高中化學高三期中2020屆江蘇省金陵中學高三上學期期中考試(化學)高中化學

高中化學高三期中2020屆江蘇省金陵中學高三上學期期中考試（化學）高中化學化學試題 相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Ba—137本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分。第一卷〔選擇題〕部分請在答題卡上填涂，第二卷〔非選擇題〕部分請在答卷紙上作答。本卷總分值120分，考試用時100分鐘。第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意〕1．2018年的諾貝爾化學獎被三位科學家〔見以下圖〕共同獲得，以表彰他們在〝發(fā)覺和研究綠色熒光蛋白〔greenfluorescentprotein簡稱GFP〕方面做出的奉獻〞。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強化還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑问剑坏┲匦卤┞对诳諝饣蜓鯕庵?，GFP熒光便趕忙得到復原。以下講法不正確的選項是 〔〕 A．GFP是有氨基酸構(gòu)成的能發(fā)出熒光的一類專門蛋白質(zhì) B．可用GFP標記需要研究的蛋白質(zhì)，研究特定的反應 C．GFP的發(fā)光是將化學能轉(zhuǎn)化為光能 D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境阻礙2．以下藥品儲存方法正確的選項是 〔〕 A．白磷儲存在煤油中 B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉 C．金屬鉀儲存在CCl4中 D．過氧化鈉儲存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中3．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，以下表達正確的選項是 〔〕 A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023 B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.2×6.02×1023 C．0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.2×6.02×1023 D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10234．下述實驗能達到預期目的的是 〔〕編號實驗內(nèi)容實驗目的A金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水制取氫氧化鋁C將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)制氯化鐵晶體D把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中組成原電池驗證銅比銀爽朗5．以下離子方程式書寫正確的選項是 〔〕 A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+ B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O C．石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓ D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+H2O6．在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的離子組是 〔〕 A．H+K+ClO— Cl— B．H+NH4+Fe2+Br— C．NH4+K+Cl— D．K+Na+Cl—OH—7．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，那么X、W可能是 〔〕+WY+WXZ ①C、O2 +WY+WXZ ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH〔熔〕4Na+O2↑+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。以下有關講法正確的選項是 〔〕 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為： 2OH—+2e—==H2↑+O2↑ B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C．假設戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，那么兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉〔如圖〕電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極二、不定項選擇〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分〕9．〝人文奧運、科技奧運、綠色奧運〞是2018年北京奧運會的重要特點。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。以下講法不正確的選項是 〔〕 A．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH B．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2 C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物 D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面10．以下有關金屬腐蝕與防護的講法正確的選項是 〔〕 A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕慢慢變暗 B．當鍍錫鐵制品的鍍層破舊時，鍍層仍能對鐵制品起愛護作用 C．在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，以下講法正確的選項是 〔〕 A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1 D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO412．以下離子反應方程式正確的選項是 〔〕 A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O2HO—+H2↑+Cl2↑ B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C．Ca〔HCO3〕2溶液中假如過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的緣故：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+13．一種碳納米管〔氫氣〕二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列講法正確的選項是 〔〕 A．儲存H2的碳納米管作電池正極 B．放電時負極鄰近pH減小 C．放電時電池正極的電極反應為： NiO(OH)+H2O+e—==Ni(OH)2+OH— D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O14．多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，那么x值是 〔〕 A．5 B．4 C．3 D．2第二卷〔非選擇題共72分〕15．甲、乙、丙三個實驗小組分不進行測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的實驗?！?〕甲組：沉淀分析法把mg混合物溶解后假如過量BaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，依照沉淀質(zhì)量運算原混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為。