人教版化學九上-第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題

人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題(共52張PPT)人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題(共52張PPT)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1課前導入本專題我們復習物質(zhì)的構(gòu)成與組成的相關內(nèi)容，在這塊內(nèi)容主要涉及4塊內(nèi)容

物質(zhì)的構(gòu)成與組成21.構(gòu)成物質(zhì)的微粒2.原子的結(jié)構(gòu)3.元素和元素周期表4.化學式與化合價課前導入本專題我們復習物質(zhì)的構(gòu)成與組成的相關內(nèi)容，在這塊內(nèi)容知識點回顧一、分子、原子和離子

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子

3

分子的性質(zhì)實例分子的質(zhì)量和體積都很_____1個水分子質(zhì)量約是3x10-26kg;一滴水中大約有1.67×1021個水分子等分子在____，且溫度越離,分子運動的速率越快墻內(nèi)開花墻外香;物質(zhì)的溶解;蒸發(fā)、沸騰;晴天晾衣服干得快等知識點回顧一、分子、原子和離子3分子的性質(zhì)實例分子的質(zhì)量和知識點回顧一、分子、原子和離子

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子

4

分子的性質(zhì)實例分子的質(zhì)量和體積都很小1個水分子質(zhì)量約是3x10-26kg;一滴水中大約有1.67×1021個水分子等分子在不斷的運動，且溫度越離,分子運動的速率越快墻內(nèi)開花墻外香;物質(zhì)的溶解;蒸發(fā)、沸騰;晴天晾衣服干得快等知識點回顧一、分子、原子和離子4分子的性質(zhì)實例分子的質(zhì)量和知識點回顧5分子之間有間隔體積變化;三態(tài)變化;熱脹冷縮等同種分子化學性質(zhì)相同,不同種分子化學性質(zhì)不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同等知識點回顧5分子之間有間隔體積變化;三態(tài)變化;熱脹冷縮等同種知識點回顧 2.分子和原子的比較6

項目

分子

原子

定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒(針對分子構(gòu)成的物質(zhì))化學變化中的最小微粒不同點本質(zhì)區(qū)別在化學變化中可以再分在化學變化中不能再分大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)情況原子也能直接構(gòu)成物質(zhì),但分子又是由原子構(gòu)成的知識點回顧 2.分子和原子的比較6項目分子原子定義保知識點回顧7相同點①質(zhì)量和體積都很小;②都在不停地運動;③粒子間都有間隔;④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子聯(lián)系分子原子分解構(gòu)成

構(gòu)成

構(gòu)成物質(zhì)知識點回顧7相同點①質(zhì)量和體積都很小;②都在不停地運動;③粒隨堂鞏固

1．下面是對微觀粒子的一些認識，請判斷正誤：(在括號內(nèi)打“√”或“×”)

(1)不同種原子也可以構(gòu)成分子（√）

(2)分子的體積一定比原子大（×）

(3)在物理變化中分子不會變?yōu)槠渌肿樱ā蹋?/p>

(4)分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒（×）

(5)分子可分，原子不可分（×）

(6)原子是化學變化中的最小微粒（√）

(7)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物（×）8隨堂鞏固 1．下面是對微觀粒子的一些認識，請判斷正誤：(在括解析

⑴如N原子和O原子可以構(gòu)成NO分子，正確；

⑵分子的體積不一定比原子大，體積的大小不僅取決于原子個數(shù)，還取決于原子體積

的大小，錯誤；

⑶物理變化中沒有新物質(zhì)生成，從微觀角度來說，分子不會變?yōu)槠渌肿樱礋o新分

子產(chǎn)生，正確；

⑷在化學變化中分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，錯誤；

⑸原子還可以分為原子核和核外電子，錯誤；

⑹原子在化學變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化，故原子是化學變化中的最小微粒；

⑺由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，錯誤。9解析 ⑴如N原子和O原子可以構(gòu)成NO分子，正確；9知識點回顧 2.原子的結(jié)構(gòu)

（1）原子的構(gòu)成

原子10原子核(帶正電）核外電子(每個電子帶一個單位負電荷)質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷)中子(不帶電）知識點回顧 2.原子的結(jié)構(gòu)10原子核核外電子(每個電子帶一個知識點回顧

