浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)課件《金屬的化學(xué)性質(zhì)3》

第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)XXX學(xué)校物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用圖A2-2-1鎂帶劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體銅絲黑知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)1.如圖A2-2-1所示,將1條鎂帶、1根銅絲同時(shí)在酒精燈的外焰上加熱,能燃燒的是,燃燒的現(xiàn)象為

,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;不能燃燒的是,冷卻后表面的顏色變?yōu)樯?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

C2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是()A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.銅不能燃燒,但在一定條件下能與氧氣反應(yīng)D.鋁制品中的鋁不會(huì)與氧氣反應(yīng)[解析]紅熱的鐵絲可以在氧氣中燃燒,不能在空氣中燃燒;活潑金屬常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),但一些不活潑金屬不能反應(yīng);鋁是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。氧化鋁是一種抗高溫、耐腐蝕材料,它可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。B3.通常鋁制品很耐腐蝕,其主要原因是 ()A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化C.鋁在空氣中不易被氧化D.鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁[解析]鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在常溫下就能與氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。MgCl2+H2↑知識(shí)點(diǎn)2金屬與酸的反應(yīng)4.(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量。化學(xué)方程式:Mg+2HCl。

金屬表面都有氣泡產(chǎn)生,放出熱量2AlCl3+3H2↑ZnCl2+H2↑(2)鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象:。

化學(xué)方程式:2Al+6HCl;

Zn+2HCl。

結(jié)論:能跟酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的金屬,是較活潑的金屬。沒有明顯現(xiàn)象(3)銅與稀鹽酸混合現(xiàn)象:。

D知識(shí)點(diǎn)3置換反應(yīng)5.我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國家,目前銻的產(chǎn)量居世界第一位。冶煉金屬銻的過程中,其中一步的反應(yīng)為2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。該反應(yīng)的基本類型為()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)[解析]一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng),生成另一種化合物與另一種單質(zhì),這類反應(yīng)稱為置換反應(yīng)。A6.下列屬于置換反應(yīng)的是 ()A.H2+CuOCu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOHNaCl+H2O D.2Mg+O22MgOC7.[2019·溫州]當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí),安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出,以保護(hù)司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,該反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)[解析]6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。 PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③8.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ()[答案]AA.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響[解析]對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,反應(yīng)條件(溫度)相同,但稀鹽酸的濃度不同,可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響;即鋅與10%的稀鹽酸比5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈;對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的溫度不同,稀鹽酸的濃度不同,無法探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響也無法探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,鋅的質(zhì)量相同,稀鹽酸的體積相同,溫度相同,稀鹽酸的濃度不同,無法探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響。圖A2-2-2C9.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()A.①② B.②③ C.①④ D.②④[解析]①常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,反應(yīng)開始前溶液質(zhì)量大于零,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應(yīng)完,溶液質(zhì)量達(dá)到最大,之后溶液質(zhì)量不再改變;②鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度不斷升高,反應(yīng)結(jié)束后,溶液溫度開始下降;③鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)開始前氫氣體積為零,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體積達(dá)到最大,之后氫氣體積不再改變;④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變。圖A2-2-3D10.[2019·紹興]將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中,反應(yīng)完成后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是 ()酸的質(zhì)量≤15.1g時(shí),酸完全反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量相等;15.1g<酸的質(zhì)量≤17.5g時(shí),生成的氫氣質(zhì)量鎂=鐵>鋅;酸的質(zhì)量>17.5g時(shí),生成的氫氣質(zhì)量鎂>鐵>鋅。圖A2-2-411.在一根用細(xì)繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平,如圖A2-2-4所示。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學(xué)方程式解釋左端下降的原因:。

不能(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下,將銅絲端浸入稀硫酸中,充分反應(yīng)后取出,洗滌、干燥后再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒(填“能”或“不能”)再次保持水平。請(qǐng)寫出涉及的化學(xué)方程式:。

[解析](1)銅是紫紅色固體,加熱后與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量,加熱后變成了氧化銅,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,故左端的質(zhì)量增加了,左端下降;反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO。(2)干燥后再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒不能再次保持水平,這是因?yàn)檠趸~和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水,導(dǎo)致左端質(zhì)量減少。圖A2-2-512.[2019·臺(tái)州]金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),其反應(yīng)速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外,還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)室提供秒表、圖A2-2-5所示器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。①檢查裝置的氣密性:連接試管和集氣瓶,向長頸漏斗內(nèi)加水,觀察液面是否持續(xù)不下降;②裝藥品:在燒杯中加入碎冰和一定量的水,在試管中加入鋅粒,把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中,用鐵架臺(tái)固定,連接好其他裝置;③開始反應(yīng)和測(cè)量:打開止水夾,向長頸漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸,記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量;④取等量的鋅粒與4%的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng),重復(fù)實(shí)驗(yàn);⑤用鐵片代替鋅粒,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)(合理即可)(1)請(qǐng)選擇合適的器材和藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)寫出步驟(可配圖說明):

___________________________________________________。

圖A2-2-6如圖所示(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:其他條件都相同時(shí),酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快。圖A2-2-6是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下,生成氫氣體積隨時(shí)間變化的圖像。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,對(duì)曲線進(jìn)行適當(dāng)?shù)男薷?用實(shí)線畫出),使其更合理。[解析](1)要探究酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要在氣密性良好的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),要控制變量,通過排水法測(cè)定收集氫氣的速率,為了避免實(shí)驗(yàn)的偶然性,要注意多重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)。(2)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率不是勻速的,是先快后慢的。圖A2-2-7鋁在空氣中被氧化,表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng),不產(chǎn)生氣泡13.鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料,放置久了,其銀白色光澤會(huì)變暗淡,故又稱假銀箔。(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖像如圖A2-2-7所示。在0~t1時(shí)間段內(nèi),鋁箔表面觀察不到明顯的氣泡,原因是___________________________________________________________________________。圖A2-2-7隨著反應(yīng)的進(jìn)行,稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小在t2~t3時(shí)間段產(chǎn)生的氣泡速度逐漸放緩,直到反應(yīng)停止,鋁箔還有大量剩余。t2~t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是。

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