3.4沉淀溶解平衡練習(xí)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡隨堂檢測(cè)一、單選題1．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變D．升高溫度，的溶解度不變2．一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該溫度下B．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為C．AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．P點(diǎn)溶液中3．下，三種硫酸鹽、、的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已知。下列說(shuō)法正確的是（）A．溶度積：B．點(diǎn)對(duì)是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，二者的濃度積等于D．不可能轉(zhuǎn)化成4．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e＝H2↑+2OHD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e＝Fe3+5．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A．向溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：C．在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨篋．向懸濁液中滴加足量溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：6．向兩份體積均為和不同濃度硫酸(用于調(diào)節(jié)起始)的混合溶液中分別逐滴加入溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液隨加入溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I滴入溶液，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀II滴入溶液，溶液變黃且未見(jiàn)沉淀，滴加至出現(xiàn)紅褐色沉淀A．在g點(diǎn)存在如下大小關(guān)系：B．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算可得C．在c點(diǎn)存在如下等量關(guān)系：D．d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為7．為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濁液a中不存在自由移動(dòng)的Ag+B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明濁液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)C．黃色濁液d中不含AgClD．濁液c和濁液d中的c(Ag+)：c＜d8．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>③>② B．①>②>③ C．②>①>③ D．③>②>①9．下列離子方程式正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe–3e=Fe3+B．HCO的水解：HCO＋H2OCO32－＋H3O+C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–D．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I=AgI↓10．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全11．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大12．工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“轉(zhuǎn)化”過(guò)程生成的氣體為B．由流程可推測(cè)，C．該工藝中濾液2可循環(huán)利用D．該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)13．下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．AgCl固體和KI溶液 B．Na2SO4固體和濃鹽酸C．CH3COONa固體和濃鹽酸 D．NaHCO3固體和石灰水14．某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)C．d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小15．某溫度下，CuS和的溶解曲線(xiàn)如圖所示，其中，，為或，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)Ⅰ是CuS的溶解曲線(xiàn)B．C．M點(diǎn)的坐標(biāo)為(23，13)D．此溫度下的飽和溶液：16．已知：T℃時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa=lgc(Ca2+)，pX=lgc(WO42?)或lgc(OH)。T℃時(shí)CaWO4、Ca(OH)2A．圖中I代表CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B．向飽和CaWO4溶液中加入飽和石灰水，會(huì)出現(xiàn)CaWO4沉淀C．向飽和石灰水中加入生石灰，恢復(fù)原溫度，Ksp不變，但溶解度減小D．Na2WO4溶液與石灰乳混合產(chǎn)生大量CaWO4沉淀，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10217．已知SrF2屬于微溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中—lgc(X)(X為Sr2+或F)與lg的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)B．c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(F)C．常溫下，Ksp(SrF2)=D．常溫下，氫氟酸的Ka數(shù)量級(jí)為18．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D19．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10﹣9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10﹣10．一種溶液中存在相同濃度的、、、，且濃度均為0.001mol/L，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子方程式為（）A．Ba2++═BaCO3↓ B．Ba2++═BaCrO4↓C．Ba2++═BaSO4↓ D．Ba2++2═Ba（IO3）2↓20．某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25℃)8.3×10?125.3×10?207.1×10?61.2×10?153.4×10?25在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（）A．氫氧化鈉 B．硫化鈉 C．碘化鉀 D．氫氧化鈣二、綜合題21．（1）.向純堿溶液中滴入酚酞溶液，①觀(guān)察到的現(xiàn)象是，原因是(用離子方程式表示)。②若微熱溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是，原因是。（2）.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：(填“增大”、“減小”或“不變”)①若加入AgNO3固體，c(I)。②若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)。22．鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。（2）水浸渣中主要有和。（3）“沉淀”步驟調(diào)到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以和的形式沉淀，該步需要控制溶液的以達(dá)到最好的除雜效果，若時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。（5）“分離釩”步驟中，將溶液調(diào)到1.8左右得到沉淀，在時(shí)，溶解為或在堿性條件下，溶解為或，上述性質(zhì)說(shuō)明具有_______(填標(biāo)號(hào))。A．酸性 B．堿性 C．兩性（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉()溶液，反應(yīng)的離子方程式為。23．（1）Ⅰ、某小組同學(xué)用下列試劑研究將轉(zhuǎn)化為。(已知：，)實(shí)驗(yàn)操作：所用試劑：溶液，溶液，溶液；向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，充分振蕩后，(將操作補(bǔ)充完整)。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上述實(shí)驗(yàn)中，沉淀由白色變?yōu)樯F(xiàn)象可證明轉(zhuǎn)化為。（3）分析及討論①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是。②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：(列式即可，不必計(jì)算結(jié)果)。③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為對(duì)于組成形式相同的沉淀，(填“小”或者“大”)的沉淀轉(zhuǎn)化為(填“更小”或者“更大”)的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（4）Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究溶液和溶液間的反應(yīng)(a、b均為石墨)。當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。①b極發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②a極上的電極反應(yīng)式是。（5）事實(shí)證明：溶液與的溶液混合只能得到沉淀，對(duì)比(4)中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是與之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度(填“小”或者“大”)。24．NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是(用離子方程式表示)。（2）相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）下圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是。②20℃時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=mol/L。（4）室溫時(shí)，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：①已知：Ksp[Al(OH)3]=1×1033，Al3+沉淀完全時(shí)(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=，試分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。③bc段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。25．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)用于獎(jiǎng)勵(lì)對(duì)鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。鋰離子電池如今被用于各個(gè)領(lǐng)域，使一個(gè)無(wú)化石燃料的社會(huì)成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計(jì)以一種鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進(jìn)而制備LiFePO4的工藝流程:已知：Li2O?Al2O3?4SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3?4SiO2?H2O↓回答下列問(wèn)題:（1）LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為，鐵元素進(jìn)行焰色反應(yīng)的顏色是(填序號(hào))。A．無(wú)焰色反應(yīng)B．黃色C．紫色D．磚紅色（2）向?yàn)V液1中加入適量的CaCO3細(xì)粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，若=3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、(填化學(xué)式)（3）已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過(guò)濾的目的是__。（4）流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備LiFePO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）若濾液1中c(Mg2+)=0.2mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計(jì)算說(shuō)明)。已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024。(6)一種鋰離子電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4。寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式:。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.平衡時(shí)AgBr沉淀生成和溶解的速率相都等且不等于零，沉淀溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，故A不符合題意；B.AgBr難溶于水，但溶液中仍存在和離子，其濃度很小，故B不符合題意；C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故C符合題意；D.溫度升高，AgBr的溶解度增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】難溶電解質(zhì)的電離平衡是吸熱反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的電離平衡是在進(jìn)行的不是停止的，加入某種物質(zhì)影響了離子的濃度平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。2．【答案】B【解析】【解答】A.取X點(diǎn)，恰好是AgBr的飽和溶液，c（Ag+）=c（Cl）=8.0×107mol/L，則Ksp=c（Ag+）×c（Cl）=6.4×1013，A選項(xiàng)是正確的；

