(完整)溶液練習(xí)題

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的答案，每個(gè)1分，共35分）.水溶液的特征是（ ）①均一②穩(wěn)定③混合物④無色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③2.把少量的下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是（A。泥土B.蔗糖。。植物油 D。碳酸鈣粉末3。下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（ ）A.凡是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液從溶液中取出部分溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶液的狀態(tài)一定是液體溶液中的溶質(zhì)可以是一種或兩種，溶劑只是一種4。下列有關(guān)溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是A.溶液都是無色透明的 B。溶劑都是水C.有晶體析出的溶液是飽和溶液 。。植物油和水可形成溶液.下列有關(guān)飽和溶液的說法不正確的是（ ）濃溶液不一定是飽和溶液，。稀溶液也不一定是不飽和溶液同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大降低飽和溶液的溫度，不一定有固體析出蒸發(fā)飽和溶液的溶劑，一定有固體析出生活中常見的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（）A牛奶B泥水C蔗糖水D花生油.某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A濃溶液 B稀溶液C含100克水的溶液 D條件不變時(shí)不能再溶解該物質(zhì)的溶液.從一杯溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，則所剩溶液（）A。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一倍為5%。C。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化仍為10%。D.以上說法都不對。T℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是10克，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）A溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11:10B溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=10：1C溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=1:1 D溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:1020℃時(shí),50克水中溶解18克食鹽恰好飽和，下列敘述中正確的是（）A食鹽的溶解度是18克B20℃時(shí)，食鹽的溶解度是18克C食鹽的溶解度是36克D20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克11。室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間，有少量晶體析出,是因?yàn)椋ǎ〢氯化鈉的溶解度變小B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C溶劑質(zhì)量減小D溶液變成不飽和溶液。配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是（）A計(jì)算、溶解、稱量、量取 B溶解、量取、計(jì)算、稱量C計(jì)算、稱量、量取、溶解D稱量、量取、溶解、計(jì)算.在保持溶劑不減少的情況下,將飽和石灰水加熱,不可能產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）人。澄清的石灰水變得渾濁 B.石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.熟石灰的溶解度變小 D.石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小.按溶解T過濾T蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組固體混合物是（ ）A。MnO2和NaClB.CuO和CaCO3 C.Fe和SD。KMnO4和KCIO3.一瓶氯化鐵溶液里各部分的性質(zhì)A.完全相同 B。上面跟下面的不相同C.完全不相同 D.有的相同，有的不相同16。下列對“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31。6g"的解釋正確的是A。20℃時(shí)，31。6g硝酸鉀溶解在水中B。20℃時(shí)，100g溶液中含31。6g硝酸鉀C.31。6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D。20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài).將10g某物質(zhì)投入90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.一定等于10％ B。一定大于10%C。一定小于10％ D.以上三種情況均有可能TOC\o"1-5"\h\z.氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為（ ）A。20%B。26。5%C.25%D.36%19。要使硝酸鈉的溶解度增大，可采用的方法是（ ）A.加入水 8。升高溫度 C.加入硝酸鈉 D。加速攪拌.將50℃時(shí)KNO3飽和溶液冷卻降溫到20℃,溶液中下列“量”沒有發(fā)生變化的是（ ），A.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度 B.溶液的質(zhì)量C。溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量.把100毫升濃度為30%的鹽酸稀釋100倍，則稀釋后全部溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是（ ）人.減少100倍 B。增大10倍C。不變。。減少10倍.