河南省青桐鳴2023-2024學年高二下期三月大聯(lián)考+化學+

2025屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試高二聯(lián)考化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16F—19Mg—24一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．有機物X（）是合成某種藥物的重要中間體。X中不存在的官能團為（）A．醛基 B．酰胺基 C．醚鍵 D．酯基2．等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗最少的是（）A． B． C． D．3．下列有機物分子所含同分異構(gòu)體最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（）A． B． C． D．4．有機物丙是合成布洛芬的一種重要中間體，其制備原理如下，下列說法錯誤的是（）A．甲中既含極性鍵又含非極性鍵 B．乙能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．丙中所有碳原子不可能共平面 D．丙的化學式為5．下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)O原子中有5種空間運動狀態(tài)不同的電子B．最外層電子數(shù)為3的元素，其基態(tài)原子最多有1個未成對電子C．基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為D．第115號元素基態(tài)原子最外層有5個電子6．下列說法正確的是（）A．第一電離能越大的元素對鍵合電子的吸引力越強，其電負性越大B．與的中心原子的雜化方式及離子的空間結(jié)構(gòu)均相同C．為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子D．的鍵角大于的鍵角，因為鍵的鍵能高，共用電子對偏向F7．甲醇是最簡單的醇，它存在如下轉(zhuǎn)化：，下列說法錯誤的是（）A．電負性：B．甲醇分子中鍵角小于甲醛分子中鍵角C．HCHO存在分子間的氫鍵D．基態(tài)Cu原子的第一電離能低于基態(tài)Zn原子的第一電離能8．制備光氣的反應(yīng)原理為，已知：的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．中心原子的VSEPR模型與中心原子的VSEPR模型相同B．中含有離子鍵和配位鍵C．熔點的大小順序為：D．第三周期元素中第一電離能小于Al的元素有2種9．由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．化合物和中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2D．同周期第一電離能比Y大的元素有2種10．五元環(huán)狀化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的型化學鍵，稱為離域鍵，表示為，是成鍵原子數(shù)，是成鍵電子數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．沸點：咪唑>噻吩B．咪唑和噻吩中均存在型離域鍵C．噻吩中S原子的雜化方式為雜化D．咪唑能夠與金屬離子形成配位鍵，其中②號N原子提供孤電子對11．配合物二茂鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。其可由無水氯化亞鐵與環(huán)戊二烯鈉（，中存在離域鍵）在有機溶劑中反應(yīng)生成，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．基態(tài)的價層電子軌道表示式為B．已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化C．配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D．根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)推測其難溶于水，易溶于苯等有機溶劑12．如表是幾種物質(zhì)的標準生成熱（由對應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準生成熱）。物質(zhì)標準生成熱-241.8-171.8-485.7-464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是（）A．的燃燒熱為B．完全燃燒，放熱171.8kJC．穩(wěn)定性：D．13．我國科學家研發(fā)了一種可逆電池裝置，充電時該裝置可吸收合成甲酸，其具體工作原理如圖所示。已知將陰離子、陽離子復合組成雙極膜，雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是（）A．L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜B．充電時，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時，電子由M極流向電源的a極D．