2023屆浙江教育綠色評價聯(lián)盟高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

2、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是

A.灼燒海帶

追0?.一?

|土

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)J.i

c.制備C12,并將r氧化為L?■

3、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)

4、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCT的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH尸O.lOOmol-LT,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

PH

下列說法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl0T，5

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中"(H+)?"(OH-)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmoFLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計)

5、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Brz+HzOWHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

6、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有

KSp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

AgzS銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AC.CD.D

7、某金屬有機(jī)多孔材料FJMU4在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

。

CO*,XBN,

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

8、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

O

u0

H+Aa-C-OH+-M

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為Ci7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.1L0.Imol?U'NH4CI溶液中，NH：的數(shù)量為0.1/VA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1"八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241岫和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2"八

D.O.lmol也和O.hnolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N,、

10、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量。?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

g

/400

E

350

fc

安300

出

母290

r

隹200

我150

叵

100

生

*50

將

0

飽和硫酸銅溶液的用量/C

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2s=1.0xlO-3mol-L1-s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

11>下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）K2N2C）5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的C（H+"（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，ImolNo.分別與足量Na和NaHC。?反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

12、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料

B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯燃

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料

D.人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

13、下列說法不氐倒的是（）

A.FezCh可用作紅色顏料B.濃H2sCh可用作干燥劑

C.可用SiCh作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

14、N,\代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.（Mmol的白磷（PQ或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

15、KzFeCh在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

__NaOH

溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

16、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NHj產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCfh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

已知：①RCH=CH,.+CH尸CHR，催化和LCH,=CH,+RCH=CHR，

②G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為

(4)生成C的化學(xué)方程式為一。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__、

(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_

(合成路線常用的表示方式為：A，-,?…-.------??)

18、烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

cO

oII+RCOOH

—3?Rj-C-R23

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯炫的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的煌A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

oCH

III3

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷炫的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)”的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KoH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是.

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鐵，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鎖外，還含有硫酸

領(lǐng)和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KKh流程如下：

Ij.KCiOj.H^OKO［、H：O

反麻——?操作a|~*彳濾—晶體一?|反/n|_"過渡、蒸發(fā)結(jié)晶―?KIO,晶體

ChKCI溶液，

KCIO,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KC1KH(I()3)2KClOi

25(時的溶解度(g)20.80.87.5

801時的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是。

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?I/Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KIOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng):L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s式)6)。

20、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

1度"》,困嬴~1"j黑:常演

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ha=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫富化鉀d.酸性高銹酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

21、能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物，正丁烷脫氫可制備1-丁烯:CHio(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表為該反應(yīng)

中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)健c-cC—HH-HC=C

鍵能/(kJ-rnoJ-')3484'4436615

則AH=_______

(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH<0;為了探究反應(yīng)

物的濃度對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了相關(guān)實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始濃度/(m“?L-')

紙別初始速率/(mol-L1?min1)

COH2

10.240.480.361

20.240.960.720

30.480.480.719

該反應(yīng)速率的通式為v正=1<正3(CO).c"(以)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m

和n分別、(取正整數(shù))。

(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供，也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4(g)+H2O(g),CO(g)

+3H2(g)AH>0.向100L剛性密閉容器中充人1molCH4和3moi水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，不同溫度和壓強(qiáng)下平衡體系中CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示：

②已知壓強(qiáng)為P1,溫度為100℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用出表示的平均反應(yīng)速率為；

該溫度下的平衡常數(shù)K=moBL】。

(4)近年來，有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖2所示。

①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,貝!|Pt

電極上產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為moL

(2)HCOOH為一元弱酸，常溫下將0.1mol?L"HCOOH溶液與O.lmolL'NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的

變化)，混合后溶液恰好顯中性，則HCOOH的電離常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。

2、B

【解析】

A.灼燒海帶在生埸中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備CL,并將氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在用煙中進(jìn)行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

3、B

【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。

4、B

【解析】

A.O.lmoFLTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL,,A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCOO)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-',則HCOOH的電離常數(shù)

+

c(HCOO)c(H)3…

Ka=-------------------------=C(H+)=1.0xl0'75,B正確；

c(HCOOH)

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中〃(H+)?“(OH-)增大，C錯誤；

D.(Mmokl/HCOONa溶液和0.1mol?L"HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1OOmokL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【點睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

5、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++a-+HCK)逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故c不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

6、D

【解析】

A.ZnSCh無現(xiàn)象，CuSCh生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學(xué)生在做實驗時也要注意此類

