2022年湖南新高考化學模擬試題及答案

2022年湖南新高考化學模擬試題

1.氧化物在生活生產中有廣泛應用。下列氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.ALO3有兩性，用于制造耐高溫陶瓷B.CIO2有氧化性，用于自來水消毒

C.SiO?硬度大，用于制備光導纖維D.SO2有還原性，用于漂白有色織物

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.NH：分子的球棍模型：B.苯的結構式：

：＜，：1

C.氯離子的結構示意圖：D.羥基的電子式：

3.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

A.①可用于測量氯水的pH

B.②可用于探究正戊烷（C5HI2）催化裂化

C.③可用于探究溫度對2NO2（g）N2O4（g）平衡移動的影響

D.④可用于A1C1，溶液制備A1C1、晶體

4.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W

為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子

層結構。下列敘述正確的是（）

W]X/Y[、Q「

X

A.WX是共價化合物B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

C.原子半徑：W>Z>YD.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數目為0.8NA

B.ILO.lmolL-1Na2co3溶液中含有陽離子數目大于0.1

C.100mL18.4mol1T硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.92k

D.Na?。?與CO?反應，每生成ImolO2轉移的電子數為NA

6.下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg+2OH-~=Mg（OH）2J

2-

B.向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O"+CO2+H2O^=CO3+2HC1O

C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO?的排放：

△

）+。22

2CaCCJ3L+2soZ2cL+2Ca2SO44

D.向含0.4molFel2的溶液中通入0.3molJ充分反應：

2+3+

4Fe+2F+3Cl2^=4Fe+6CP+I,

7.利用無機物離子［LRURH?。）［和［CeRNOLy（如圖簡寫為CeW）,實現了水

在催化劑作用下制氧氣。用H「O進行同位素標記實驗，證明了產物氧氣中的氧原子完全

來自于水。其相關機理如圖所示：

Ce,vCemCe,vCe,n+2H+

［（L）Ru"i-0出廣'/［（L）Ru'v—OH；］4?［（L）Ruv=O］5"

>H0

HO-y2X、

Oz2+f?

［（L）RuvOOH］4-7、［（L）RU,VOOH］5~y、［（L）Ru'"OOH］6-

Ce111CelvCe"1Celv

下列說法錯誤的是（）

A.Ce“在反應中作氧化劑

催化劑小小

B.催化氧化水的反應為2H2。^=。2T+2H2T

C.進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣

D.若參與反應，貝ll［（L）RumOOH，一中存在"0

8.用CuS、Cu2s處理酸性廢水中的CjC^",發(fā)生反應如下：

2-+2+2+

反應I:CuS+Cr2O7+H^>Cu+SO；+C?+H2O（未配平）

2-+

反應□:CuS+Cr2O7+H-Ci?++SO；+Cr"+H2O（未配平）

下列有關說法不正確的是（）

A.反應I中只有SO；2是氧化產物而反應II中CJ+、SO；2都是氧化產物

B.反應H中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3:5

C.反應I、n中每處理ImolCjO：,轉移電子的數目相等

2-+

D.處理ImolCr2O7時反應I、II中消耗H的物質的量相等

9.AI-N2二次電池以離子液體為電解質，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pb作為電極催化

劑，可吸附N,。下列說法正確的是（）

A.充電時，可實現"氮的固定"

B.充電時，陰極上反應為：Al"+3e「===A1

-

C.放電時，正極上反應為：8A1,C17+N2+6e^2A1N+14A1C14

D.放電時，石墨烯/Pb用于提高N?反應的活化能

10.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線

如圖：

OO

Z

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（)

A.ImolX與足量;臭水反應，最多消耗1mol

Br2

B.imolY最多能與3moiNaOH反應

C.Z分子中含有手性碳原子

D.能用飽和NaHCO,溶液鑒別Y和Z

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合

題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.Ni可活化C2H$放出CH4，其反應歷程如下圖所示：

下列關于活化歷程的說法錯誤的是（）

A.此反應的決速步驟：中間體2T中間體3

B.只涉及極性鍵的斷裂和生成

C.在此反應發(fā)生過程中Ni的成鍵數目生變化

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJmor'

12.錮（Sr）為第五周期HA族元素，六水氯化錮（SrCl2-6H2O）是實驗室重要的分析

試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO',含少量Bas。,）為原料制備，生產流程如

下：

下列敘述不正確的是（）

A.錮的金屬性比鈣的強，所以SrSOa的溶解性比CaSO,的強

B.高溫焙燒時，若0.5molSrSO,完全反應轉移了4moi電子，該反應的化學方程式為：

高溫

SrSO4+4C^SrS+4CO

2+

c.加入適量lmol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba雜質

D.工業(yè).上常電解熔融SrCl?制錮單質，則SrCl?-H?。制取無水SrCl?一定要在無水氯化

氫氣流中加熱SrC)?H20失水至恒重

3.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和現象結論

將濃H2SO4和Cu片加熱產生的氣體通入品

A濃H2sC\具有強氧化性

紅溶液中，品紅溶液褪色

常溫下，用pH計分別測定等體積Imol/L

同溫下，不同濃度的CHqOONH4溶液中水的電離

BCH3coONH4溶液和0.Imol/L

程度相同

CH3coONH4溶液的pH，測得pH都等于7

將濱乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的

C漠乙烷發(fā)生了消去反應

氣體通入KMnOq溶液中，KMnO,溶液褪色

加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制

D的Cu(OH)2懸濁液，加熱,沒有出現紅色沉淀粉沒有發(fā)生水解

淀

14.25℃時，用0.Imol.LJ1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分數

見如：b（A?-）=-―5cp—）\~廠"］隨H,A被滴定分數［n（Na°H）］的變化關

72

1c（H2A）+c（HA）+c（A-）Ln（H?A）

系如圖。

IhA被滴定分數

下列說法正確的是（）

A.H2A的Kai=1x10-7

n(NaOH)