B.Y到Z發(fā)生的離子反應(yīng)應(yīng)該是：AgBr（s)+Cl(aq)=AgCl（s)+Br(aq)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.根據(jù)圖像所示，AgBr與AgCl一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)是正確的；

D.p點(diǎn)有：=，則存在P點(diǎn)溶液中，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.在飽和溶液中c（Ag+）與c（Cl）是相等的；

B.該過(guò)程中發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化；

C.難溶電解質(zhì)一定能向更難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，但是在二者的Ksp相差不大時(shí)，更難溶的電解質(zhì)也可以向難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化；

D.可以將兩種離子的濃度比值轉(zhuǎn)化為Ksp之間的比值，因?yàn)榛旌先芤褐衏（Ag+）是確定的。3．【答案】B【解析】【解答】A、由C點(diǎn)有：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=105×105=1010，由B點(diǎn)有Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c()=103.8×103.8=107.6，由A點(diǎn)有Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=102.5×102.5=105，則溶度積：，故A錯(cuò)誤；B、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Sr2+)=c()=103.5，此時(shí)c(Sr2+)c()=103.5×103.5=107＜Ksp(SrSO4)，則Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解，故B正確；C、Z點(diǎn)Ksp==105×105=，Z點(diǎn)在C點(diǎn)之下，有c(Ba2+)>c()，故C錯(cuò)誤；D、雖然，但可以通過(guò)調(diào)節(jié)Pb2+濃度使BaSO4(s)+Pb2+(aq)PbSO4(s)+Ba2+(aq)平衡正向移動(dòng)，即可實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)化成，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、結(jié)合A、B、C點(diǎn)計(jì)算Ksp；

