高中化學(xué)高三模擬2019～2020年度第一學(xué)期南通市高三期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2019～2020年度第一學(xué)期南通市高三期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)高中化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Ca40Fe56Zn65一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔鈔票永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诎l(fā)覺和研究綠色熒光蛋白方面做出的杰出奉獻(xiàn)。綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)。有關(guān)綠色熒光蛋白的有關(guān)講法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．屬于高分子化合物B．水解后可得到多種氨基酸C．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2.以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡NB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：3．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){B．鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的金屬鈉放回原瓶C．濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，將濃硝酸加入濃硫酸中D．乙烯制備開始時(shí)未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于排除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：①

C①

C3N3(OH)33HNCO②

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下講法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中HNCO是氧化劑C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗NO20.25molD．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶35．以下各組物質(zhì)中，不能滿足〝〞轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BCH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO46．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAB．1.8g重水〔D2O〕中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC．5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA7．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8．堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的講法正確的選項(xiàng)是A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2

mol

e－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5

g二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分〕9．用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〔部分儀器已省略〕，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)CO2氣體NaOH溶液A．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)CO2氣體NaOH溶液HClHCl→D．石油的分餾D．石油的分餾H2H2OCCl4CCl4B．吸取HClB．吸取HClC．制取并收集氨氣10．依照以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判定，以下講法正確的選項(xiàng)是元元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)11．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是電解A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O電解B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O12．酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下對(duì)該有效成分的講法正確的選項(xiàng)是A．所有原子可能共平面B．核磁共振氫譜中有7個(gè)峰C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)13．常溫下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CNC．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)14題圖1

14題圖214．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)刻變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平穩(wěn)后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)刻變化的關(guān)系如圖14題圖1

14題圖2

以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平穩(wěn)逆向移動(dòng)C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平穩(wěn)時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平穩(wěn)不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變?nèi)⒎沁x擇題〔此題包括6小題，共60分〕15．〔10分〕凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：冷卻水水蒸氣反應(yīng)管隔熱套進(jìn)樣口吸取劑①樣品處理：準(zhǔn)確稱取奶粉試樣1.000g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，冷卻水水蒸氣反應(yīng)管隔熱套進(jìn)樣口吸取劑②堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00mL轉(zhuǎn)移至右圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸取劑吸取產(chǎn)生的氣體。③滴定：向吸取氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。：吸取劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。依照以上知識(shí)回答以下咨詢題：⑴樣品處理的目的是▲；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有▲。⑵冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、▲。⑶假設(shè)蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0

%，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液15.50mL，那么該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為▲%。⑷凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點(diǎn)是▲。黃綠色氣體MnO2③△固體單質(zhì)L黃綠色氣體MnO2③△固體單質(zhì)L△加熱②焰色反應(yīng)為紫色電解①BＤ

B黃色粉末AＣＧ溶液HIJEGKCMEＦBG請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴

C的分子式為▲，J的電子式為▲。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式▲。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式▲。⑷

C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)不，如C有漂白性、M五漂白性。

C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的緣故是▲。17．〔10分〕以下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。NN2、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸取塔合成塔氧化爐合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：圖圖③圖④圖②圖⑤圖①、、分不表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分不是▲。⑵合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式K＝▲。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，平穩(wěn)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15％，現(xiàn)在H2的轉(zhuǎn)化率為▲。⑶：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1266.8kJ/molN2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為▲。⑷吸取塔中通入空氣的目的是▲。18．〔10分〕減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(要緊成分是MnO2)吸取廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：→→濾渣→陽離子吸附劑↓MnSO4·H2O←→↓濾渣→石灰漿↓→MnO2粉↓→浸出液→軟錳礦漿→→SO2

↓廢渣→高溫焙燒浸出氧化調(diào)劑pH靜置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH＜2，其中的金屬離子要緊是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的成效見以下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－PbPb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋

Mn2＋、Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附時(shí)刻/hPbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴寫出浸出過程中要緊反應(yīng)的化學(xué)方程式▲，氧化過程中要緊反應(yīng)的離子方程式▲。⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)劑pH，pH應(yīng)調(diào)劑至▲。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附成效的因素是▲〔填寫序號(hào)〕。a．溶液的pHb．金屬離子的電荷c．金屬離子的半徑d．吸附時(shí)刻⑷操作a包括▲等過程。GFFEDCBAGFFEDCBA③1〕CO2，125℃2〕H＋NaOH①②O2Cu△C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD：Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴A的名稱為▲。⑵F的結(jié)構(gòu)簡式為▲。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有▲種。⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為▲；反應(yīng)③在一定條件下能直截了當(dāng)進(jìn)行，其反應(yīng)類型為▲。⑷G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對(duì)位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式▲〔只要求寫一種〕。20．〔10分〕漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1％〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由〝有效氯〞〔過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比〕和它保持有效氯的時(shí)刻來決定的。⑴現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定〔2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI〕，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNa2S2O3溶液。運(yùn)算該漂白粉中有效氯的百分含量。⑵某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)依照推理和運(yùn)算判定該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。⑶某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝▲。四、選做題〔此題包括1小題，共12分〕以下A、B兩題分不對(duì)應(yīng)于〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞和〝實(shí)驗(yàn)化學(xué)〞兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，假如兩題全做，那么按A題評(píng)分。21．〔12分〕A．空氣質(zhì)量高低直截了當(dāng)阻礙著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入?空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)?空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?。⑵血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)固的配合物而使人中毒。①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式▲。②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為▲。⑶SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以〝固硫〞。CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數(shù)為▲，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分不為：CaO－3

401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn)▲NaCl晶體的熔點(diǎn)〔填〝高于〞、〝?shù)扔讪暬颞數(shù)陀讪暋场＂入S著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)要緊空氣污染物之一〔其沸點(diǎn)是－19.5℃〕，有害物質(zhì)〔其沸點(diǎn)是64.65℃〕，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的要緊緣故是：▲B．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量〔mg/m3〕進(jìn)行測(cè)定。分光光度法那么是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長時(shí)刻的吸取度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理能夠簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：空氣⑴采樣：空氣①假如你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)刻有何建議：▲。②用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸取液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸取裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不用導(dǎo)管的緣故是▲。⑵吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列管號(hào)012345標(biāo)準(zhǔn)液(ml)00.200.400.600.801.00吸取液(ml)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量(μg)05.0010.0015.0020.0025.00用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。管號(hào)012345吸光度00.200.400.600.801.00二氧化硫含量〔μg/10mL二氧化硫含量〔μg/10mL〕A⑶準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，那么空氣中二氧化硫含量為▲mg/m3。我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值〔mg/m3〕：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。那么該市空氣為▲級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。⑷甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)顯現(xiàn)誤差的可能緣故：▲〔兩個(gè)所用藥品和裝置均無咨詢題〕。南通市2018～2018年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分?！?．D2．A3．B4．C5．A6．D7．C8．B二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分?！?．AB10．A11．CD12．BD13．BC14．D三、非選擇題〔此題包括6小題，共60分〕15．〔10分〕⑴將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸取液⑵防止倒吸⑶13.6⑷無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)1