化學反應進行的方向課件

第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向1完整最新版課件第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向1化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——?化學反應原理的組成部分2完整最新版課件化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反自發(fā)反應：在一定條件（溫度、壓強等）下不需外界幫助就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能

自動進行的過程。一、自發(fā)過程的定義3完整最新版課件自發(fā)反應：在一定條件（溫度、壓強等）下不需外界幫助就能自動進CompanyLogo自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。思與題問考

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學原理？能量由高到低4完整最新版課件CompanyLo下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應自發(fā)進行二、能否自發(fā)進行的判據(jù)1、焓判據(jù)共同特點：△H<O即放熱反應5完整最新版課件下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的1、焓判據(jù)反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△H＜0二、能否自發(fā)進行的判據(jù)1、焓判據(jù)思考：是不是所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱的？6完整最新版課件1、焓判據(jù)反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△H＜0二2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)注意：焓變只是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應方向是不全面的。思與察觀考△H﹥O結(jié)論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，但自發(fā)反應不一定要△H<O7完整最新版課件2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程H2O2O2H22、熵判據(jù)8完整最新版課件兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進行既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程H有序混亂討與流交論9完整最新版課件有序混亂討與流交論9完整最新版課件（二）熵判據(jù)1.氣體擴散、火柴散落過程混亂度如何變化？2.從混亂度角度分析它為什么可以自發(fā)發(fā)生？增大討與流交論混亂度越大越穩(wěn)定1.熵：混亂（或無序）的程度，符號為S；

——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。2.熵判據(jù)：混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應自發(fā)進行?！練w納與總結(jié)】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應方向判斷的熵判據(jù)10完整最新版課件（二）熵判據(jù)1.氣體擴散、火柴散落過程混亂度如何變化？2.從1、同一物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小.2、固體的溶解過程、墨水擴散過程和氣體擴散過程.3、產(chǎn)生氣體的反應和氣體的物質(zhì)的量增加的反應.導致體系熵增（△S＞0）的因素： 清識知單【練習】下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D△S＞0△S＞0△S＞0△S＜011完整最新版課件1、同一物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小.導致體系熵CompanyLogo自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-10。C的水會自動結(jié)冰

熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。

結(jié)論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O12完整最新版課件CompanyLoCaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)這個反應能否自發(fā)進行？已知：△H(298K)=178.2KJ?mol,

△S(298K)=169.6J?mol-1?K-1思考反應能否自發(fā)還與溫度有關(guān)化學反應的最終判據(jù)到底是什么呢？13完整最新版課件CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△G＝△H－T·△S當△H＜0，△S＞0時，

△G＜0

反應自發(fā)進行；當△H＞0，△S＜0時，

△G＞0

反應不能自發(fā)進行；當△H＞0，△S＞0或△H

＜0，

△S＜0時，

反應是否自發(fā)與溫度有關(guān)。視學科野自由能變化：3、復合判據(jù)（自由能變化）14完整最新版課件△G＝△H－T·△S當△H＜0，△S＞0時，△G2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1練習：判斷下列反應能否自發(fā)進行不能能15完整最新版課件2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△G＝△H－T·△S△G＜0，能16完整最新版課件△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(2化學反應進行方向的判據(jù)１、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。2、熵判據(jù)：能量最低原理。熵增原理。是判斷化學反應進行方向的另一判據(jù)。3、復合判據(jù)：能量判據(jù)結(jié)合熵判據(jù)?？偨Y(jié)17完整最新版課件化學反應進行方向的判據(jù)１、能量判據(jù)(焓判據(jù)）：是判斷化學反1．自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。

例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?/p>

例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意18完整最新版課件1．自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生【課堂達標測試】1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（）A.水總是自發(fā)的由高處往低處流B.放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C.有序排列的火柴散落時成為無序排列D.多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大A19完整最新版課件【課堂達標測試】1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（2.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式①C(金剛石、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低AC20完整最新版課件2.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式AC203.下列說法中，正確的是（）A.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C.自發(fā)反應在任何條件下均能實現(xiàn)D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B21完整最新版課件3.下列說法中，正確的是（）B21完整最新版課件4、在電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：

SiO2(s)＋4HF(aq)=SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15K)＝－94.0kJ/mol

ΔS(298.15K)＝－75.8J/(mol·K)設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件?！鱃＝△H－T·△S＜022完整最新版課件4、在電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：△G＝CompanyLogoD5、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)23完整最新版課件CompanyLo6、某化學反應其△H==—122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行CompanyLogoA24完整最新版課件6、某化學反應其△H==—122kJ·mol-1，?S=此課件下載可自行編輯修改，供參考