河南省新未來聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省新未來聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A.使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，添加劑越多越好B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D.CaO溶于水放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)，但需合理使用，否則對人體健康產(chǎn)生危害，A錯誤；B．磁性氧化鐵為是黑色的，常用作油漆、涂料等，B錯誤；C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷，機械強度高、耐磨耐腐蝕，是一種新型無機非金屬材料，C正確；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成過程：D.分子的空間填充模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯誤；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．HCl為共價化合物，是共用電子對，沒有電子的得失，也沒有陰、陽離子，故C錯誤；D．分子的空間填充模型：，故D正確；故本題選D。3.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用潔凈的鉑絲蘸取食鹽在酒精燈的外焰上灼燒，火焰呈黃色B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹C.向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺D.將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固體變黑膨脹，故B錯誤；C．向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺，說明鐵粉與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．將乙醇滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，被還原為，溶液紫紅色褪去，故D錯誤；〖答案〗選A。4.微粒觀和變化觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒一定能大量存在的是（）A.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.加入硫酸鎂的溶液：、、、D.無色溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與反應(yīng)，不能大量存在，A錯誤；B．的溶液呈堿性，與堿反應(yīng)生成，又能與反應(yīng)生成沉淀，B錯誤；C．、、、四種離子互不反應(yīng)，且與硫酸鎂也不反應(yīng)，C正確；D．呈淺綠色在無色溶液中不能大量存在，D錯誤；故選C。5.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中，該反應(yīng)向環(huán)境釋放能量 B.反應(yīng)物穩(wěn)定性比生成物大C.加熱，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均增大 D.鋁熱反應(yīng)的能量變化圖像與之類似〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中向環(huán)境釋放能量，A項正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且由兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，各物質(zhì)的穩(wěn)定性無法判斷，B項錯誤；C．加熱，溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會升高，C項正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能量變化圖像與之類似，D項正確；故選B。6.下列有關(guān)氧化物的說法中正確的是（）A.會導(dǎo)致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.與NaOH溶液能反應(yīng)，故NaOH溶液不能置于玻璃試劑瓶中C.NO的密度大于空氣，可利用向上排空氣法收集D.、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸雨是的酸性雨水，A項錯誤；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃試劑瓶，但不能使用玻璃塞，B項錯誤；C．NO可以和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，C項錯誤；D．、中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，D項正確；故選D。7.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丙烯()的性質(zhì)，下列說法中正確的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有1種 D.乙烯與丙烯互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯含有甲基，是飽和碳原子，所有原子不在同一平面，故A錯誤；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物溴丙烷和2—溴丙烷共2種，故C錯誤；D．乙烯與丙烯的分子結(jié)構(gòu)相似，且分子間相差一個，互為同系物，故D正確；故本題選D．8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.溶液中所含鈣離子數(shù)目為B.46g乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，工業(yè)合成氨時每生成1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15D.常溫常壓下，30g乙烷中含共價鍵的數(shù)目為6〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法計算的物質(zhì)的量，故無法算出的微粒數(shù)，故A項錯誤；B．46g(1mol)乙醇與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)目為，故B項錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知消耗的物質(zhì)的量為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子與得電子的物質(zhì)的量相等，即，故C項正確；D．1mol乙烷()分子中含7mol共價鍵，故30g(1mol)乙烷中含共價鍵的數(shù)目為，故D項錯誤；故本題選C．9.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同B.煤氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化C.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.油脂在酸性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，可用于制肥皂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不相同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．煤的氣化和液化以及煤的干餾都是化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，故D錯誤；〖答案〗選C。10.制取、驗證其性質(zhì)、收集并進行尾氣處理的裝置和原理如圖所示，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取 B.驗證氨水呈堿性C.收集 D.尾氣處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．固體氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合成氯化銨，得不到氨氣，A不選；B．驗證氨氣溶于水具有堿性，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，B不選；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)短進長出，C不選；D．