B、Y點(diǎn)c(Sr2+)=c()=103.5；

C、Z點(diǎn)c(Ba2+)>c()；

D、通過(guò)調(diào)節(jié)平衡移動(dòng)可實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)化成。4．【答案】D【解析】【解答】A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A不符合題意；B.0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO+H+，故B不符合題意；C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e＝H2↑+2OH，陰極區(qū)溶液pH增大，故C不符合題意；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe2e＝Fe2+，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、CuS的溶度積比ZnS更??；

B、CH3COOH為弱酸，在水中部分電離；

C、電解NaCl溶液時(shí)，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+得電子形成H2；

D、鋼鐵生銹時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+；5．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4溶液顯藍(lán)色，加入鋅粉后，發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，反應(yīng)后形成ZnSO4溶液，為無(wú)色溶液，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.空氣中含有CO2，能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓，因此久置的澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.空氣中含有H2O和CO2，Na2O2放置在空氣中，易發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2為淡黃色固體，Na2CO3為白色，因此可觀(guān)察到固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.由于Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2的溶度積，因此向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，可發(fā)生反應(yīng)3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2，因此可觀(guān)察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其顏色變化。6．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)II起始時(shí)氫離子濃度為1×101.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.02mol/L，氫離子濃度較大，到g點(diǎn)時(shí)，氫離子多數(shù)轉(zhuǎn)化為HClO，硫酸根離子沒(méi)有消耗，故，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)II中次氯酸鈉加入10mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)紅褐色沉淀，則此時(shí)三價(jià)鐵的濃度為，此時(shí)pH=2，則c(OH)=1×1012mol/L，則，B不符合題意；C．根據(jù)物料守恒可知，鈉元素和氯元素都來(lái)源于次氯酸鈉，則，C不符合題意；D．由表格中的現(xiàn)象可知，d~e段沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，只是溶液變黃，則二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，次氯酸根離子被還原為氯離子，相應(yīng)的離子方程式為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫酸根沒(méi)有小號(hào)，氫離子多數(shù)轉(zhuǎn)化為次氯酸；

B、Ksp要結(jié)合離子濃度和pH計(jì)算；

C、結(jié)合物料守恒判斷；

D、亞鐵離子和次氯酸根離子、氫離子反應(yīng)生成次氯酸、氯離子、鐵離子和水。7．【答案】B【解析】【解答】A．濁液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動(dòng)的Ag+，之所有無(wú)明顯現(xiàn)象可能是滴入的NaCl溶液被稀釋后，不足以使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多沉淀，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說(shuō)明濁液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，加入KI溶液后，I結(jié)合Ag+生成更難溶的AgI，使其平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，B符合題意；C．滴入的KI溶液較少，AgCl沉淀不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為AgI，所以濁液d中依然含有AgCl，C不符合題意；D．沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI更難溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以濁液c和濁液d中的c(Ag+)：c＞d，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濁液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動(dòng)的Ag+，之所有無(wú)明顯現(xiàn)象可能是滴入的NaCl溶液被稀釋后，不足以使平衡逆向移動(dòng)；

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說(shuō)明濁液b中存在AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，加入KI溶液后，I結(jié)合Ag+生成更難溶的AgI；

C.滴入的KI溶液較少，AgCl沉淀不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為AgI；

D.沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI更難溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀。

8．【答案】A【解析】【解答】①20mL0.01mol·L1KCl溶液氯離子濃度為0.01mol·L1；②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液中氯離子濃度為0.04mol·L1；③40mL0.03mol·L1HCl溶液中氯離子濃度為0.03mol·L1，所以氯化銀的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩伲劲郏劲冢蚀鸢笧椋篈?！痉治觥緼gCl存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，所以溶液中存在的Ag+、Cl會(huì)對(duì)AgCl的溶解度造成影響，銀離子或氯離子濃度越小，氯化銀的溶解度越大。9．【答案】C【解析】【解答】A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe–2e=Fe2+，A不符合題意;B.碳酸氫鈉溶于水溶液呈堿性的離子反應(yīng)為HCO＋H2OH2CO3＋OH，B不符合題意；C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極得到氫氣，陽(yáng)極得到氯氣，符合題意的離子方程式為：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–，C符合題意；D.氯化銀難溶，不能拆，保留分子形式。D不符合題意；故答案為：C【分析】A.鋼鐵腐蝕過(guò)程中，鐵失電子形成Fe2+；