①在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

②構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子等,但并不是所有的原子中都有這三種粒子,例

如氫原子核內(nèi)無中子。

③原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

④相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。11知識點回顧 ①在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。11知識點回顧

（2）原子核外電子的排布

①原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)

12知識點回顧 （2）原子核外電子的排布12知識點回顧 （2）核外電子排布規(guī)律

①第一層最多排布2個電子,第二層最多排布8個電子(每層最多排2n2個電子,n表示電

子層數(shù))。

②原子的核外電子層最少的只有一層,最多的有七層,最外層電子數(shù)不超過8個,當只有

一個電子層時,最外層電子數(shù)不超過2個。13知識點回顧 （2）核外電子排布規(guī)律13知識點回顧 3.相對原子質(zhì)量

（1）概念:國際上用一個碳12原子的實際質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它

相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

（2）計算公式:

某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)=(單位“1”，一般不寫)

14該原子的實際質(zhì)量碳12原子的實際質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知識點回顧 3.相對原子質(zhì)量14該原子的實際質(zhì)量碳12原子的隨堂鞏固2．某同學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行梳理（如圖所示）,下列選項中與a、b、c相對應的是(A)

A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子 C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子15人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固2．某同學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行梳理（知識點回顧 4.離子

（1）概念:帶電的原子或原子團。 （2）分類：

離子16陽離子：原子(或原子團)失去電子形成，帶正電荷陰離子：原子(或原子團)得到電子形成，帶負電荷人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 4.離子16陽離子：原子(或原子團)失去電子形成隨堂鞏固 3．用化學符號表示：

氫離子H+兩個氫原子2H

兩個二氧化硫分子2SO2硫離子S2-

亞鐵離子Fe2+銅離子Cu2+

硝酸根離子NO3-鋁離子Al3+17人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 3．用化學符號表示：17人教版化學九上第三單元知識點回顧

【特別提醒】

（1）同種元素的原子與離子:a.質(zhì)子數(shù)相等;b.電子層數(shù)可能相同;c.電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同。

（2）陽離子的電子層數(shù)<其原子的電子層數(shù),陰離子的電子層數(shù)=其原子的電子層數(shù)。

（3）【注意】在描述物質(zhì)的組成時,“元素”與“組成”匹配,而“分子(或原子、離子)”與“構(gòu)成”匹配。18人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 【特別提醒】18人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)知識點回顧二、元素和元素周期表 1.元素

19定義：______(即______)相同的類原子的總稱元素分布地殼多到少依次為O、Si、Al、Fe、Ca等人體：含量最多的元素為O,含量最多的金屬元素為Ca元素總共分為：______元素，______元素，______元素人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧二、元素和元素周期表19定義：______(即__知識點回顧二、元素和元素周期表 1.元素

20定義：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的類原子的總稱元素分布地殼多到少依次為O、Si、Al、Fe、Ca等人體：含量最多的元素為O,含量最多的金屬元素為Ca元素總共分為：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體元素人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧二、元素和元素周期表20定義：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))知識點回顧

【注意】

（1）元素是宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)。

（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定,即同種元素質(zhì)子數(shù)相同,不同元素質(zhì)子數(shù)不同。同種元素,中子數(shù)可能不同,相對原子質(zhì)量也可能不同。(如C-12,C-13,C-14)

（3）元素的化學性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定,最外層電子數(shù)相等,化學性質(zhì)一般相似。

（4）同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等,但質(zhì)子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素,如H2O和Ne,OH-和F-,NH4+和Na的質(zhì)子數(shù)都相等。21人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 【注意】21人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的知識點回顧

2.元素符號

（1）元素符號的書寫:由一個字母組成的元素符號必須大寫,由兩個字母組成的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母必須小寫，比如Na，F(xiàn)e。

（2）22人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 2.元素符號22人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)隨堂鞏固

4.Cu這個符號可以表示哪些意義

23人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 4.Cu這個符號可以表示哪些意義23人教版化學九上隨堂鞏固

4.Cu這個符號可以表示哪些意義

Cu表示銅元素，一個銅原子以及銅這種物質(zhì)

24人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 4.Cu這個符號可以表示哪些意義24人教版化學九上知識點回顧 3.元素周期表

（1）原子序數(shù):按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。

（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)