氨氣易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸，可用于氨氣的尾氣處理，D選；故選D。11.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：B.溶液與過量溶液混合：C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：D.銅與稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，離子方程式，A正確；B．是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，生成的沉淀不溶于過量的氨水，離子方程式，B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)離子方程式：，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：，D正確；故選B。12.一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：。10min時該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列判斷正確的是（）A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B.a點處，物質(zhì)A、B的正反應(yīng)速率相等C.達到平衡時，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶2D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．隨反應(yīng)的進行，氣體的總質(zhì)量和體積均不改變，故密度不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，A錯誤；B．a(chǎn)點處，A、B的轉(zhuǎn)化率不相等，故反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C．達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%，B的轉(zhuǎn)化率為40%，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：10min時生成1.6molD，消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol，消耗A的物質(zhì)的量為2.4mol，生成0.8molC，故化學(xué)方程式為，D正確；故選：D。13.化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸。下列敘述中正確的是（）A.W是短周期元素中金屬性最強的元素 B.離子半徑：Y>ZC.Y的氧化物為堿性氧化物 D.化合物有還原性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為Li；Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．Na是短周期主族元素中金屬性最強的元素，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，B錯誤；C．Y的氧化物是，屬于兩性氧化物，C錯誤；D．中的H為-1價，故有還原性，D正確；故選D。14.在海洋島礁上安裝“空氣―Mg”金屬燃料電池可為水上照明信標(biāo)供電，其原理如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.電池工作時，海水中的向空氣電極移動B.0.5mol參與反應(yīng)，2mol電子流入Mg電極C.Mg電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極需定期更換D.理論上參與反應(yīng)的Mg與的物質(zhì)的量之比為2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該電池是原電池原理，Mg電極是負極，空氣電極是正極，電池工作時，陽離子向正極(空氣電極)移動，故A項正確；B．電子從Mg電極流出(原電池中電子從負極流向正極)，故B項錯誤；C．Mg失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程中Mg電極遭到損耗，需要定期更換，故C項正確；D．根據(jù)得失電子守恒可知鎂與氧氣反應(yīng)生成MgO，參與反應(yīng)的Mg與的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D項正確；故本題選B．15.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭加入到濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭加熱條件下，能與濃硝酸反應(yīng)B在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，再加入少量碘水溶液未變藍淀粉完全水解C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊試液試液變紅生成的氯甲烷具有酸性D向某溶液中加入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．灼熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的，故A錯誤；B．溶液未變藍，說明淀粉水解完全，故B正確；C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，使溶液顯酸性，石蕊試液變紅，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，故C錯誤；D．向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀也可能是或AgCl，故溶液中也可能不含，而含或，故D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一、（1）某實驗小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過程，向1L恒容密閉容器中充入2.0molCO和2.0molNO，在不同催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)2min時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：已知：相同溫度下，使用不同催化劑時，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率是相同的。①在溫度下，催化劑效果最佳的是___________(填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”)，理由是___________。②在催化劑Ⅲ、下，0~2min內(nèi)平均應(yīng)速率___________，a，b，c三點所對應(yīng)的狀態(tài)中一定未達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有和，會形成酸雨、污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，溶液濃度為。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子①寫出溶液在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________?！即鸢浮剑?）①.催化劑Ⅰ②.相同溫度下，相同時間內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下NO的轉(zhuǎn)化率最大③.④.a（2）①.(或)②.