浙江省嘉興市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試考生須知：1.本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于離子晶體并含有極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．NaOH屬于離子晶體，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A正確；B．Na2O是離子晶體，只有離子鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2是離子晶體，有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．SiO2屬于共價(jià)晶體，不是離子晶體，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。2.氯化鈉應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于氯化鈉說(shuō)法不正確的是A.Cl元素位于周期表P區(qū) B.熔點(diǎn)：NaCl＞MgOC.工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣 D.氯化鈉可作為防腐劑〖答案〗B【詳析】A．已知Cl是17號(hào)元素，位于周期表第3周期第ⅦA族，故Cl元素位于周期表P區(qū)，A正確；B．已知NaCl、MgO均為離子晶體，且Na+半徑大于Mg2+、Cl-半徑大于O2-，且Na+、Cl-所帶電荷數(shù)均小于Mg2+、O2-，故NaCl的晶格能小于MgO的，故熔點(diǎn)：NaCl＜MgO，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制取氯氣即氯堿工業(yè)，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C正確；D．氯化鈉是一種常用的咸味劑和防腐劑，D正確；故〖答案〗：B。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：B.的空間填充模型：C.的電子式：D.基態(tài)氧原子軌道表示式：〖答案〗B【詳析】A．C6H6為苯的分子式，其實(shí)驗(yàn)式為CH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，選項(xiàng)B正確；C．是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑BSO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化劑C.離子液體具有良好的導(dǎo)電性，常用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，開(kāi)發(fā)新型電池D.FeCl3溶液呈酸性，可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液〖答案〗C【詳析】A．NH3可用作制冷劑，與其易溶于水無(wú)關(guān)，A不合題意；B．SO2具有還原性，可作葡萄酒抗氧化劑，B不合題意；C．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，離子自由移動(dòng)能導(dǎo)電，常用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，開(kāi)發(fā)新型電池，C符合題意；D．FeCl3溶液可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液并不是因?yàn)槠淙芤撼仕嵝?，而是利用Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上可通過(guò)石油和煤來(lái)獲得瀝青B.所有糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.工業(yè)上用乙烯水化法制酒精D.工業(yè)上通過(guò)環(huán)氧乙烷與水直接化合合成乙二醇，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念〖答案〗B【詳析】A．從煤和石油中都可以提煉瀝青，用于鋪筑道路的瀝青，以適當(dāng)性質(zhì)的原油經(jīng)常減壓蒸餾獲得，修建道路使用的瀝青，主要是利用石油制作而成的，A正確；B．糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，其余糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)用乙烯水化法制酒精,反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正確；D．工業(yè)上通過(guò)環(huán)氧乙烷與水直接化合合成乙二醇，反應(yīng)方程式為：+H2OHOCH2CH2OH，原子利用率為100%，故體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念，D正確；故〖答案〗為：B。6.唐初孫思邈在《丹經(jīng)》利用“伏火法”制成火藥。爆炸發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.的化學(xué)式是B.氧化劑是和C.爆炸是因?yàn)榉磻?yīng)瞬間劇烈放熱且熵增D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X的化學(xué)式是CO2，A正確；B．反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，KNO3中N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故氧化劑是和KNO3，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后氣體的系數(shù)增大，故爆炸是因?yàn)榉磻?yīng)瞬間劇烈放熱且熵增，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4L即=1molN2，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)消耗3molC，轉(zhuǎn)移了3mol×(4-0)=12mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。7.下列離子方程式正確的是A.少量通入溶液中：B.中投入固體：C.氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：D.溴與冷的溶液反應(yīng)：〖答案〗C【詳析】A．酸性＞苯酚＞，故少量通入溶液中離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由于是固體，在寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式，故其離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水的離子方程式為，故C正確；D．類(lèi)比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，溴與冷的溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)是由多種氨基酸通過(guò)肽鍵等相互連接形成的一類(lèi)生物大分子，可以通過(guò)測(cè)定氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算奶粉中蛋白質(zhì)的含量B.中鍵能是平均值，斷開(kāi)4個(gè)所需能量并不相等C.醚類(lèi)物質(zhì)在化工生產(chǎn)中被廣泛用作溶劑，乙醚可被用作麻醉劑D.核苷酸通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到核酸〖答案〗D【詳析】A．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸通過(guò)肽鍵等相互連接形成的一類(lèi)生物大分子，使用國(guó)際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶粉中的蛋白質(zhì)含量即通過(guò)測(cè)定氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算奶粉中蛋白質(zhì)的含量，A正確；B．依次斷開(kāi)CH4分子中的4個(gè)C-H鍵時(shí)，C原子的原子核對(duì)H原子的作用逐漸增強(qiáng)，斷鍵所需能量逐漸增大，所以CH4中C-H鍵能是平均值，依次斷開(kāi)4個(gè)C-H鍵時(shí)所需要的能量不相等，B正確；C．醚類(lèi)物質(zhì)在化工生產(chǎn)中被廣泛用作溶劑，有的醚還可做麻醉劑，如乙醚，C正確；D．核酸是有機(jī)高分子化合物，可由核苷酸縮合聚合得到，而不是通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列說(shuō)法正確的是A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．