①橫行(周期):周期表中每一個橫行為一個周期,共有7個橫行,即7個周期。

②縱行(族):周期表中每一個縱行叫做一個族,共有18個縱行,16個族,其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。25人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 3.元素周期表25人教版化學九上第三單元物質(zhì)知識點回顧

(3)由元素周期表中的一格獲取的信息(如圖,以氧元素為例)

26人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧(3)由元素周期表中的一格獲取的信息知識點回顧

(4)元素周期表的一般規(guī)律

①在元素周期表中,除第一周期外,其余每個周期都是以金屬元素開頭,非金屬元素結(jié)尾。

②同一周期(橫行)的元素,原子的電子層數(shù)。

③同一周期(第一周期除外)的元素最外層電子數(shù)從左到右,由1逐漸遞増至8。

④同一族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多。

⑤同一族的元素,化學性質(zhì)相似。27人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 (4)元素周期表的一般規(guī)律27人教版化學九上第隨堂鞏固 5.元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是小華繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：

(1)第14號元素的元素符號為_______；

(2)地殼中含量最多的元素為_______(填元素符號)，其原子的質(zhì)子數(shù)是______，在化學反應中它易______(填“得到”或“失去”)電子。

(3)鈉元素在元素周期表中位于第________周期。28人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 5.元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是小華隨堂鞏固 5.元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是小華繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：

(1)第14號元素的元素符號為Si；

(2)地殼中含量最多的元素為O(填元素符號)，其原子的質(zhì)子數(shù)是8，在化學反應中它易得到(填“得到”或“失去”)電子。

(3)鈉元素在元素周期表中位于第3周期。29人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 5.元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是小華知識點回顧三、化學式與化合價及相對分子質(zhì)量 1.化學式的意義

30

表示的意義以CO2為例以Fe為例

宏觀

表示一種物質(zhì)表示_______這種物質(zhì)_______這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示_______由_______組成鐵由_______組成人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧三、化學式與化合價及相對分子質(zhì)量30表示的意義以知識點回顧三、化學式與化合價及相對分子質(zhì)量 1.化學式的意義

31

表示的意義以CO2為例以Fe為例

宏觀

表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成鐵由鐵元素組成人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧三、化學式與化合價及相對分子質(zhì)量31表示的意義以知識點回顧32

微觀表示該物質(zhì)的個分子(或一個原子)表示1個二氧化碳分子_______表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的原子數(shù)(或構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比）表示1個二氧化碳分子由_____________________人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧32表示該物質(zhì)的個分子(或一個原子)表示1個二氧知識點回顧33

微觀表示該物質(zhì)的個分子(或一個原子)表示1個二氧化碳分子一個鐵原子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的原子數(shù)(或構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比）表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧33表示該物質(zhì)的個分子(或一個原子)表示1個二氧隨堂鞏固 6．“單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，有些單質(zhì)的化學式直接用組成元素的符號表示，如鋁單質(zhì)的化學式是Al，氦單質(zhì)的化學式為He；有些單質(zhì)的化學式用元素符號和數(shù)字的組合表示，如氧氣的化學式是O2，氮氣的化學式是N2”．

根據(jù)上述短文回答問題：

（1）鋁單質(zhì)、氦單質(zhì)的構(gòu)成微粒是_______，氧氣、氮氣的構(gòu)成微粒是_______．

（2）上述單質(zhì)的化學式寫法有差異的原因是_________________________。34人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 6．“單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，有些單質(zhì)的化學隨堂鞏固 6．“單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，有些單質(zhì)的化學式直接用組成元素的符號表示，如鋁單質(zhì)的化學式是Al，氦單質(zhì)的化學式為He；有些單質(zhì)的化學式用元素符號和數(shù)字的組合表示，如氧氣的化學式是O2，氮氣的化學式是N2”．

根據(jù)上述短文回答問題：

（1）鋁單質(zhì)、氦單質(zhì)的構(gòu)成微粒是原子，氧氣、氮氣的構(gòu)成微粒是分子。

（2）上述單質(zhì)的化學式寫法有差異的原因是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不同。35人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 6．“單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，有些單質(zhì)的化學知識點回顧 2.化合價

