衡水中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案

衡水中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、赤銅礦的成分是CU2O,輝銅礦的成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：

2CU2O+CU2S_△6C11+SO2T，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑只有CU2O

B.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.Cu2s既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.步驟（1）需要過(guò)濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

D.“氧化”是讓「轉(zhuǎn)化為L(zhǎng),可以用適量氯氣作氧化劑

3、下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A.3C12+6KOH===5KC1+KCIO3+3H2O

B.CuO+H2_i_Cu+H2O

C.2K二K，MnC“+MnC,+O,T

D.2AgNO34-BaCl2==2AgCl；+Ba（NO3）2

4、“胃舒平”是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）

Na2O2B.AI2O3

C.NaHCO3D.Al(OH)3

5、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是

A.用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部

B.蒸發(fā)液體時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動(dòng)蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干

C.將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

D.將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

6、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（）

A.加入有色布條，有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有CL存在

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說(shuō)明氯水中有HC1O分子存在

C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有cr存在

D.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水有CL存在

7、氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2f,對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是

A.NaH是氧化劑B.生成1mol出轉(zhuǎn)移2moi電子

C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1

8、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①酸性高鎰酸鉀溶液；②品紅溶液；③濱水；④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液；

A.②③B.①@C.①④D.②④

9、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化領(lǐng)溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明一暗一明，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)任何電解質(zhì)

D.往氫氧化鎖溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

10、下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的是

①將一小塊金屬鈉投入CuSCh溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCL溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③@C.①②D.①②③④

11＞某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO,、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為

2：4：1：1,則M離子可能是（）

2

A.Na+B.OH-C.CbD.SO4-

12、一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示。

m(H2)/g

a//

7/b

t/s

則下列說(shuō)法正確的是

A.投入的Na、K一定等質(zhì)量.

B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量

C.曲線(xiàn)a為Na,b為K

D.稀鹽酸的量一定是不足量的

13、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氫氟酸B.氫氧化鈉C.鹽酸D.水玻璃

14、將一定量的Ch通入體積為40磯、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三

種含氯元素的離子：Cl\C1O\C1O3\下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15mol

B.當(dāng)溶液中n（KC10）：n（KC103）=2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+100H-=7Cr+2C10-+C103+5H20

c.反應(yīng)生成的ci（r和ciOs-在一定條件下均有氧化性

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.3

15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.硫酸的電離方程式：H2so4===2H++SO產(chǎn)

B.NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式：Ch+2NaOH===2NaCl+H2O

C.金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2f

++2

D.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3==Na+H+CO3

16、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeChC.Na2O2D.SO2

17、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：

ICTHC1③過(guò)瓢

SiO2TSi（粗）TSiHCh—Si（純）

有港3000clOCX^C-llOO^C

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

C.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2Cl￡Si+2COT

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

18、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3+5O2里±MNO+6H20,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

△

A.氧氣被還原B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.氨氣是氧化劑D.若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子

19、已知1.505義UP個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

20、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2。青石

棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

D.1mol青石棉能還原ImolHNCh

21、碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：

儼產(chǎn)氣璘F

鹵水T氧化IT:出I—T吸收I—T結(jié)晶—I精制|fi2

以下說(shuō)法正確的是（）

A.“氧化”時(shí)，須通入過(guò)量CL保證「被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進(jìn)行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入，熱空氣從塔頂吹入

c.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的F、Kh-經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸

收后溶液中廣、1。3-的物質(zhì)的量之比為1：5

22、下列各組離子中能大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：K\Na\MnO4\SO?'

B.在酸性溶液中：Mg2\Na+、SO?,Cl

2

C.能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl\HCOj\SO4\NHZ

2+

D.堿性溶液中：K+、Cl\NO3\CU

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚配溶液呈紅色,

各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：

溶液，焰色反應(yīng)呈縈色

(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

白色沉淀H

白色沉淀E9二紅褐色沉淀F典叵］

試回答：

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式o

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式?

(3)寫(xiě)出向G溶液中加入A的離子方程式：；

24、(12分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合

物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴五種元素中，原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為.

(4)0最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為o

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)

物的化學(xué)式為o

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為o

25、(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

崗體忸和食鹽水

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生

堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、ID處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是一(填字母編

號(hào))。

編號(hào)IIIm

a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條

b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條

c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入

裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

（5）裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的

A飽和NaOH溶液B飽和Ca（OH）2溶液C飽和Na2sCh溶液D飽和Na2c。3溶液

（6）若向100mLFeB。若液中通入2.24LCb（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有工的被氧化成單質(zhì)B。，則原FeB。的

2

物質(zhì)的量濃度為.

