氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)課課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課高一化學(xué)組：古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，許多詩(shī)句用優(yōu)美的語言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象：

A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B．美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來C．?dāng)嗪珈V雨，凈秋空，山染修眉新綠D．爐火照天地，紅星亂紫煙這些詩(shī)句中涉及到的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是√0203040501四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄01氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)本質(zhì)有元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)特征最佳判據(jù)電子的轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)的升降02四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB

AB=A+B

單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物

AB+CD=AD+CB02四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1234有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

置換反應(yīng)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

02四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2===2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。02四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

【例1】

下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式，并判斷基本反應(yīng)類型以及是否為氧化還原反應(yīng)。

2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2=NaHCO303氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑:

電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。(2)還原劑:失去電子(或電子對(duì)

)的物質(zhì)。得到

偏離注意：①氧化劑、還原劑均指________________。

②氧化劑得電子被______；還原劑失電子被________。

③在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必須為同一物質(zhì)嗎？

為什么？舉例說明反應(yīng)物還原氧化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用2.氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)________的能力。還原性：物質(zhì)________的能力。說明：①氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；

②得電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)（越容易），物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無關(guān)。得電子失電子03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指生成物氧化產(chǎn)物:還原劑被

生成的物質(zhì)。

還原產(chǎn)物:氧化劑被

生成的物質(zhì)。

氧化還原03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用【例2】將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象是：

，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，氧化劑為

，元素化合價(jià)

，

電子，發(fā)生

，被

，轉(zhuǎn)化成

產(chǎn)物；還原劑為

，元素化合價(jià)

，

電子，發(fā)生

，被

，轉(zhuǎn)化成

產(chǎn)物。浮，熔，游，響，紅；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化劑：水；降低；得到；還原；還原；還原；還原劑：鈉；升高；失去；氧化；氧化；氧化。03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用建立思維模型口訣：升失氧、降得還，劑性一致，其他相反03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用建立思維模型03氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用【例3】下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說法錯(cuò)誤的是(

)A.2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中,水作還原劑,失電子B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中,水被氧化C.CH4+2O2=

CO2+2H2O反應(yīng)中,H2O是還原產(chǎn)物D.Na2O+H2O=2Na++2OH-反應(yīng)中,水既不是氧化劑也

不是還原劑【例4】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2

C.I－→I2D.HCO3－→CO32－EKClO3

→O2BC04氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中(1)氧化劑是

,氧化產(chǎn)物是

。

(2)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。04氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

【例5】在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中(1)氧化劑是

,氧化產(chǎn)物是

。

(2)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Na2O2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2×e-得到2×e-04氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目雙線橋注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。04氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KIO3I2

【例6】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸

鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)該反應(yīng)中,氧化劑是

,氧化產(chǎn)物是

。

(2)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O5e-04氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目單線橋注意事項(xiàng)：①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。05氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷【問題探究】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C問題一：由此可知，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（

），還原性強(qiáng)弱順序正確的是（

）A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A問題二：下列反應(yīng)能否發(fā)生：（1）A2++D=D2++A（2）B2++D=D2++B問題三：除去C2+溶液中的B2+的操作為：

。05氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷【問題探究】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C問題一：由此可知，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（

A

），還原性強(qiáng)弱順序正確的是（D

）A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A問題二：下列反應(yīng)能否發(fā)生：（1）A2++D=D2++A（能