放電時，外電路中每通過1mol電子，理論上復合膜層間有解離14．常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過程中溶液的pOH變化曲線如圖所示［］。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液B．常溫下C．水的電離程度：D．點存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）鎂、鋁及其合金是中學常見金屬材料，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，回答下列問題：（1）B、Al、Gn、In，Tl為同一主族從上至下的相鄰元素，則Tl元素的價層電子排布式為__________。（2）金屬鋁的冶煉過程中常需要冰品石（）作助熔劑，已知冰品石可通過下列原理制備：。①中Al的雜化類型為__________（填選項字母）。A． B． C． D．②冰晶石的熔點為1000℃左右，高于NaOH的熔點（318℃）的原因為____________________。（3）鋁硫電池常用熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KCl和形成熔點為93℃的共熔物）作電解質(zhì)，在放電和充電過程中氧鋁酸根起到結(jié)合或釋放的作用。圖甲為初始狀態(tài)共熔物中鋁元素的存在形式，放電時會進入到電解質(zhì)中并結(jié)合游離的和形成有限長單鏈聚合體（如圖乙），則該單鏈聚合體的化學式為__________（Al的數(shù)目用表示）。甲乙（4）乙醇鎂配合物是用于制備納米級MgO粉體的重要原料，可通過乙醇、乙酰丙酮（）與Mg在一定條件下反應(yīng)合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖丙所示。丙①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價為__________，氧原子提供孤對電子與鎂形成__________鍵。②乙醇鎂配合物中，各元素電負性由大到小的順序為____________________。③乙醇的沸點高于乙酰丙酮的原因為______________________________。（5）已知晶體存在兩種晶胞結(jié)構(gòu)，如圖丁所示，該晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值以表示。①兩種晶胞中的配位數(shù)之比為__________；②晶胞b中兩個最近的間的距離為，該晶體的密度為__________。丁16．（14分）鄰苯二甲酸二丁酯（）為無色粘稠液體，可用作增塑劑，對多種樹脂具有很強的溶解力，制備鄰苯二甲酸二丁酯的反應(yīng)如下（其中第一步反應(yīng)會完全進行）：；。主要實驗裝置和反應(yīng)物、產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃溶解性其他性質(zhì)正丁醇74117.6易溶于有機溶劑，在水中溶解度不大—鄰苯二甲酸單丁酯222363.5易溶于有機溶劑，難溶于水—鄰苯二甲酸二丁酯278337易溶于有機溶劑，不溶于水著火點202℃實驗步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入5.9g（0.04mol）鄰苯二甲酸酐，12.5mL（0.12mol）正丁醇，幾粒沸石和0.2mL濃硫酸：另在分水器中加入正丁醇至與分水器支管口齊平，然后加熱三頸燒瓶至微沸。②待燒瓶內(nèi)固體完全溶解后，繼續(xù)升溫，并持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出；依次用溶液、飽和食鹽水洗滌得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清，取清液（粗酯）置于圓底燒瓶，經(jīng)減壓蒸餾最終得到產(chǎn)品8.34g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為__________；冷凝水應(yīng)從__________（填“a”或“b”）口進。（2）分水器使用前需要進行的操作為__________，使用分水器的優(yōu)點為____________________。（3）實驗中用溶液洗滌的目的為______________________________；飽和食鹽水的作用是______________________________。（4）分離時，采用減壓蒸餾的原因為______________________________。（5）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為__________。17．（14分）二甲醚（）既是一種有機燃料，又是一種重要的有機化工原料。利用CO_2催化氫化制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）__________。（2）向初始溫度為T℃的某恒容絕熱容器中投入只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時的轉(zhuǎn)化率為。