3.3.3 鹽類水解的應(yīng)用及廣義水解課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.3.3鹽類水解的應(yīng)用及廣義水解學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(6分)(2022·徐州調(diào)研)鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是()A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解B.在25℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2.(6分)下列說法正確的是()A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C.配制FeSO4

溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO33.(6分)下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是()A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B.將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C.FeSO4飽和溶液制備FeSO4·7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑4.(6分)下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、AlO B.MnO、Na＋、SO、K＋C.SO、Fe3＋、S2－、K＋ D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO5.(6分)(2023·天津，9)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、COC.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO6.(6分)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳?yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤7.(6分)為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B.Al2S3不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加熱制得C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D.向FeCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe3O48.(6分)(2022·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中)海上作戰(zhàn)經(jīng)常使用化學(xué)煙霧彈，該煙霧彈通過水解反應(yīng)產(chǎn)生大量煙霧。下列物質(zhì)適合用作海上煙霧彈的是()A.SiCl4 B.CaCl2 C.NH4HCO3 D.NaCl9.(6分)CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物，判斷下列水解反應(yīng)中所得產(chǎn)物正確的是()A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B.Al4C3水解生成甲烷(CH4)C.Mg2C3水解生成丙烷(C3H8) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)10.(6分)已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列說法正確的是()A.BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCl2B.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液C.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物D.工業(yè)上可以用電解BeCl2的方法冶煉金屬Be11.(6分)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO12.(6分)(2023·北京，9)用電石(主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4下列分析不正確的是()A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S和PH3有干擾二、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）13.(14分)請(qǐng)同學(xué)們利用化學(xué)知識(shí)來分析下列問題的化學(xué)原理：(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是____________________________________________。(2)FeCl3凈水的原理是________________________________________________________(用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________________(寫化學(xué)式)。(3)已知草酸是二元弱酸，常溫下測(cè)得0.1mol·L－1KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是____________________________(用離子方程式表示，下同)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是_______________________________________；當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為______________________________________________。14.(14分)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)X是__________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是___________________________________________________，生產(chǎn)中Y可選____________。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：______________________________________________。1.【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，加入鹽酸能抑制Fe2＋水解，A錯(cuò)誤；25℃，pH＝0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B錯(cuò)誤；AlCl3、FeCl3分別水解生成氫氧化鋁和鹽酸、氫氧化鐵和鹽酸，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，得到的水解產(chǎn)物主要為氫氧化鋁、氫氧化鐵，灼燒得到氧化鋁、氧化鐵，C錯(cuò)誤。2.【答案】A【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進(jìn)碳酸根離子的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，A正確；加熱會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經(jīng)過濾才能得到氯化鉀溶液，B錯(cuò)誤；配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液加熱蒸干、灼燒時(shí)，要考慮空氣中的氧氣將其氧化，所以最終得到Na2SO4固體，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化鋁水解，將SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)，故B不選；亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，與鹽類水解無關(guān)，故C選；NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹，故D不選。4.【答案】A【解析】A項(xiàng)，Al3＋與S2－、AlO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；C項(xiàng)中的Fe3＋、S2－和D項(xiàng)中的Fe2＋、H＋、NO都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。5.【答案】B6.【答案】A【解析】①加熱Fe2(SO4)3溶液時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶體；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱其溶液可得到KCl晶體；④加熱CuCl2溶液時(shí)CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，HCl易揮發(fā)，得到氫氧化銅晶體；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCO3加熱易分解；B項(xiàng)恰當(dāng)，鋁離子和硫離子之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁和硫化氫，Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取；C項(xiàng)不恰當(dāng)，加入過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，Br2、HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解向右移動(dòng)，得到Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3；D項(xiàng)不恰當(dāng)，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3。8.【答案】A【解析】SiCl4水解會(huì)生成硅酸和HCl氣體，HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合會(huì)產(chǎn)生白色煙霧，A符合題意；氯化鈣為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，B不符合題意；碳酸氫銨雖然能發(fā)生水解，但水解程度不大，不能產(chǎn)生大量煙霧，C不符合題意；NaCl不發(fā)生水解，D不符合題意。9.【答案】B【解析】ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反應(yīng)方程式依次為ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。10.【答案】B【解析】由化學(xué)方程式可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)。BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈹具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故B正確；氯化鋁為共價(jià)化合物，則BeCl2也是共價(jià)化合物，故C、D錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A中H＋與HSO不能大量共存；B中NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋與AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液為堿性，離子可大量共存。12.【答案】C13.【答案】(1)抑制Cu2＋的水解(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋Al2O3(3)大于(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】(1)在配制Cu(NO3)2溶液時(shí)，Cu2＋會(huì)發(fā)生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，在灼燒時(shí)分解生成Al2O3。(3)HC2O電離生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，HC2O的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，水解離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋能水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。14.【答案】(1)Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3