V"-O【JH,N-N=OH-O-V"，
NJ+H20'
A.反應(yīng)過程中無氫氧鍵的形成
B.該反應(yīng)利用了NH3的還原性除去了NO,減少了空氣污染
C.反應(yīng)過程中過量的02有利于該催化脫硝反應(yīng)
D.該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)變化為+5->+4
14.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體
[SiOJ（圖1）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜,
硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)（圖3）。
下列說法不正確的是
圖1圖2圖3
A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運動狀態(tài)
B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4
C.圖2中Si原子的雜化軌道類型是sp3
D.圖3硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個數(shù)比為1：3
第H卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題:本題共4小題，共58分。
15.（15分）U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。V、W
基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線
使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng),
Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。
（1）Z在周期表中的位置O
（2）X、U可形成一種還原劑，寫出它的電子式是0
（3）X、W的一種化合物可以在潛水艇中作氧氣的來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是O
化學(xué)試題第4頁（共6頁）
(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺
菌消毒的原因是(用化學(xué)方程式解釋)0
(5)工業(yè)制Y的化學(xué)方程式是0
(6)對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物中總結(jié)出的經(jīng)驗規(guī)則，短周期元素Q與Y滿足對角線
規(guī)則,Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(7)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時,生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是2：1,
反應(yīng)的離子方程式是O
(8)W、Z可形成一種新的自來水消毒劑，它的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是
Z單質(zhì)的倍。(保留兩位小數(shù))
16.(14分)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值,其主要組成為CuIngGa^Se?。某探
究小組回收處理流程如圖：
(1)基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為，基態(tài)Cu原子屬于區(qū)。
(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如:Cu204n酸浸氧化”得藍(lán)色溶液,
則該過程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為O
(3)“濾渣”與S0C12混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣是否洗凈的操作：o
(4)500,的作用:。
53S
(5)已知：25V,Kb(NH3-H2O)?2.0xlO-,/i：6p[Ga(OH)3]?1.0x10-,XspEln(OH)3]=
1.0x10-33。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0Xi。"mol?時沉淀完全,Ga?十恰好完全沉淀
時溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算
反應(yīng)Ga(OH)3(s)+NH3-H2O^=^[Ga(OH)J-+NH；的平衡常數(shù)K=______。
(已知Gj++4OH-i[Ga(OH)JK=懸岑磊°x1。力
(6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o
17.(14分)鉆配合物[Co(NH3)6]CI3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過以下步驟制備：
具體步驟如下：
I.稱取Z.OgNH,Q,用5mL水溶解。
D.分批加入3.0gCoC。?6乩0后，將溶液溫度降至10七以下，將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置,
加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。
DI.加熱至55~60tle反應(yīng)20min。冷卻,過濾。
W,將濾得的固體轉(zhuǎn)人含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。
V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體。
化學(xué)試題第5頁(共6頁)
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱為，溶解NHflCI時使用玻璃棒的目的是。
(2)步驟n中，將溫度降至10七以下以避免0
(3)加入H2O2后,反應(yīng)的離子方程式為_0
(4)步驟W、V中，提純?yōu)V得固體的方法是o
(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是,
n.[Co(NH3)JCl3樣品中鉆含量的測定
已知:[0>(阻)6]@在熱的強(qiáng)堿溶液中會分解:[(XNH,MQ+3NaOH-CO(OH)U+
-
6NHgt+3Naa；l2+2S2O^~=2V+S4(^
(6)準(zhǔn)確稱取0.2000g的[CO(NH3)6]C13樣品放入250mL碘加瓶中，加入15mLlO%NaOH
溶液，加熱至不再有氨氣放出，加入足量KI固體,搖蕩使KI溶解,再加入HQ酸化,置于暗
處10min,Co(OH)3轉(zhuǎn)化成(^,用0.KXX)mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗
Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。產(chǎn)品的純度為。(保留四位有效數(shù)字)
18.(15分)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實驗探究。
裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象
1陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后
0.1mol-L_CuSO4
①陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)
—
和少量H2sO4溶液
<檢驗，電解液中有Fe?+
制
鐵陰極表面未觀察到氣體，一段時間后
件
銅片一鍍
O0.1mol-L*'CuSO4
電解片-V②陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗，
后溶液和過量氨水
電解液中無Fe元素
1
(1)實驗室配制0.1mol-L、480mL的CuSO4溶液需要g膽磯，所需玻璃儀器為
玻璃棒、燒杯、量筒和。
(2)a.銅做極，電極反應(yīng)式為:、
b.①中氣體減少的原因:.c
c.①中檢測到Fe2+，推測可能發(fā)生反應(yīng):、。
(3)已知:當(dāng)Cr+放電的速率緩慢且平穩(wěn)時，有利于得到致密、細(xì)底的鍍層。根據(jù)實驗現(xiàn)象
分析②中產(chǎn)生致密紅色固體的原因：0
化學(xué)試題第6頁(共6頁)
江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考
化學(xué)試題參考答案
一、選擇題:共14小題，每題3分，總共42分。
題號1234567891011121314
選項CBBCCADBCCBDBD
1.C【解析】A選項:青銅是合金，屬于金屬材料；
B選項:制作宣紙材料的主要成分是纖維素,屬丁?天然有機(jī)高分子；
C選項:獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，不是合成高分子材料；
D選項：陶瓷的主要成分是硅酸鹽,屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。
2.B【解析】A選項:硅是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電；
B選項:CaO易吸水,具有吸水性，可以做食品干燥劑；
C選項：鐵粉具有還原性，可以吸收氧氣，可做脫氧劑；
D選項:SO?可以殺菌、抗氧化，釀制葡萄酒過程中可以殺滅微生物。
3.B【解析】A選項:該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故增加的P-C1鍵小于0.2刈；
8選項力218。和丁2。的混合物0-22g,由于兩者摩爾質(zhì)量均為22g/mol,質(zhì)子數(shù)均為10,故混合物的
質(zhì)子數(shù)為
C選項:Cu與S反應(yīng)生成+1價銅的化合物，故為0.05NA；
D選項:標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO,為固體。
4.C【解析】A選項:該不意圖為氟原子結(jié)構(gòu)不意圖；
B選項:碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為S,-sd。鍵；
D選項:SO.?分子的空間結(jié)構(gòu)是平面一:角形。
5.C【解析）A選項:OF?中電負(fù)性F>0,由于F顯-1價，故。的化合價為+2價；
B選項:OF?的VSEPR模型為四血體；
C選項:0F?與HzO的空間結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但水分子極性很強(qiáng)，而0F2極性很小。這是因為:
（1）從電負(fù)性上看，氧和氫的電負(fù)性差大于氟和氧的電負(fù)性差；（2）0FZ中氧原子上.有兩個孤電子對,
抵消了F-0鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；
D選項：由于F的電負(fù)性強(qiáng),0F?中成鍵電子對偏向F原子，成鍵電子遠(yuǎn)離中心原子,使得互相之間
排斥力更小，故0F2分子的鍵角小。
6.A【解析】B選項：4成S沉淀；
C選項:碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng),CU只氧化r；
D選項:應(yīng)“'成I'。?。
7.D【解析】A選項:常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
B選項:濃硝酸會氧化SOT生成SO：，仍然產(chǎn)生口色沉淀，故不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中是否含
有硫酸根；
C選項:過量的NaOH溶液與CuSO4溶液生成Cu（OH）2沉淀，故不能得出結(jié)論。
化學(xué)試題參考答案第1頁（共3頁）
8.B【解析】由題意可知,W是H,X是B,Y是N,Z是Na；
A選項：電負(fù)性大小順序為:N>H>B；
B選項：中間有Be、C、O;
D選項:H3BO3為一元弱酸。
9.C【解析】C選項：濾渣為Si。?。
紫外衣
10.C【解析】反應(yīng)I的方程式為：2As2s3+6O2-F3H2O------2As2O3+3H2s2O3,反應(yīng)fl的方程式為:
自然井
AS2S3+7O2+6H2O-2H3ASO4+3H2SO4；
A選項:反應(yīng)I中As元素化合價不變；
B選項:反應(yīng)U中氧化產(chǎn)物為H,SO4和H3ASO4；
C選項:反應(yīng)1中%)=4,反應(yīng)U中含W=：，故1>u；
隊為"3rl2V)o
D選項:反應(yīng)I、II中，氧化1molAs2s鼻消耗O2的物質(zhì)的星之比為3：7。
11.B【解析】A選項:充電時,IT通過隔膜向陰極遷移；
B選項：圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8x1+3x；+3x)=3.25,FeP()4數(shù)為4,則LijFei。的
oZ4
化學(xué)式為Lif,.8125FePO,,解得“=0.1875；
C選項:充電時，每有1mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加7g；
D選項：放電時，正極nJ發(fā)牛.電極反應(yīng)：+X3+xe----LiFePO”。
12.D【解析】由題意可知，一定含有AF'、N()3、S0：;
A選項：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe3t；
B選項:沉淀乙中有BaCO3,BaS04;
C選項:不符合各離子濃度都相等的條件；
D選項:檢測出。-后，由電荷守恒可知含有Na+或K*。
13.B【解析】A選項：由圖可知，有氫氧鍵的形成；
B選項:NH3中氮元素化合價升高作還原劑,體現(xiàn)還原性；
C選項:過量02會將N/氧化為NO；
D選項:鈿元素的價態(tài)變化為+5—>■+4T+50
14.D【解析】A選項：1個原子軌道稱為1種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為1322s22P63s23P2,
原子核外的電子的空間運動狀態(tài)數(shù)廿為1+1+3+1+2=8；
B選項：由圖可知，二鈍化硅中硅原子的配位數(shù)為4；
C選項:Si()2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類型是sp3;
D選項：由圖3可知,每個硅氧四面體分別以三個頂角氧和其他相鄰的三個硅氧四面體共享，根據(jù)
均攤法，每個硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為3x/+l=2.5,含有的選原子數(shù)為1,則硅和氧的原子
個數(shù)比為125=2：5。
化學(xué)試題參考答案第2頁(共3頁)
二、非選擇題:本題共4
評論
0/150
提交評論