26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

干燥的敘氣徜氣尾氣

（2）寫(xiě)出CL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）.根

據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式，下

同）。

（4）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2COi.

27、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置,

C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：一，若要檢驗(yàn)生成的

產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)、_、_、_、E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用

B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到一作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一個(gè)。

28、（14分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請(qǐng)正確回答下列問(wèn)題。

⑴今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線(xiàn)⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的

是，屬于非電解質(zhì)的是o將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基

本不變”）。

⑵漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2Oo用手線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,當(dāng)有01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為L(zhǎng)（標(biāo)況下），被氧化的HCI

為moL

（3）“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

三淖化還

反應(yīng)

二二二二二葡甌麗應(yīng)忍

B

其中I為化合反應(yīng)，IV是_________反應(yīng)?，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D（A、B、C、D

均為中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去），寫(xiě)出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：o

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：.

（4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼（僅含鐵、碳元素的合金）中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：

，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有?

29、（10分）按要求填空。

I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（Cas。,tH2。）⑨

酒精溶液⑩液氨

⑴屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）。

⑵屬于非電解質(zhì)的是?

（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是.

D.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

84消毒液

［有效成分］NaClO

［規(guī)格］lOOOmL

［質(zhì)量分?jǐn)?shù)125%

［密度|L19g-cm"

⑴NaClO的物質(zhì)的量濃度約為mol.L1（保留兩位有效數(shù)字）。

⑵某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法

正確的是（填字母）。

A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

81□雪J

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

E.配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使得溶液濃度偏大

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.Cu元素的化合價(jià)降低，則CU2。、Cu2s均為氧化劑，故A錯(cuò)誤;

B.Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則CU2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；

D.Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1,故D錯(cuò)誤；

本題答案選C?

2、B

【解題分析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過(guò)濾的方法除去有機(jī)物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、

氧化劑，可生成碘，經(jīng)過(guò)濾、結(jié)晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.分離難溶固體和液體，需要用到過(guò)濾裝置，步驟(1)為過(guò)濾裝置，故A正確；

B.步驟(2)是結(jié)晶后得到固體，應(yīng)為過(guò)濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯(cuò)誤；

C.由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機(jī)物沉淀，故C正確；

D.氯氣可與r反應(yīng)置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；

故答案選Bo

3、D

【解題分析】

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【題目詳解】

A.反應(yīng)3CL+6KOH=5KC1+KCK>3+3H2O中氯元素化合價(jià)部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合

B.反應(yīng)CuO+H2_=_Cu+H2O中氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C.反應(yīng)2KMnO4—-K2MnC)4+MnO2+O2t中Mn元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，C不符

合；

D.反應(yīng)2AgNO3+BaCL=2AgClI+Ba(N(h)2中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，D符合。

答案選D。

4、D

【解題分析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱(chēng)為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題回答。

【題目詳解】

A.NazCh是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.ALCh是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C

錯(cuò)誤；

D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D正確。

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時(shí)停止加

熱，用余熱將它蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用用煙鉗夾取，待其冷卻再放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，否則會(huì)燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，故C

錯(cuò)誤；

D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因?yàn)檫@樣可能會(huì)使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時(shí)要注意：1、盛放液體體積不要超過(guò)總?cè)莘e的三分之一；

2、加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該

用用鍋鉗而不能用手取放。

6、D

【解題分析】

A.氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；

B.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸酸化，引入CL再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無(wú)法說(shuō)明氯水中有C1-存在，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有CL分子存在，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在

+

Cl2+H2O?iH+Cr+HClO,所含分子只有C12和H2O、HC1O分子，所含的離子只有H+、Cl\CIO和OH)

7、D

【解題分析】

A.NaH中H元素的化合價(jià)從一1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；

B.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，生成Imol出轉(zhuǎn)移Imol電子，

B錯(cuò)誤；

C.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，F(xiàn)LO中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1,質(zhì)量比是1：1,D正確；

答案選D。

8、B

【解題分析】

①酸性高銃酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；

③濱水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；

④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；

綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。

9、A

【解題分析】

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類(lèi)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子很少，而不是無(wú)任何電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過(guò)量，會(huì)生成難溶的硫酸飲和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過(guò)量之后，

導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明一暗一明，而往氫氧化鐵溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯

化銀，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【解題分析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；

③隔絕空氣向FeCL溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；

④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確。

故選B。

11、C

【解題分析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【題目詳解】

2

假設(shè)Mg”、NO3\K*和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mokImoRImobMg\K*離子所帶總電荷為

2molX2+lmolXl=5mol,NO3-離子所帶總電荷為4moiXl=4molV5moL故M為陰離子，設(shè)離子為M"、貝!J

5moI=4mol+lmolXn,解得n=l,由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，注意利用電荷守恒解答，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中注意離子共

存問(wèn)題。

12、B

【解題分析】

從圖像中可到兩個(gè)結(jié)論：①a反應(yīng)的速度比b反應(yīng)的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K,b為Na；②根據(jù)產(chǎn)

生其他量二者一樣多，因?yàn)槎紴橐粌r(jià)金屬，故二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量K大于Na；故答案選B。

13>C

【解題分析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；

D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；

D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃

塞的試劑瓶中。

14、D

【解題分析】

A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/LX0.04L=0.3mol,根據(jù)鉀離子守恒可知Cl\C1O\

CIO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol,因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3moi+2=0.15mol,故A正確；

B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)=2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式

為5Cl2+10OH=7Cr+2ClO+ClO3+5H2O,故B正確；

C、反應(yīng)后生成的CUT、CIO；中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故

C正確；

D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式CL+2KoH=KC1+KC1O+H2O可

知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n=0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3cl2+6KOH=

5KCI+KCIO3+3H2O可知015moi氯氣轉(zhuǎn)移0.15molX5/3=0.25mol電子,即n=0.25,因此0.15VnV0.25,故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是

解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。

15、A

【解題分析】

A.硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為H2so4=2H++SO4",故A正確；

B.NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOf+4H20,故C錯(cuò)誤;

D.112co3是弱酸，則NaHCCh的電離方程式為NaHCO3==Na++HCCh-,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

16、B

【解題分析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；

B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；

D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、B

【解題分析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，故A正確；

B.硅用作計(jì)算機(jī)“芯片”，二氧化硅不能作計(jì)算機(jī)“芯片”，故B錯(cuò)誤；

___高溫

C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S1O2+2C=Si+2CO1,故C

正確；

D.步驟①②③中，都有元素化合價(jià)改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

選B。

18、A

【解題分析】

4NH3+5O2^^4NO+6H2。反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則N%為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則C>2為氧

化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。

【題目詳解】

A.NH3+5O2里W4NO+6H20反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NM為還原劑被氧化，O元素的化合價(jià)降低，則為

△

氧化劑被還原，故A正確；

B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)

不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.4NH3+5O2二手4NO+6H20反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，則NHj為還原劑被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.4NH3+5O2昌三4NO+6H20反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高到+2,所以若有17gN%參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

△

子數(shù)為17/17x5=5moL故D錯(cuò)誤。

故選A。

19、D

【解題分析】

氣體的物質(zhì)的量n=ISOS*°：=o.25mol,氣體的摩爾質(zhì)量M='=—=32g/mol,故答案為D。

6.01x10M0.25mol

【題目點(diǎn)撥】

注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,

20、B

【解題分析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱(chēng)，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽

產(chǎn)品，故A說(shuō)法正確；

B、硅酸鹽中不含有SiCh,因此青石棉中不含石英晶體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、按照硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O-3FeO?Fe2O3-8SiO2?H2O,

故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有+2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出Imol青石

棉能還原ImolHNCh,故D說(shuō)法正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

復(fù)雜硅酸鹽寫(xiě)成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiCh、H2O,注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合

原來(lái)的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。

21、C

【解題分析】

A、C12不能過(guò)量，否則C12會(huì)將L氧化為HIO3,A錯(cuò)誤；

B、“吹出”操作，應(yīng)將含碘鹵水從塔頂進(jìn)入，熱空氣從塔底吹入，B錯(cuò)誤；

C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)：L+SO2+2H2O=2HI+H2sCh,C正確；

D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有SO2的吸收液，發(fā)生反應(yīng)：3l2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,則用NaOH吸收

后溶液中r、103-的物質(zhì)的量之比為5：1,D錯(cuò)誤；

故選C。

22、B

【解題分析】

A.MnO/為紫色，無(wú)色溶液中MnCh-不能大量共存；

B.各離子間不反應(yīng)，能大量共存；

C.能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HC(V、NHJ都不能大量共存；

D.堿性溶液中Ct?+不能大量共存。

故選B。

二、非選擇題(共84分)

