高中化學(xué)高三模擬2020屆江蘇省鹽城市六所名校聯(lián)考化學(xué)試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020屆江蘇省鹽城市六所名校聯(lián)考化學(xué)試題高中化學(xué)化學(xué)試題講明：本試卷總分值120分，答卷時刻100分鐘。第一卷為選擇題，請用2B鉛筆將答案涂寫在答題卡上，考試終止只交答題卡和答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N:14O：16Na：23Cl：35.5Fe：56S：32第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括8個小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意〕1．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出〝要大力抓好節(jié)能降耗、愛護環(huán)境〞，以下舉措與這一主題不吻合的是A．用〝綠色化學(xué)〞工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量C．推廣垃圾的分類存放、回收、處理D．推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染2．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。以下分類合理的是①依照酸電離產(chǎn)生H離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②依照反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③依照電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④依照元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤依照反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③B．①②⑤C．①②④D．②③④⑤3．以下操作或儀器的選用正確的選項是第1頁〔共8頁〕第1頁〔共8頁〕4．以下實驗方案中，不可行的是A．用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，確定溶液中有NH4+D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液鑒不開5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室能夠通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下講法正確的選項是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO36．通過操縱或改變反應(yīng)條件能夠加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。以下各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是鐵門表面噴漆鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑扇子扇煤爐火煤土壤稍稍烤焦木頭電線桿ABCD7、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性。制備時將：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體。以下講法中，正確的選項是 A．所得的分散系屬于溶液 B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C．當一束強可見光通過該分散系會顯現(xiàn)光亮的通路D．該分散系不屬于介穩(wěn)體系8．以下物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH)3；⑤Al。A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤第第2頁〔共8頁〕二、選擇題〔此題包括8個小題，每題3分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。〕9．以下變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)10．某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)====3C(g)+D(s)，反應(yīng)放出熱量。圖中a曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過程。假設(shè)使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．增大A的濃度B．縮小容器的容積 C．加入催化劑D．升高溫度11．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2B．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2混合在(V2O5存在的條件下)密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NAD．138克K2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA12．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3〔膠體〕+3H＋13.某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)動氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是：A．Cl－、H＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、OH、Cl－C．K＋、NO、SO、H+ 第3頁〔共8頁〕D．NO、K＋、I－、H第3頁〔共8頁〕14．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備〔NH4〕2SO4，其工藝流程如下：CaSOCaSO4懸濁液甲足量NH3乙適量CO2過濾濾液CaCO3提純煅燒生石灰〔NH4〕2SO4以下推斷不合理的是A．直截了當蒸干濾液得到純潔的〔NH4〕2SO4B．生成1mol〔NH4〕2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用 D．往甲中通CO2有利于〔NH4〕2SO4生成 15、bbc某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水〔無渾濁現(xiàn)象〕、氫氧化鋇溶液〔有渾濁現(xiàn)象〕、濃硫酸、灼熱的氧化銅〔變紅〕和無水硫酸銅〔變藍〕時，那么可確信該混合氣體中一定有bbcACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2OCCO、NH3、H2 DCO、HCl、H2O16．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采納氫氧化鈉溶液進行吸取處理(反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸取(無氣體剩余)，那么此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A BC D第第4頁〔共8頁〕三、〔此題包括2小題，共28分〕17．(8分)試回答以下咨詢題(1)以下實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是。A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就能夠鑒不pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是。(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、。18．〔20分〕某校化學(xué)實驗愛好小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如以下圖所示的實驗裝置〔支撐用的鐵架臺省略〕，按要求回答以下咨詢題?！?〕假設(shè)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積〔標準狀況下〕總是小于1.12L的緣故是__________。〔2〕①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是，第5頁〔共8頁〕現(xiàn)象是第5頁〔共8頁〕②裝置D和E中顯現(xiàn)的不同現(xiàn)象講明的咨詢題是。③裝置F的作用是。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。〔3〕乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在與之間〔填裝置字母序號〕，裝置中應(yīng)放入〔填寫試劑或用品名稱〕。四、〔此題包括2小題，共18分〕19．〔8分〕實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，依照濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時刻來判定空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu〔1〕上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是__________價；〔2〕以上反應(yīng)中的氧化劑為__________，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol；〔3〕CuI可由Cu2+與I直截了當反應(yīng)制得，請配平以下反應(yīng)的離子方程式.□Cu2++□I——□CuI+□I20．〔10分〕據(jù)以下信息完成所需回答的咨詢題：〔1〕氧化物A是高熔點白色固體，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C；〔2〕氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D；〔3〕單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。〔4〕M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G；〔5〕G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M。請?zhí)羁眨骸?〕A是；D是〔填化學(xué)式〕〔2〕元素C位于周期表的位置是。〔3〕寫出G+NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。〔4〕單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的緣故是。第第6頁〔共8頁〕五、〔此題包括2小題，共18分〕21．〔10分〕在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃7008008301000Ⅱ200K1.71.11.00.60.4回答以下咨詢題：⑴該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達式為K=_____________.，該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填〝吸熱〞、〝放熱〞)。⑵能判定該反應(yīng)是否達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)是____________________(a)容器中壓強不變(b)混合氣體中c(CO)不變(c)υ逆(H2)=υ正(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)⑶830⑷假設(shè)830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH22．〔8分〕甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物。Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)寫出丙的化學(xué)式 ；B的電子式 。(2)寫出Y→Z的化學(xué)方程式： 〔3〕實驗室貯存Y溶液時易變質(zhì),請寫出檢驗Y溶液是否變質(zhì)所需試劑是 第第7頁〔共8頁〕六、〔此題包括1小題，共8分〕23、〔8分〕將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積〔標準狀況〕關(guān)系如以下圖所示：〔1〕寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________。COCO2體積〔mL〕鹽酸體積〔mL〕5152535450AB〔2〕當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL〔標準狀況〕?！?〕運算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。鹽都市2018屆高三六所名校聯(lián)合考試化學(xué)試題參考答案選擇題題號12345678答案BBCBACCA題號910111213141516答案DBCACDBCAAC17、(共8分、每空2分〕(1)BD (2)堿式滴定管 (3)量筒環(huán)形玻璃棒18.〔共20分〕〔1〕濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)〔2分〕；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而缺失〔2分〕〔2〕①無水硫酸銅〔2分〕證明有水蒸氣產(chǎn)生〔2分〕白色變藍色〔其它合理答案也給分〕〔2分〕②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性〔2分〕③吸取氯氣〔2分〕④Ag－+Cl－=AgCl↓〔2分〕〔3〕FG〔2分〕潮濕的淀粉KI試紙〔或潮濕的有色布條〕〔2分〕19．〔每空2分、共8分〕