河南省南陽市六校（天一大聯(lián)考）2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用前大聯(lián)考2023—2024學(xué)年（上）南陽六校高二年級期末考試化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Ti48Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述錯誤的是（）A．杭州第19屆亞運會主火炬采用甲醇作主火炬塔燃料，甲醇是可再生能源B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C．我國目前使用的主要能源是煤、水能、核能、風(fēng)能和太陽能D．手機(jī)電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能、熱能等2．室內(nèi)空氣中甲醛的去除原理如圖所示：甲乙上述物質(zhì)所涉及的元素中，電負(fù)性最大的是（）A．碳B．氧C．氮D．硫3．在時，已知：①②③下列敘述正確的是（）A．乙炔的摩爾燃燒焓為B．C．反應(yīng)②放出的熱量為D．4．最近，我國科學(xué)家開發(fā)一種鈉離子電池，放電時其工作原理如圖所示（放電時，沉積在電極上）．下列敘述錯誤的是（）A．放電時，電子通過離子交換膜由極流向極B．放電時，極反應(yīng)式為C．充電時，極與電源的負(fù)極連接D．充電時，外電路中轉(zhuǎn)移電子時，理論上極質(zhì)量凈減5．元素的某性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示：某性質(zhì)代表（）A．原子半徑B．元素的第一電離能C．元素的電負(fù)性D．簡單氫化物的穩(wěn)定性6．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入乙烯和環(huán)丙烷，發(fā)生反應(yīng)：下列敘述錯誤的是（）A．其他條件不變，增大乙烯濃度，能提高正反應(yīng)速率B．當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．其他條件不變，增大光照強(qiáng)度，會增大D．平衡后加入催化劑，平衡不移動7．常溫下，分別加水稀釋的鹽酸、一氯乙酸溶液至，溶液的與的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．代表鹽酸的與的關(guān)系B．時，加熱兩種溶液，不變C．加水稀釋過程中，水的電離程度都減小D．常溫下，的電離常數(shù)為8．元素周期表前四周期元素中，下列各區(qū)中元素種類最多的是（）A．s區(qū)B．區(qū)C．區(qū)D．區(qū)9．常溫下，幾種硫化物的溶度積如表所示．硫化物下列敘述錯誤的是（）A．溶解度：B．飽和溶液中C．向含等濃度和的廢水中通入氣體，先生成沉淀D．的平衡常數(shù)為10．以石墨為電極，電解足量下列溶液，產(chǎn)生兩種氣體，且氣體的體積比為（同溫同壓）的是（）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液11．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用計測得溶液的是弱酸B在含酚酞的溶液中加入，溶液顏色變淺氧化了酚?C將溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和氣體白色沉淀是D常溫下，向溶液中先滴加溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀A．AB．BC．CD．D12．短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中基態(tài)原子的價層電子排布式為．下列敘述正確的是（）A．基態(tài)原子核外電子占據(jù)5個原子軌道B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．基態(tài)原子核外有3個未成對電子D．的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸13．容器甲、乙的起始體積相同，分別充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：．容器甲乙條件恒溫恒容絕熱恒容平衡時氣體的物質(zhì)的量甲乙平衡常數(shù)甲乙平衡時正反應(yīng)速率甲乙的平衡轉(zhuǎn)化率甲乙下列比較錯誤的是（）A．（甲）（乙）B．甲乙C．（甲）（乙）D．（甲）（乙）14．已知亞磷酸是二元弱酸．常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液的與的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．時溶液中B．C．的平衡常數(shù)為D．圖中二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）磷酸鐵常用作制備電極材料的原料．一種制備磷酸鐵的流程如圖所示：回答下列問題：（1）的價層電子排布式是______________，其中未成對電子數(shù)為______________．中含有化學(xué)鍵的類型有______________．（2）實驗室保存溶液時常加少量稀硫酸，其作用是______________．還加少量鐵粉，其作用是______________．（3）為了提高“氧化槽”中的反應(yīng)速率，宜采取的措施有______________（填一條）．（4）“真空過濾”與抽濾原理相同，采用“真空過濾器”的優(yōu)點有______________．