B.HCO3水解產(chǎn)生H2CO3和OH；

C.電解食鹽水的過(guò)程中，生成NaOH、H2和Cl2；

D.AgCl為難溶性沉淀，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；10．【答案】D【解析】【解答】A.Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色，A不符合題意；

B.升高溫度促進(jìn)鐵離子水解，能使FeCl3溶液中的H+濃度增大，B不符合題意；

C.難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)，C不符合題意；

D.如果向某溶液中加入另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，并不能說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全，也可能還有剩余，D符合題意；

答案選D?！痉治觥緼.Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

B.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)；

C.根據(jù)難溶電解質(zhì)的含義進(jìn)行判斷；

D.生成難溶物質(zhì)不能說(shuō)明離子完全沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，可知Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，B項(xiàng)不符合題意；C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)符合題意；D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行；B．依據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)定義，利用“變式法”計(jì)算；C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等；D．依據(jù)沉淀溶解平衡移動(dòng)原理分析；12．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程生成的氣體為二氧化碳，A正確；B.根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液后硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，故可推測(cè)根據(jù)分析，B正確；C.濾液2中含硫酸鈉、過(guò)量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用，C正確；D.個(gè)流程匯各元素化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D.【分析】含鉛廢渣中加過(guò)量碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化后，得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鉛經(jīng)過(guò)硝酸酸溶后得到硝酸鉛、二氧化碳和水，加硫酸沉鉛后得到硫酸鉛和硫酸鈉，濾液2中含硫酸鈉、過(guò)量的硫酸、硝酸，硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛.13．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，KI溶液與AgCl固體混合攪拌，生成了溶解度更小的碘化銀，故A不符合題意；B、強(qiáng)酸制弱酸，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性的酸，硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，Na2SO4固體和濃鹽酸不反應(yīng)，故B符合題意；C、強(qiáng)酸制弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固體和濃鹽酸反應(yīng)生成醋酸，故C不符合題意；D、NaHCO3固體和石灰水生成難溶于水的碳酸鈣和水，NaHCO3固體和石灰水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.難溶物會(huì)向更加難容的方向進(jìn)行轉(zhuǎn)化；

B.揮發(fā)性酸不能制取難揮發(fā)性酸；

C.強(qiáng)酸可以制取弱酸；

D.碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應(yīng)，生成的碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。14．【答案】A【解析】【解答】A．溫度不變，Ksp不變，c點(diǎn)與a點(diǎn)都在曲線(xiàn)上，c點(diǎn)與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，A符合題意；B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，溶液仍達(dá)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)不可能變到d點(diǎn)，B不符合題意；C．d點(diǎn)時(shí)，雖然溶液過(guò)飽和，但仍有AgCl沉淀生成，C不符合題意；D．溫度不變，Ksp不變，加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Ksp是溫度常數(shù)，只隨溫度變化，ac點(diǎn)都在曲線(xiàn)上，因此Ksp是相等的；