問題，化學(xué)實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

7、D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO?的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過程中，有o=c極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

K

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

8、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是G7H20NQ6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

9、D

【解析】A、NH「是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NHJ+HQU^NHJ?H2O+H+,因此陽+數(shù)量小于0.風(fēng)，故A錯誤；B、2.4gMg

為0.lmol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，弗和a都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1義，故C錯誤；D、H2+I2^^2HL

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2N”故D正確。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015moL消耗硫酸0.015moL貝！jb點

對應(yīng)的反應(yīng)速率為V(H2so4)=0.015mol-rl50s=1.0xl0-3mobL1-s1,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；答案選D。

11、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCkHBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+C>2(g)2NzOs(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則?H-T*S<0,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?S<0,則AHvO,

故B正確；

C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CIhCOONa溶液加水則CH3coO-濃度減小，對水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)*c(OH-)減小，故C錯誤;

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應(yīng)生成CO2,所以Imol二分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。

答案選B。

12、D

【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯誤；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯燒，故B錯誤；

C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；

D.洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)

在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。

13>C

【解析】

A.Fezth的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2sCh具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D.NaHCQ,加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

14、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應(yīng)生

成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSOr,1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.020101,總數(shù)為0.021^,故C錯誤；D.25C時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OtT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,OH-的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PQ分子中含有6個P-P共價

鍵。

15、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeO」的裝置,

D為未反應(yīng)CL的吸收裝置。

【詳解】

A.因為CL中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為KzFeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Cl2,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OHh膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

16、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤;

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

催化劑醇溶液

CH—CH—CH—CH3NaOH

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3II-LCH2=CH-CH=CH2

ArL加熱

【解析】

C1

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

?CHj

,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯煌復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(C&-

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:

0

OH

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為結(jié)合D的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的

0強(qiáng)

OH

I

D為苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,說明E中-OH連接的C原

子上有2個H原子，故E為〈C^CHBrCHzOH,C8H7(hBr為《》CHBrCOOH,U^CHBrCOOH和氫氧化

CHs

I『0

OH

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為位A[_COOH，口與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

00

\./

CH

據(jù)此推斷解題;

CH__CH__CH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制”一］一-1'一'即由CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯燒的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和.d=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面

OH

位CH-C-COOH-OH

(2)D為6?2,分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、較基；F的結(jié)構(gòu)簡式為G—L—COOH

(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH=C-CH3

QCHs+CL』+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

CIOH

(4)B(:在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的c為,士-發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0cH363

Cl

CHOH

2+2NaCl;

3佻6

OH

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為?H2-I；C00H,其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

6網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,

CH;OH00H0CH,0

-J—H'CYH—HH—CH—0—U—H或。YQ-'-H；

如:

—CH;—0

JCH:OH

CH__CHCH__CH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制7—1一一4'，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯危的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

Br

催化劑2CH3—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CH3IIl.CH2=CH-CH=CH

23也Ar加熱2

o

【點睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)

行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

18、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH=C——C-CH=CH-CH,

CH,CH,

HC—CH——

2|In

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHm的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成,

?尸

2個CH3-再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3CH3

(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

(3)點A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

III

(4)B為ClbC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則臻基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCH3

^CHJCHC-COOH.第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH,CH3

CHC?3

3——H2C-CH-j—

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-C-COOH;第三步CI12=CH-f—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成,據(jù)此分析解

H3C-C-CH3

CHjCH3COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鎰酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CI()HI8的垃A,則A烯燒應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

C

——

C

故的結(jié)構(gòu)簡式是

AH3C—CH=C——

&3cH3

|3

(2)根據(jù)(1)的分析，人為％＜：—01=(：—2-5(=口(-(：％,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷煌的命名是3,

CH,8H3

4,4-三甲基庚烷；

(3)克A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是“c一—：=：一(%

CH3CH3CH3CH3

oCH3

III

(4)B為CH3C-f-COOH,分子式為：C6H10O3＞第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則臻基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCH3OHCHJ

式為COOH；第二步CH3&?-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

CH3CH3

CH3CH

3—UH,C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為C“2=CHC-COOH；第三步CH2=CH-f-COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成IIJn.第一

HJC-C-CHJ*田一

8H3CH3

COOH

OHCH3OHCH3

IIII..,.

步CHjCH-f-COOH反應(yīng)時，2分子CMCH-f-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CH3

o

HQ。CH,

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為％c]