3+2+

23、FeCh.KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解題分析】

A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酰:溶

液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，

F為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。

⑴根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCL;KC1；

(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.故答案為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+o

點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類(lèi)試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶

液呈淺綠色”以及框圖中“白色沉淀E型紅褐色沉淀F”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。

H

］［：&：］離子鍵和共價(jià)鍵H3P042P+5C12，點(diǎn)燃2PCI5PC13

24、NaClPH3H：N：H

C12+H2O=H++C1+HC1O

【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因

此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、

D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為C1元

素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是Na,D是P,E是C1元素。

⑴原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在

上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，

元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是C1；

(2)非金屬性C1>P、N>P,元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、CI三種元素中，P

的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；

(3)H、N、。三種元素形成的離子化合物是NHQ,NIV與C1-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NBU+中N與H原子之間通過(guò)

H

共價(jià)鍵結(jié)合，所以氯化鏤中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為:：N：H

(4)P元素原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3P04；

(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5CL直型2PCL；P在不足量的氯氣中燃燒，其主

要生成物為PCh;

+

(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HC1O為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2O=H+CI+HC1O,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元

素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)

生對(duì)元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。

25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCI(濃)=CaCL+2Cl2T+2H2。除去CL中的HC1B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形

成水柱dE中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將r氧化為

12吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染blmol/L

【解題分析】

(1)用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

(2)飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；

(3)驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反

應(yīng)的常用干燥劑；

(4)碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；

(5)氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；

(6)還原性Fe2+>BiS氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溟離子。

【題目詳解】

(1)裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(CK)”，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為:

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCL+2CLT+2H20；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaCb+2CLT+2H2。；

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則

B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去CL中的HC1；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱;

(3)要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HC1O有漂白性，先驗(yàn)證氯

氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯

氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用

于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；

(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)漠，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層

顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是漠與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量

的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明浸單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色;

不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；

(5)氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)2溶液，

因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽

和Na2cCh溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2s03溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防

止污染環(huán)境；b；

224L7

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為--———=0.1mol,還原性Fe2+>Br1氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子

22.4L/mol

反應(yīng)完畢，再氧化溟離子，令原溶液中FeB。的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amolx(3-2)+^-x2xamolx[0-

2

(-1)]=0.1molx2,解得a=O.l,故原FeB。溶液的物質(zhì)的量濃度為半詈^=lmol/L。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯

酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。

26、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色C12+H2O=HC1+HC1OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Ca(CIO)2D.

【解題分析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過(guò)干燥的有色布條不會(huì)褪色，而通過(guò)潮濕

的有色布條時(shí)，布條褪色；

⑵C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O

(1)C12能與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)原理為C12+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；CL與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的方程式為2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O,起

漂白作用時(shí)Ca(ClO)2與水和CO2反應(yīng)生成的HC1O,所以漂白粉的有效成分為Ca(CIO)2o

(4)A、氯氣能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能與皮膚接觸，所以A錯(cuò)誤；B、NaCl不能

吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C、KBr能與氯氣反應(yīng)，但生成的溟單質(zhì)同樣有毒，所以C錯(cuò)誤；D、氯氣能被Na2coi溶液

吸收，且Na2coi溶液對(duì)皮膚沒(méi)有傷害，所以D正確。正確答案為D。

27、C+2Hzs0,(濃)-A~C0zt+2S0"+2H20無(wú)水CuSO,品紅溶液足量的酸性KMnO,溶液品紅溶液澄

清石灰水檢驗(yàn)SO?是否已被除盡防倒吸2.408X10”

【解題分析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用

品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnCh溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

【題目詳解】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04(濃)

-^-CO2t+2SO2t+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則

B中試劑為無(wú)水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢

驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)

二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnCh溶液，吸收除去二氧化硫，E中

試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2s04(濃)

CO2t+2SO2t+2H2O；無(wú)水CuSCh;品紅溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SCh是

否已被除盡；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為O.lmoL由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，O.lmol碳與濃硫

酸共熱反應(yīng)生成O.lmol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molX6.02X1023mo「=2.408xl023個(gè)，故

答案為:2.408X1023.

【題目點(diǎn)撥】

為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnCh溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是

易錯(cuò)點(diǎn)。

得2xe.

|J點(diǎn)M燃

28、①③⑤②增強(qiáng)CaCCiO)2+4HCi=CaCl;+