大于③.NO的溶解度較低(或其他合理〖答案〗)〖解析〗【小問1詳析】①在溫度下，反應(yīng)2min時NO的轉(zhuǎn)化率始終是加入催化劑I的體系最高，因此催化劑I效果最佳；②在催化劑Ⅲ、下，反應(yīng)2min時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此時生成氮氣的物質(zhì)的量為：，因此0~2min內(nèi)平均應(yīng)速率；已知：相同溫度下，使用不同催化劑時，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率是相同的，因此b點為三種催化劑在T4溫度下，反應(yīng)2min時NO的轉(zhuǎn)化率相等的點，則b點為平衡點，c點為溫度升高，平衡逆向移動導(dǎo)致反應(yīng)2min時NO轉(zhuǎn)化率減小，a點時，三種催化劑反應(yīng)2min時NO的轉(zhuǎn)化率不相等，則促使該反應(yīng)未達到平衡，故a，b，c三點所對應(yīng)的狀態(tài)中一定未達平衡狀態(tài)的是a；【小問2詳析】①脫硝過程就是煙氣中的NO被溶液吸收的過程，由表中數(shù)據(jù)可知NO和反應(yīng)后主要生成和Cl-，則在堿性環(huán)境下脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：(或)；②由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時間后，溶液中濃度大于的濃度，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO的溶解度較低或二氧化硫的還原性強，易被氧化。17.高分子化合物PMMA常被用作光盤的支持基片，PMMA的單體H可以由有機物A和C3H4O2合成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E物質(zhì)可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質(zhì)的名稱為___________，C中官能團的名稱是___________。（2）由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為___________。（3）反應(yīng)①、②、③中，原子利用率最高的是反應(yīng)___________(填序號)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）A與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________，如果將4.6gA和3.0gC在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)，得到3.08gD，則D的產(chǎn)率為___________。（5）由H發(fā)生加聚反應(yīng)可得PMMA，PMMA的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）物質(zhì)M與F互為同系物，且比F多2個碳原子，則符合條件的M有___________種?！即鸢浮剑?）①.乙醇②.羧基（2）（3）①.②②.（4）①.②.70%（5）（6）4〖解析〗〖祥解〗由題干合成流程信息可知，根據(jù)PMMA的單體H可以由有機物A和C3H4O2合成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，已知E物質(zhì)可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，故E為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成A即CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化為B即CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)催化氧化為C即CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D即CH3COOCH2CH3，CH2=CH2與HCl催化加成生成F即CH3CH2Cl，CH2=CHCOOH與H2催化加成生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH與Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHClCOOH，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，則A物質(zhì)的名稱為乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，則C中官能團的名稱是羧基；小問2詳析】由分析可知，由A轉(zhuǎn)化為B即乙醇催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問3詳析】由分析可知，反應(yīng)①、②、③分別為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O、CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH、CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+HCl分別屬于取代、加成、取代反應(yīng)，則②中原子利用率最高為100%，故〖答案〗為：②；CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH；【小問4詳析】由分析可知，A與C反應(yīng)生成D即乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，如果將4.6gA即CH3CH2OH和3.0gC即CH3COOH在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)乙醇過量，按乙酸的量進行計算得到理論產(chǎn)量為：=4.4g，實際得到3.08gD，則D的產(chǎn)率為=70%；【小問5詳析】由題干信息可知，H中含有碳碳雙鍵，故由H發(fā)生加聚反應(yīng)可得PMMA，PMMA的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問6詳析】由分析可知，F(xiàn)為CH3CH2Cl，物質(zhì)M與F互為同系物，且比F多2個碳原子，即M的分子式為：C4H9Cl，則符合條件的M有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH2ClCH(CH3)2、CCl(CH3)3等4種。18.利用菱鎂礦(含少量、和雜質(zhì))制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點為2852℃，氯化鎂的熔點為714℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“酸浸”時需適當(dāng)加熱的目的是___________，所加鹽酸不宜過量太多的原因是___________。（3）加入溶液的目的是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：___________，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是___________?！即鸢浮剑?）（2）①.加快酸浸速率(或其他合理〖答案〗)②.避免沉淀時消耗過多的氧化鎂(或其他合理〖答案〗)（3）①.將氧化為②.（4）（5）①.②.氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗利用菱鎂礦(含少量、和雜質(zhì))制取鎂，先加入適量鹽酸溶解，不溶，過濾除去，濾渣為，加入雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到Mg，以此解答該題。【小問1詳析】“酸浸”時主要是碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳析】升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則“酸浸”時需適當(dāng)加熱的目的是加快酸浸速率(或其他合理〖答案〗)，所加鹽酸不宜過量太多的原因是避免沉淀時消耗過多的氧化鎂(或其他合理〖答案〗)。小問3詳析】雙氧水具有氧化性，加入溶液的目的是將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳析】根據(jù)分析，濾渣的主要成分為。【小問5詳析】工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式：，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高(或其他合理〖答案〗)。19.水合肼()是一種用途廣泛的化工原料。利用尿素制備的實驗流程如下圖所示。已知：①與堿反應(yīng)放熱；NaClO遇熱水會分解生成。②沸點約為118℃，有較強還原性的堿性液體，在空氣中會與反應(yīng)產(chǎn)生煙霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ制備NaClO，裝置如下圖所示。①裝置D中盛裝的試劑是___________。為了提高NaClO的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置E需要控制一定溫度，采用的方式為___________(填“熱水浴”或“冰水浴”)。②實驗過程中，需要不斷地通入空氣，A裝置的作用是___________。若通入的空氣沒有經(jīng)過裝置A處理，產(chǎn)