①下列敘述能說明反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達到平衡的是__________（填選項字母）。a．混合氣體密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化c．的消耗速率等于的消耗速率d．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化②相同條件下，若向該容器中加入和各1mol，平衡時的轉(zhuǎn)化率為。則__________1（填“>”“=”或“<”）。③在催化劑條件下反應(yīng)皿的反應(yīng)過程如圖甲所示，“*”表示吸附在催化劑上。甲該催化過程的決速步驟為__________（填“第一步”或“第二步”），判斷的理由是____________________。（3）向壓強恒定為pkPa的某密閉容器中按1：3投入和，發(fā)生催化氫化制備二甲醚系列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡轉(zhuǎn)化率［］隨溫度的變化情況如圖乙。乙①圖中能表示隨溫度變化的曲線是__________（填“”或“”），原因為____________________。②時，的平衡體積分數(shù)為10%。則平衡時的體積分數(shù)為__________（保留3位有效數(shù)字）；時反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)__________（用含p的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。18．（15分）氟硼酸鈉常用作電化學處理劑、涂料、氟化劑等工業(yè)生產(chǎn)，一種以硬硼鈣石（含、及少量、、MgO）為原料生產(chǎn)氟硼酸鈉的工藝流程如下：已知：①常溫下，、、、；。②完全沉淀時金屬陽離子濃度小于等于。（1）“酸解”過程中，與硫酸共熱反應(yīng)生成的化學方程式為______________________________。（2）“濾渣1”的主要成分為____________________。（3）“調(diào)pH”過程的目的為除去溶液中的鐵、鋁元素，常溫下需要調(diào)節(jié)pH至少為__________。（4）“酸溶”過程中B原子的雜化方式由__________變?yōu)開_________。（5）“酸溶”過程中存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。（6）“酸溶”過程中不能使用玻璃和陶瓷反應(yīng)器的原因為____________________（用化學方程式表示）。（7）根據(jù)元素性質(zhì)分析中氫鍵（）的鍵能小于HF中氫鍵（）的鍵能的原因為______________________________。（8）晶體中不存在的化學鍵為__________（填選項）。A．離子鍵 B．鍵 C．鍵 D．配位鍵

2025屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴高二聯(lián)考參考答案化學1．D解析：分子中不存在酯基，故選D。2．C解析：含氫量越高耗氧量越高，含氧量越低耗氧量越高，故選C。3．B解析：碳原子數(shù)相同時，所含氧原數(shù)越多，不飽和度越大，同分異構(gòu)體種類越多，故選B。4．D解析：由甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中既含極性鍵又含非極性鍵，A項正確；乙能發(fā)生鹵素的取代反應(yīng)和燃燒的氧化反應(yīng)，B項正確；丙中存在三個或四個碳原子均以單鍵形式連接在同一個碳上的結(jié)構(gòu)，所有囊原子不可能共平面，C項正確；丙的化學式為，D項錯誤。故選D。5．C解析：基態(tài)O原子的核外電子排布式為，其空間運動狀態(tài)不同的電子有5種，A項正確；最外層電子數(shù)為3的元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子p能級上只有1個電子，因此最多有1個未成對電子，B項正確；基態(tài)Mn原子的價層電子軌道表示式為，C項錯誤；第115號元素位于第七周期第ⅤA族，其基態(tài)原子最外層有5個電子，D項正確，故選C。6．C解析：第一電離能越大的元素，其電負性不一定越大，例如O的電負性大于N，O的第一電離能小于N，A項錯誤；中心原子為雜化，中心原子為雜化，B項錯誤；為含非極性鍵的非極性分子，而為含極性鍵的極性分子，C項正確；的鍵角大于鍵角的原因是中心原子的雜化方式不同，D項錯誤。故選C7．C解析：電負性：，A項正確：甲醇分子中C原子為雜化，鍵角近似為，甲醛分子中C原子為雜化，鍵角近似為120°，B項正確；HCHO不存在分子間的氫鍵，C項錯誤；基態(tài)Cu原子的核外電子排布為，基態(tài)Zn原子的核外電子排布為，Cu原子易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確，故選C。8．C解析：分子中C原子的雜化類型為，分子中S原子的雜化類型為，A項錯誤；為分子晶體，分子中含共價鍵和配位鍵，B項錯誤；為過渡晶體，熔點較高，為分子晶體，熔點較低，因此熔點：，C項正確；第三周期元素中第一電離能小于Al的元素只有Na元素，D項錯誤。故選C。9．C解析：由題意可知W、X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na、Si五種元素。