寫出反應的離子方程式。假如原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，那么溶液中殘留的CO32-的質(zhì)量的量濃度是。〔Ksp(BaCO3)=2.58×10-9〕〔2〕乙組：氣體分析法把mg混合物與過量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是，選用該溶液后實驗結(jié)果依舊不準確，緣故是。針對上述咨詢題，乙組同學改用測定反應終止后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方法測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，假如在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺，那么測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)將?！蔡瞑斊蟥暬颞斊〃暋场?〕丙組：滴定分析法稱量mg混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用cmol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl)，消耗HCl溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，連續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬睳aHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O〕，消耗HCl溶液V2mL。那么樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。16．以下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去，1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，X、D的焰色反應均為黃色，G是一種常見金屬。 請回答以下咨詢題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學式：X：J：〔2〕寫出以下物質(zhì)的電子式：C：D：〔3〕寫出B+D→E+F反應的化學方程式〔4〕寫出以下反應的離子方程式G+E→I+H：C+I→J+A：17．KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上能夠以軟錳礦〔要緊成分MnO2〕為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示： 回答以下咨詢題：〔1〕寫出反應器中反應的方程式〔2〕生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的緣故、?！?〕寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：；陽極：。在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是?！?〕在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3 依照上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是、。18．〔1〕向含有0.1mol明礬的溶液中，逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當NaOH的體積是30mL和190mL時，反應體系中沉淀的質(zhì)量相等，那么NaOH溶液的質(zhì)量的量濃度是；假設連續(xù)加入上述NaOH溶液，當NaOH溶液的體積為mL時，反應體系中的沉淀恰好完全溶解。〔2〕假如上述明礬溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，請在以下圖中畫出反應體系中產(chǎn)生的兩種沉淀的總物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液體積V的變化曲線。當溶液中沉淀的總物質(zhì)的量最大時，沉淀的質(zhì)量是g，體系中能顯現(xiàn)的沉淀的最大質(zhì)量是g。19．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛成效優(yōu)于布洛芬。以下圖是阿明洛芬的一條合成線路?！?〕寫出以下反應類型：①，④?！?〕寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E：F：〔3〕反應③能夠看成是兩步反應的總反應，第一步是-CN的完全水解反應形成-COOH，請寫出第二步反應的方程式?！?〕在上述反應步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是〔填化合物—CH—CH—COOHNH2〔5〕化合物E的滿足以下要求的同分異構(gòu)體共有個?！?含有基團，②含有對位二取代苯環(huán)〕〔6〕為了促使反應進行，反應⑤要在條件下進行?！蔡瞑斔嵝渊暬颞攭A性〞〕20．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦〔要緊成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3〕→Al(OH)3→Al2O3→Al。 從鋁土礦到Al(OH)3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：〔1〕過濾①、②的濾渣成分分不是、；過濾④，⑤的濾渣成分分不是、。 A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O D．Al(OH)3 E．H2SiO3 F．Fe(OH)〔2〕〝Al(OH)3→Al〞的一樣的生產(chǎn)方法是，。 A．蒸發(fā) B．灼燒 C．熱還原 D．溶解 E．過濾 F．電解〔3〕假如鋁土礦中的Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是85%，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率是90%，1噸鋁土礦可生產(chǎn)鋁千克？21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的要緊化合價如表所示。其中⑦是過濾金屬，且M曾排滿，未成對電子數(shù)為1，其余為主族元素。代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨半徑〔pm〕30646670106108128186232要緊化合價+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1〔1〕元素②在周期表中的位置是，②③④中第一電離能最小的元素符號是?！?〕元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是，元素④⑥的氫化物的非典由高到低的順序是〔填分子式〕，理由是?！?〕元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是?！?〕⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，緣故是在這些溶液中都含有相同的配離子是?！?〕都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是。參考答案一、二兩題請在答題卡上填涂 1—5DBCBC 6—10DADBCAC 11—14CDBCA三、填空題15．〔1〕，Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L〔2〕飽和NaHCO3,CO2帶出HCl與NaHCO3反應生成CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑偏小20181209〔3〕2018120916．〔1〕X：NaHCO3Y：Al(OH)3〔2〕C：〔CO2〕 D：〔Na2O2〕〔3〕2Na2O2+2H2O=4NCOOH+O2↑〔4〕G+E→I+H：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。