原子結(jié)構(gòu)1.課件8

復(fù)習(xí)提問1、回答原子和分子的根本區(qū)別2、原子和分子的相同點及聯(lián)系3、用分子原子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化第一頁，共28頁。沒有人能將原子再分!近代化學(xué)之父-道爾頓第二頁，共28頁。英國科學(xué)家湯姆森1897年發(fā)現(xiàn)電子第三頁，共28頁。英國科學(xué)家盧瑟福1911年用а粒子轟擊金泊第四頁，共28頁。第五頁，共28頁。第六頁，共28頁。大多數(shù)方向不變：小部分改變方向：極少數(shù)被彈回：原子內(nèi)、原子間有空隙途經(jīng)金原子核附近，受到斥力撞擊到了原子核第七頁，共28頁。第八頁，共28頁。1.原子核居于原子中心,占有空間很小,但質(zhì)量卻很大.2.電子居于原子核外,占有空間很大,但質(zhì)量卻很小.第九頁，共28頁。質(zhì)子的質(zhì)量≈中子的質(zhì)量都約為電子的質(zhì)量的1836倍原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第十頁，共28頁。原子原子核核外電子質(zhì)子中子(不顯電性)(帶正電)(1個質(zhì)子帶1個單位正電荷)(不顯電性)(1個電子帶1個單位負(fù)電荷)第十一頁，共28頁。原子核所帶正電荷數(shù)(簡稱核電荷數(shù))等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。因而整個原子對外不顯電性.第十二頁，共28頁。原子種類

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鎂12121212注:核電荷數(shù)即原子核所帶的正電荷數(shù)。第十三頁，共28頁。原子組成中的規(guī)律：

(1)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第十四頁，共28頁。

(2)、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(3)、原子中不一定含有中子第十五頁，共28頁。原子的種類相同即：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同第十六頁，共28頁。二、原子中的電子電子體積小、質(zhì)量輕不同的原子，含有的電子數(shù)目不同第十七頁，共28頁。原子核外電子排布規(guī)律1.分層排布，能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。2.每個電子層中最多容納電子數(shù)為2n2個，最外層不超過8個，次外層不超過18，倒第三層不超過32個。3.第一層排滿后排第二層，第二層排滿后排第三層。第十八頁，共28頁。(二)、原子結(jié)構(gòu)示意圖+862質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)原子核電子層第十九頁，共28頁。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖第二十頁，共28頁。電子決定原子的體積電子對原子的化學(xué)性質(zhì)有很大影響。第二十一頁，共28頁。一種元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)最為密切相關(guān)。第二十二頁，共28頁。1.稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為8(氦為2)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4，容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于等于4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第二十三頁，共28頁。氯化鈉的形成Na+Cl－陽離子陰離子二、原子中的電子第二十四頁，共28頁。

在化學(xué)變化中，多數(shù)金屬原子易

電子，形成帶

電荷的

離子；多數(shù)非金屬原子易

電子，形成帶

電荷的

離子。失正陽得負(fù)陰二、原子中的電子第二十五頁，共28頁。三，離子即帶電的原子或原子團離子的性質(zhì)：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒體積小、質(zhì)量小不停地運動有一定的間隔同種微粒性質(zhì)相同第二十六頁，共28頁。思考:1:構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？2：分子、原子、離子有哪些異同點？3原子變成離子后，哪些結(jié)構(gòu)變了，哪些沒變？4：分子一定比原子大嗎？第二