（5）“撞擊流反應(yīng)器”、“陳化槽”都使用了磷酸，該酸在水中第二步電離的離子方程式為______________．（6）已知常溫下，．的電離常數(shù)，，當(dāng)時，已完全沉淀．“撞擊流反應(yīng)器”中，若保持溶液中含濃度為，當(dāng)其時，______________（用含的代數(shù)式表示）．16．（14分）六種元素在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：（1）基態(tài)元素原子核外有______________種不同運動狀態(tài)的電子．（2）上述6種元素中，第一電離能最大的是______________（填元素符號）．（3）基態(tài)元素的原子有______________個未成對電子，元素位于______________區(qū)．基態(tài)元素原子的價電子軌道表示式為______________．（4）基態(tài)元素原子的電子排布簡式為______________，其能量最高能層的符號是______________．（5）在元素中，第二電離能與第一電離能相差較大的是______________（填元素符號），判斷依據(jù)是______________．17．（13分）二氯六氨合銅是一種重要的化工產(chǎn)品．某小組擬制備并測定其純度．制備原理是強(qiáng)冷條件下：．（一）制備產(chǎn)品，實驗裝置如圖所示．（1）裝置B中添加四氯化碳的目的是______________．（2）啟動裝置A中反應(yīng)的操作是______________；用平衡移動原理解釋制備氨氣的原理：______________．（3）實驗完畢后，向裝置B中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體，經(jīng)過______________、洗滌、晾干得到產(chǎn)品．（二）測定產(chǎn)品純度，實驗裝置如圖所示．向燒瓶中加入足量溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，逸出的氨氣被過量的鹽酸吸收；完全反應(yīng)后，取下燒杯并用蒸餾水沖洗干燥管，將洗滌液和燒杯中的溶液合并．稀釋溶液至，準(zhǔn)確量取該溶液于錐形瓶中，滴幾滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗滴定液（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．（4）指示劑X應(yīng)選擇______________．（5）該產(chǎn)品的純度為______________（用含的代數(shù)式表示）．如果堿式滴定管沒有潤洗，測得的結(jié)果______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．18．（17分）工業(yè)上采用多種還原劑等還原氣體．Ⅰ．還原法．已知：①②（1）的逆反應(yīng)活化能與正反應(yīng)活化能之差等于______________．（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：．平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．若點對應(yīng)的反應(yīng)容器降溫的同時擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時可能是圖中點、中的______________點．Ⅱ．還原法．汽車尾氣中的處理原理如圖所示：（3）當(dāng)時，和反應(yīng)中與的速率之比為______________．其他條件相同，增大催化劑比表面積，反應(yīng)速率______________（填“增大”“減小”或“不變”）．Ⅲ．還原法．在某催化劑作用下，的速率方程為（為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，、為反應(yīng)級數(shù)）．（4）為了測定反應(yīng)級數(shù)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗反應(yīng)速率0.10.10.20.10.20.2由此推知，______________，______________．（5）研究發(fā)現(xiàn)和反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：（很慢）；第二步：______________（補(bǔ)充反應(yīng)式）（很快），其中，第______________步反應(yīng)控制總反應(yīng)速率．（6）一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：．體系的總壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖所示．①內(nèi)用的分壓表示的平均反應(yīng)速率為______________．②該溫度下，平衡常數(shù)______________（為用平衡分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．PAGEPAGE12023—2024學(xué)年（上）南陽六校高二年級期末考試化學(xué)·答案1~14題，每小題3分，共42分．1．C2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．B9．D10．B11．A12．C13．A14．C15．（1）4離子鍵、（極性）共價鍵（2）抑制水解抑制被氧化（3）適當(dāng)加熱、增大濃度等（合理即可，填一條，1分）（4）過濾速度快，固體較干燥（5）（6）16．（1）8（2）（3）6（4）（5）基