原子半徑：，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：，B項錯誤；化合物和中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，C項正確；同周期第一電離能比O大的元素有3種，分別是N、F和Ne，D項錯誤。故選C。10．D解析：能夠形成分子間氫鍵，因此沸點高于，A項正確；和中均存在型離域鍵，B項正確；中S原子的一個p軌道形成離域鍵未參與雜化，因此其雜化方式為雜化，C項正確；形成配位鍵時，①號N原子提供孤電子對，②號N原子的p電子用于形成離域鍵，因此②號N原子不能提供孤電子對，D項錯誤。故選D。11．C解析：基態(tài)的價層電子軌道表示式為，A項正確；已知中所有原子共平面，則碳原子的雜化方式為雜化，B項正確；題中的配位鍵是由離域鍵給出電子形成的配位鍵，C項錯誤；根據(jù)二茂鐵的結(jié)構(gòu)分析，其分子結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，因此推測其難溶于水，易溶于苯等有機溶劑，D項正確。故選C。12．C解析：生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不是燃燒熱，A項錯誤；的標準生成熱不等于其燃燒熱，B項錯誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C項正確；選項中反應(yīng)的焓變，D項錯誤。故選C。13．D解析：充電時該裝置可吸收合成甲酸，說明充電時N作陰極與電源的負極相連，M作陽極與電源的正極相連，L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜，A項正確；充電時，N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，B項正確；充電時，電子由M極流向電源的a極，C項正確；放電時，外電路中每通過1mol電子，理論上復合膜層間有生成，D項錯誤。故選D。14．C解析：根據(jù)pOH隨溶液滴加的曲線變化可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液，A項正確；根據(jù)起點pOH和曲線Ⅱ可知該條件下，B項正確；點溶液不影響水的電離，點溶液抑制水的電離，點溶液促進水的電離，C項錯誤；滴加溶液及被滴加溶液的均為，所以點存在：，D項正確。故選C。15．（15分）（1）（1分）（2）①D（1分）②和NaOH都是離子晶體，所帶電荷較多，故中離子鍵較強，故的熔點大于NaOH的熔點（2分，合理即可）（3）（2分）（4）①+2（1分）配位（1分，寫也給分）②O、C、H、Mg（2分）③乙醇能夠形成分子間氫鍵，乙酰丙酮不能（1分）（5）①3：4（2分）②（2分）解析：（1）由題可知，Tl位于第6周期第ⅢA族，價層電子排布式為。（2）①中Al的成鍵電子對數(shù)為6，孤電子對數(shù)為0，其雜化方式為。②和NaOH都是離子晶體，所帶電荷較多，故中離子鍵較強，故的熔點大于NaOH的熔點。（3）由圖乙分析，鏈狀聚合體的化學式為。（4）①乙醇鎂配合物中，鎂的化合價為+2價，氧原子提供孤對電子與鎂形成配位鍵。②乙醇鎂配合物中含有C、H、O、Mg四種元素，其電負性由大到小的順序為O、C、H、Mg。③乙醇的沸點高于乙酰丙酮的原因為乙醇能夠形成分子間氫鍵而乙酰丙酮不能。（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞a中的配位數(shù)為3，晶胞b中的配位數(shù)為4。②晶胞b中含有4個，則晶胞質(zhì)量，兩個最近的間的距離為晶胞邊長的一半，則晶胞體積，由此可得晶胞密度為。16．（14分）（1）球形冷凝管（1分）b（1分）（2）檢查是否漏液（2分）及時將產(chǎn)生的水分離出去，提高產(chǎn)率（2分，合理即可）（3）除去粗品中的酸性物質(zhì)（2分，合理即可）降低有機物在水中的溶解度（2分，合理即可）（4）降低蒸餾時的溫度，防止鄰苯二甲酸二丁酯燃燒（2分，合理即可）（5）75%（2分）解析：（1）儀器X的名稱為球形冷凝管；冷凝水應(yīng)下進上出，所以從b口進，a口出。（2）分水器使用前需要進行的操作為檢查是否漏液，使用分水器的優(yōu)點為可及時將產(chǎn)生的水分離出去，提高產(chǎn)率。（3）實驗中用溶液洗滌的目的為除去粗品中的酸性物質(zhì)；飽和食鹽水的作用是降低有機物在水中的溶解度。（4）分離時，采用減壓蒸餾的原因為降低蒸餾時的溫度，防止鄰苯二甲酸二丁酯燃燒。（5）本實驗中，生成鄰苯二甲酸二丁酯的物質(zhì)的量為，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為。17．（14分）（1）（2分）（2）①bd（2分）②<（2分）③第二步（1分）第二步反應(yīng)活化能較高，所以速率較慢（1分，合理即可）（3）①（1分）反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，降低（1分，合理即可）②14.3%（2分）（2分）解析：（1）由方程式關(guān)系可知：。（2）①容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體密度一直不變，a項錯誤；反應(yīng)過