B.加入AgNO3，相當(dāng)于增加Ag+，溶液仍存在溶解平衡狀態(tài)，所以無(wú)法從c點(diǎn)到d點(diǎn)；

C.d點(diǎn)溶液是過(guò)飽和狀態(tài)，有氯化銀沉淀產(chǎn)生；

D.加入少量水，平衡右移，但Ksp不變，故Cl的濃度也不變。15．【答案】D【解析】【解答】A．CuS的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，Ag2S的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，曲線(xiàn)Ⅰ在橫軸與縱軸上的截距相同，因此曲線(xiàn)Ⅰ是CuS的溶解曲線(xiàn)，則曲線(xiàn)Ⅱ是的溶解曲線(xiàn)，A不符合題意；B．由曲線(xiàn)Ⅱ與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，，則當(dāng)時(shí)，，因此，B不符合題意；C．由曲線(xiàn)I與縱軸交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，，設(shè)M點(diǎn)的坐標(biāo)為，則有，，解得，，因此M點(diǎn)的坐標(biāo)為，C不符合題意；D．，，此溫度下CuS的飽和溶液中，Ag2S的飽和溶液中，則此溫度下的飽和溶液：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】曲線(xiàn)Ⅰ代表CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ代表Ag2S的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，據(jù)此解答。16．【答案】B【解析】【解答】A．由可知圖中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的斜率為1，因此II代表CaWO4，I代表Ca(OH)2，A不符合題意；B．取點(diǎn)計(jì)算出，，飽和CaWO4溶液中，飽和Ca(OH)2溶液中，將兩種飽和溶液混合時(shí)，相當(dāng)于向飽和CaWO4溶液中加入濃度更大的Ca2+，使其Qc>Ksp，因此會(huì)出現(xiàn)CaWO4沉淀，B符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔?，C不符合題意；D．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確溶度積常數(shù)計(jì)算方法、曲線(xiàn)含義及氫氧化鈣溶解度與溫度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)+c(Cl)，故A不符合題意；B．由圖可知，c點(diǎn)溶液中c(Sr2+)=c(F)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F)+c(OH)+c(Cl)，則溶液中c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(F)，故B符合題意；C．由圖可知，溶液中l(wèi)g=1時(shí)，溶液中c(Sr2+)=104mol/L、c(F)=102.2mol/L，則溶度積Ksp(SrF2)=104×c(102.2)2=108。4，故C不符合題意；D．由氫氟酸的電離常數(shù)公式可知，溶液中=，由圖可知，溶液中l(wèi)g=1時(shí)，溶液中c(F)=102.2mol/L，則電離常數(shù)Ka==103.2，數(shù)量級(jí)為104，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】SrF2濁液存在溶解平衡：SrF2(s)?Sr2++2F，用HCl調(diào)節(jié)溶液存在平衡：H++F?HF；

A.結(jié)合電荷守恒分析；

C.根據(jù)Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F)計(jì)算；

D.根據(jù)=計(jì)算。18．【答案】A【解析】【解答】A．燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，說(shuō)明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B不符合題意；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C不符合題意；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，二者為同種類(lèi)型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱；

B.升溫，2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)；

C.稀釋促進(jìn)HA的電離；

D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。19．【答案】C【解析】【解答】濃度均為0.001mol/L時(shí)，生成BaSO4沉淀需要鋇離子濃度為：c（Ba2+）＝mol/L＝1.1×10﹣8mol/L；生成Ba（IO3）2沉淀需要鋇離子濃度為：mol/L＝6.5×10﹣4mol/L＞1.1×10﹣8mol/L，顯然生成硫酸鋇沉淀需要的鋇離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于生成Ba（IO3）2沉淀需要的鋇離子濃度，所以向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸鋇沉淀，故答案為：C?！痉治觥肯嗤?lèi)型的離子，溶度積越小，溶解度越小，相同條件下優(yōu)先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都屬于同種類(lèi)型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同濃度時(shí)優(yōu)先生成硫酸鋇沉淀。20．【答案】B【解析】【解答】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜效果越好。若要把Ag+、Pb2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，金屬硫化物的溶度積最小，則應(yīng)選擇硫化鈉作沉淀劑除去這兩種離子，故答案為：B。

【分析】溶度積越小，越先形成沉淀，結(jié)合表格中難溶電解質(zhì)的溶度積，確定所需的沉淀劑。21．【答案】（1）溶液變紅色；CO32＋H2OOH－＋HCO3；紅色加深；加熱，水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)（2）減??；不變【解析】【解答】（1）①純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，在純堿溶液中，CO32易水解生成氫氧根離子：CO32+H2O?HCO3+OH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅色，故答案為：溶液變紅色；CO32+H2O?OH+HCO3。

②碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，導(dǎo)致溶液紅色變深，故答案為：紅色變深；加熱，水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)。（2）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag+）?c（I）；①若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq），左移，c（I）減小，故答案為：減小。②若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I（aq）不變，則c（Ag+）不變，故答案為：不變?！痉治觥看祟}利用鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷，根據(jù)水解吸熱及溫度對(duì)水解平衡的影響進(jìn)行判斷平衡的移動(dòng)。