（1）定義:表示元素原子之間相互化合的數(shù)目,元素的化合價有正價和負價之分。

（2）表示方法:通常在元素符號或原子團的正上方標出,用“+n”或“-n”表示,“+”“-”號在前,數(shù)字“n”在后。當n為1時,不能省略。如:H2O中氫元素為+1價,氧元素為-2價可表示為。36人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 2.化合價36人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成知識點回顧

（3）常見元素的化合價

37人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 （3）常見元素的化合價37人教版化學九上第三單知識點回顧 3.相對分子質(zhì)量

（1）相對分子質(zhì)量=化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和

（2）物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的積之比。

（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：

X100%

38【注意】求元素質(zhì)量分數(shù)時,計算格式中的“100%”不能少,計算結(jié)果一般要保留到小數(shù)點后1位人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題知識點回顧 3.相對分子質(zhì)量38【注意】求元素質(zhì)量分數(shù)時,計隨堂鞏固 7.氧化亞鐵的化學式是FeO，相對分子質(zhì)量為72,其中鐵元素的化合價為+2,氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%。

39人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題隨堂鞏固 7.氧化亞鐵的化學式是FeO，相對分子質(zhì)量為72,重難點突破 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

【考情分析】対分子、原子、離子的認識是寧夏中考的?？贾R點,主要以近題或填空題的形式出現(xiàn),考査內(nèi)容包擴:

①構(gòu)成的粒子分類；

②対分子、原子、離子的分類

③分子、原子、離子在化學交化中的轉(zhuǎn)化關系等。40人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題重難點突破 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒40人教版化學九上第三單元經(jīng)典例題

例1.關于分子、原子、離子的說法正確的是（A

）

A.氯化鈉是由離子構(gòu)成的

B.分子可分,原子、離子不可分

C.三種微粒的體積都很小,質(zhì)量卻很大

D.分子間的間隔一定大于原子間的間隔41人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題經(jīng)典例題 例1.關于分子、原子、離子的說法正確的是重難點突破 2.原子的結(jié)構(gòu)及粒子結(jié)構(gòu)示意圖

【考情分析】微粒結(jié)構(gòu)示意圖是寧夏中考必考點,主要以選擇題或填空題形式命題,考査內(nèi)容包括:

①化學性質(zhì)的判斷;

②核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)的判斷;

③元素種類的判斷;

④粒子種類(原子、陽離子、陰離子)的判斷等。42人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題重難點突破 2.原子的結(jié)構(gòu)及粒子結(jié)構(gòu)示意圖42人教版化學九上經(jīng)典例題

如圖是某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。該元素在元素周期表中的原子序數(shù)是____;示意圖中X=____;該原子在化學反應中易____

(選填“得”或“失”)電子。43人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題經(jīng)典例題如圖是某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。該元素在元素周期表中針對訓練

如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是（D）

A.該粒子的相對原子質(zhì)量為17

B.該粒子是陰離子

C.該粒子核外有四個電子層

D.該粒子在化學反應中易得到電子44人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題針對訓練如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是重難點突破 3.元素及元素周期表

【考情分析】寧夏中考每年主要考査元素的概念,元素的分類,在自然界、地売、生物體內(nèi)的分布及元素的化學性質(zhì),及元素周期表中前20號元素及常見的元素符號,主要以選擇題和填空題的形式命題。45人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題重難點突破 3.元素及元素周期表45人教版化學九上第三單元經(jīng)典例題

鈦享有“未來的金屬”的美稱,它是火箭、導彈和航天飛機不可缺少的材料。下列說法錯誤的是（D）

A.鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22

B.鈦屬于金屬元素

C.鈦元素的元素符號是T

D.鈦的相對原子質(zhì)量是47.87g46人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題經(jīng)典例題鈦享有“未來的金屬”的美稱,它是火箭、導彈和航天飛針對訓練

練3.如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息,B-E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答: (1)從A中可知,鎢的相對原子質(zhì)量是________,鎢原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________

(2)B-E四種粒子中

①屬于同種元素的是________(填字母,下同) ②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是________ ③與B化學性質(zhì)相似的微粒是________47183.874BCDE人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題人教版化學九上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題針對訓練 練3.如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息,B-E重難點突破 4.化學式的意義及有關計算

【考情分析】化學式的意義及相關計算是寧夏中考必考的內(nèi)容,主要以擇題形式命題。考查方式一般是以某種物質(zhì)的化學式為背景考査物質(zhì)類別