將某物質(zhì)22克完全溶解，制成100毫升飽和溶液，其密度1.1克/厘米3,則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.22% B.20% C。25% D。21%23?，F(xiàn)有20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，應(yīng)選用的一組儀器是（ ）A。托盤天平燒杯玻璃棒 B.量筒托盤天平燒杯C。量筒燒杯玻璃棒 D。量筒玻璃棒24。能使七℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生改變的措施是（ ）A.加入一定量的溶劑 B.加入一定量的溶質(zhì)C。改變溫度 D.蒸發(fā)掉部分溶劑后，仍恢復(fù)到t℃25.將400g20%的食鹽水稀釋10%的溶液，需加水（ ）A.100g B.200g C。400g D。800g26。將400g20%的食鹽水稀釋10%的溶液，需加水（ ）A。100g B.200g C.400g D。800g27．在一定溫度下，向200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀飽和溶液中加入2克硝酸鉀晶體，充分?jǐn)噭?dòng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.>20% B.=20% C.V20%D.無法確定28。25℃時(shí)50g水最多溶解5gA物質(zhì)，60℃時(shí)100g水最多溶解10gB物質(zhì)，則比較A.B溶解度TOC\o"1-5"\h\z的大小為（ ）A.無法判斷 BoA=B CoA<BD.A〉B29。一定量12%的氯化鉀溶液中，當(dāng)蒸發(fā)掉120克水后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A01404克 B.2808克 C.24克 D010克30.某溫度下將108郵。3投入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的KNO3飽和溶液中，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A。20% B.31o8% C。25% D.35%31。一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）A。1g B.2g C.5g D。8g32.將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃,不發(fā)生變化的是A、KNO3的溶解度 B、溶質(zhì)質(zhì)量C、溶劑質(zhì)量 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)33。用食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液時(shí)，用量筒取水時(shí)俯視刻度線。稱量方法正確，則所配成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比需要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A。偏大 B。偏小 。。相等 D。無法判斷.在一定溫度下，向一定量的NaCl不飽和溶液中，不斷加入NaCl固體并攪拌，在此過程中，加入NaCl的質(zhì)量（m）與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）的變化關(guān)系如下圖，其中正確的是.X、Y、2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A。溶解度X>Y>ZB。X、Y、Z都屬于易溶物質(zhì)C。60℃時(shí)，X、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.當(dāng)Y中含有少量Z時(shí)，可通過降溫結(jié)析法提純Y阻度門c7某硫酸溶液100克與足量的鋅反應(yīng)后，制得氫氣0.4克，則該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A0。4%B4。9%C9。8%D19。6%二、填空題（每空1分,共22分）1、溶液是由和組成的，溶質(zhì)是指的物質(zhì)，不指明溶劑時(shí)溶劑是 。硫酸銅溶液中溶劑是溶質(zhì)是2、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做3、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度，20°C,NaCl的溶解度是36克的含義是氣體的溶解度隨著溫度的升高而—— 隨著壓強(qiáng)的增尢而 4、100克98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需加水5、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。將20克食鹽放入50克水中充分?jǐn)嚢韬螅萌芤阂欢ㄊ莀，飽和或不飽和）溶液。其中含有克固體食鹽不溶解。溶液的質(zhì)量為（完整）溶液練習(xí)題克。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為O線。g；濕潤.佳。g6、（4分）⑴右圖為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲根據(jù)該圖可知：在七℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是在℃時(shí)，a和線。g；濕潤.佳。g⑵冬天，人們可在皮膚上搽甘油溶液，使皮膚保持當(dāng)甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%時(shí)護(hù)膚效果最欲配制50g80%的甘油溶液，需甘油的質(zhì)量水的質(zhì)量是go三、實(shí)驗(yàn)題（每空1分,共15分）1、一學(xué)生需要用食鹽配制50克5%的食鹽溶液，操作步驟有：、、、o用稱取所需食鹽的質(zhì)量，用量取所需水的量，在中配制。除了上述用到的儀器外，還需用到的儀器和用品有;稱量時(shí)若天平指針偏向右邊稱量所需食鹽，則配得的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（偏大、偏小、不變）2、粗鹽提純步驟、、;實(shí)驗(yàn)過程中使用最多的儀器是氯化鈉和泥沙分離的方法是硝酸鉀和氯化鈉分離的方法是四、計(jì)算題（共8分）1。為了給水果消毒，某同學(xué)要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克?2。甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下:甲乙丙金