對(duì)于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，遵從勒夏特列原理。22．【答案】（1）Na2CrO4（2）Fe2O3（3）Al（OH）3（4）不能形成沉淀；不能形成沉淀（5）C（6）2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，煅燒過(guò)程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉；

（2）由分析可知，二氧化硅、氧化鐵都不溶于水，所以，水浸渣為二氧化硅、氧化鐵；

（3）沉淀步驟調(diào)pH到弱酸性的目的是將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，形成氫氧化鋁沉淀；

（4）加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液的目的是將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀；pH9時(shí)，二者應(yīng)該都要沉淀，所以當(dāng)pH>9時(shí)，可能為MgSiO3不能沉淀，pH<9時(shí)，可能MgNH4PO4不能沉淀；

（5））由題給可知，五氧化二釩水能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿溶液發(fā)生生成鹽和水的兩性氧化物，所以為兩性氧化物；

（6）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，該離子反應(yīng)為：【分析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過(guò)濾得到含有氧化鐵、二氧化硅的濾渣和含有NaAlO2、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3、Na3PO4的濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫酸鎂溶液、硫酸銨溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，過(guò)濾得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過(guò)濾得到五氧化二釩和濾液；向?yàn)V液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鉻。23．【答案】（1）再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液（2）黃（3）AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)；；?。桓。?）氧化；Ag+e=Ag（5）Ag+與I之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大【解析】【解答】（1）Ksp(AgCl)=1.8×1010＞Ksp(AgI)=8.5×1017，將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中，滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mo/LKI溶液。（2）向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中先滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，在滴入碘化鉀溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，轉(zhuǎn)化為。（3）①沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，反應(yīng)的離子方程式：AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)；②AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)，平衡常數(shù)K=；③一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，可進(jìn)一步表述為：對(duì)于組成形式相同的沉淀，Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（4）①D當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)，I遇到淀粉變藍(lán)色，則b極附近I轉(zhuǎn)化為I2，發(fā)生氧化反應(yīng)；②b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極，則a極為正極，a極上的電極反應(yīng)式為Ag+e=Ag。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，Ag與I之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大，因此AgNO3溶液與KI溶液混合只能得到AgI沉淀，而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【分析】（1）依據(jù)溶度積常數(shù)及沉淀轉(zhuǎn)化分析；（2）溶度積大的轉(zhuǎn)化為溶度積??；（3）①沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀；②依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算；③一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和放電原理分析。24．【答案】（1）Al3++3H2OA(OH)3(膠體)+3H+（2）小于（3）I；升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，pH降低；103或(1031011)（4）5；a；c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)；減小【解析】【解答】(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)，Al3++3H2OA(OH)3(膠體)+3H+。(2)NH4HSO4溶液中大量H+抑制NH4＋水解，所以相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)。(3)①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是I。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是升溫使NH4Al(SO4)2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，pH降低。②溶液中電荷守恒：2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，由此可得2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=c(H+)c(OH)=103或(1031011)mol/L。(4)①已知：Ksp[Al(OH)3]=1×1033，Al3+沉淀完全時(shí)，c(Al3+)<106mol/L，c(OH－)>(=109mol/L，溶液的pH=5。依次發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH－=Al(OH)3↓和+OH－=NH3·H2O，圖中b點(diǎn)時(shí)溶液中存在和NH3·H2O，a點(diǎn)水解使溶液呈酸性，B、c、d點(diǎn)含有的NH3·H2O越來(lái)越多，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，因此，a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是a。②在b點(diǎn)，溶液中存在Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)。③bc段隨著NaOH的加入，c(NH3·H2O)越來(lái)越大，電離程度越來(lái)越小，所以溶液中c(NH3·H2O)/c(OH)的值減小?！痉治觥浚?）鋁離子是弱離子，可以水解呈氫氧化鋁，為膠體，有吸附作用；

（2）要注意相同電性的弱離子水解會(huì)相互抑制，而強(qiáng)酸酸式鹽的弱離子不會(huì)水解；

（3）①硫酸鋁銨本身水解呈酸性，溫度越高，水解程度越大，所以酸性越強(qiáng)，pH減?。?/p>

②根據(jù)電荷守恒，可以列出相關(guān)等式，20℃時(shí)pH=3，可以計(jì)算出氫離子和氫氧根濃度，代入公式即可；

（4）滴加過(guò)程中，一開(kāi)始先轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，