B.=0.5的溶液中：2c(H+)+C(H2A)=C(HA-)+3C(A2-)+2C(OH)

n(H,A)

n(NaOH)

C.隨著H2A被滴定分數的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大

n(H2A)

n(NaOH)+-2_

D1的溶液中：c（Na）＞c（HA）＞c（A）＞c（H2A）

n(H2A)

三、非選擇題：共4題，共54分。

15.（14分）無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫

（熔點231.9C）與C1?反應制備SnC1,裝置如下圖所示。

已知：①SnC%、SnCI,有關物理性質如下表

物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

SnCl2無色晶體246652

SnCl.4無色液體-33114

②SnCL在空氣中極易水解生成Sri。？TH?。。

(1)導管a的作用是______________________裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)當觀察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大

氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是

(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學

方程式為____________

(4)若制得產品中含有少量C",則可采用下列(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量錫再加熱蒸儲

C.加入碘化鉀冷凝過濾D,加入飽和食鹽水萃取

2+

(5)可用碘量法測定最后產品的純度，發(fā)生如下反應：Sn+12+21，準確

稱取該樣品mg放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用

0.1mol-匕|碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液2O.(X)mL,則產品中SnCl2的含量為(用

含m的代數式表示入

16.(14分)以金屬切削廢料(由鐵屑和銀鉆合金、金剛砂組成)為原料回收銀鉆生產

NiSO4-7H2O和CoCl2.6H,O的工藝如下：

HNO?HSONaOHNaClONa2c0：H,SO

混合液24溶液溶液溶液庶液4

廢料T彘\口鉆焉離T靠|——嬴T濃縮結晶卜fNiSO,?7Hq

*I*III*I'*II**IJ

1——?渡液2

t▼▼一

濾渣1濾渣2C“0H)3—?轉化A濃縮結晶ACoCh-6Hq

濃鹽酸

已知：①相關金屬離子［c°(M,f)=O.lmol-匚［形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+

開始沉淀的pH0.37.21.56.36.9

沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常溫下：Ksp(NiCOj=1.0x10,

回答下列問題：

(1)將廢耐磨成粉的作用是_____

(2)理論上"除鐵"需控制pH的范圍為"濾渣2"中除Fe(OH1外，

還有少量黃鈉鐵磯［Na2Fe6(SO4)4(OH)［2］,寫出Fe3+生成黃鈉鐵機的離子方程式

(3)寫出“鉆銀分離"時發(fā)生反應的離子方程式：?

?

“銀鉆分離"后溶液中。?[2+)=1.011101廣，若"濾液2"中c(COj)=l(r5moi.匚I,

則沉銀率=

[沉銀率=因沉淀減少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)].

(4)“轉化"時產生的氣體為.

(5)堿性銀氫電池是國產比亞迪汽車車載電池之一，其電池反應為：

NiOOH+MH.緇.Ni(OH),+M

放電時，負極反應式為

17.(12分)二氧化碳的一種資源化利用發(fā)生的反應有：

反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HQ(g)AH,

反應口：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

(1)已知CO(g)+3H2(g)=CHKg)+2H2O(g)AH=-203.2kJmor',則

AH,=________

(2)按」=4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應，當氣體總壓強為O.IMPa,

ng)

平衡時各物質的物質的量分數如圖左所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖右所示：

70

60

50

40海

30麴

20

10目

8寫

200300400500600700800200400600800

溫度/C

①在200℃800c范圍內，密閉容器中應選擇適宜的溫度是_____________.

②200550c時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是______________

③當溫度一定時，隨壓強升高，CO?的平衡轉化率增大，其原因是______________

(3)二氧化碳的資源化利用反應m為：CO2(g)+2H2(g).=C(s)+2H2O(g)

AH3<0o

①反應m的AS(選填或)o。

②溫度一定時，在2L密閉容器中按乎4=2投料進行反應ni,達到平衡時體系的壓強

n(CO2)

為原來壓強po的0.8倍，該溫度下反應平衡常數Kp為(用含po的表達式表示，

用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數\

18.(14分)G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物，可由A(分子式為C7H8。,

能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應)和烯煌D(分子式C4H8)等為原料制取，合成路線如下：

已知：@PdCb

RCH=CH2+CO+H2>RCH2CH2CHO

②Q+CHEHA@>2H5

(1)A的名稱為.

(2)F中官能團名稱.

(3)BfC的化學方程式為。

(4)化合物H是B的同分異構體，滿足苯環(huán)上只有1個取代基且不能與金屬Na反應產生

H2,H有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9:2:

2：1的結構簡式為。

RrCH=C-CHC

ffiNaOHiW

(5)已知：R,CHO+R2CH2CHO>k+H,O。正戊醛可用作香料、

橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH?[CHO的合成路線流程圖(無機試劑任

用I

題號12345678