該分子中存在2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個(gè)平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對(duì)位上有H，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與最低價(jià)氫化物可以生成一種鹽；Z元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布為；W元素基態(tài)原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法一定正確的是A.電負(fù)性：B.電離能：C.最高正價(jià)：D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗D〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，則X為C，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與最低價(jià)氫化物可以生成一種鹽，則Y為N，Z元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布為，則n=2，Z為O，W元素基態(tài)原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或者Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，W為Al或Cl，X為C，故當(dāng)W為Al時(shí)電負(fù)性C＞Al即X＞W(wǎng)，若W為Cl時(shí)，電負(fù)性Cl＞C即，A不合題意；B．由分析可知，Y為N、Z為O，由于N原子核外的2p上處于半充滿(mǎn)，故其電離能：N＞O即，但O+離子核外的2p上也是半充滿(mǎn)，且其核電荷數(shù)大于N，故，B不合題意；C．由分析可知，X為C、Z為O，C的最高正價(jià)為+4價(jià)，O無(wú)正價(jià)，故最高正價(jià)：C＞O即，C不合題意；D．由分析可知，X為C，Y為N，由于非金屬性N大于C，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2CO3即，D符合題意；故〖答案〗為：D。11.ClO2是一種廣譜、安全和高效的消毒劑。目前開(kāi)發(fā)出一定條件下用電解法制取ClO2的新工藝，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.X接電源的負(fù)極B.由A室遷移至B室C.產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：D.陰極產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的數(shù)目為〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)題意可知，Cl-在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ClO2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，即X電極為陽(yáng)極，Y電極為陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極生成的ClO2能與NaOH溶液反應(yīng)，則OH-不能通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，陽(yáng)極接電源的正極、陰極接電源的負(fù)極，即Y連電源負(fù)極，X連電源正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼.由分析可知，X接電源的正極，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X解電源的正極，即A室為陽(yáng)極室，B室為陰極室，故通過(guò)質(zhì)子交換膜由A室遷移至B室，B正確；C.由分析可知，陽(yáng)極室產(chǎn)生ClO2，則產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：，C正確；D.由分析可知，陰極產(chǎn)生H2，故陰極產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即為=0.02mol時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，通過(guò)質(zhì)子交換膜的數(shù)目為，D正確；故〖答案〗為：A。12.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是A.S與F之間共用電子對(duì)偏向S B.鍵角都等于90°C.是非極性分子 D.易燃燒生成二氧化硫〖答案〗C【詳析】A．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，A錯(cuò)誤；B．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，∠FSF可以是90°，也有對(duì)角位置的∠FSF=180°，故鍵角不都等于90°，B錯(cuò)誤；C．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，SF6為非極性分子，C正確；D．由題干信息可知，SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，故SF6不易燃燒，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。13.298K時(shí)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.的電離方程式：B.點(diǎn)①所示溶液中：C.從①至③過(guò)程中，水電離程度逐漸增大D.點(diǎn)③所示溶液中：〖答案〗D【詳析】A．由題干信息可知，未加入NaOH即0.100mol/LHA溶液的pH=3.5，說(shuō)明HA為弱酸，故HA的電離方程式：HAH++A-，A正確；B．由題干信息可知，點(diǎn)①即加入10.00mLNaOH溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，即HA的電離大于A-的水解，故所示溶液中：，B正確；C．由題干信息可知，從①至③過(guò)程中，溶液中HA的濃度越來(lái)越小，③為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有NaA，由于A-濃度越來(lái)越大，A-水解程度越來(lái)越大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用也越來(lái)越大，故此過(guò)程中水的電離程度逐漸增大，C正確；D．由題干信息可知，③為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有NaA，點(diǎn)③所示溶液中有電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L，即，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。14.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能B.相同條件下斷開(kāi)與的氫氧鍵所需要的能量相同C.相同條件下，中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為生成物、的速率D.該反應(yīng)過(guò)程中最大正反應(yīng)的活化能〖答案〗B【詳析】A.由圖可知，圖中兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，A正確；B.由圖可知，P1為H-O-O-N=O含有過(guò)氧鍵，而P2為H-O-NO2不含過(guò)氧鍵，故相同條件下斷開(kāi)與的氫氧鍵所需要的能量不相同，前者性質(zhì)更活潑，氫氧鍵鍵能更小，更容易斷裂，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的活化能：產(chǎn)物P2＞P1，活化能越大反應(yīng)速率越慢，則速率：，C正確；D.由圖可知，該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=-18.92kJ/mol-（-205.11kJ/mol）=186.19kJ/mol，D正確；故〖答案〗為：B。15.碳酸氫鈉是一種常見(jiàn)化合物，的溶液pH值約為8.3.[已知，，的電離常數(shù)，]，下列說(shuō)法不正確的是(體系溫度均為)A.溶液中：B.溶液中再加入少量的固體，一段時(shí)間后，固體溶解，產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)為：C.的飽和溶液中：D.溶有和的飽和溶液中：〖答案〗A【詳析】A．的溶液pH值約為8.3，c(H+)=10-8.3mol/L，，，選項(xiàng)A不正確；B．溶液中再加入少量的固體，一段時(shí)間后，固體溶解，產(chǎn)生，同時(shí)生成碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)為：，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)水解方程式可知Kh=，，Kh>，故的飽和溶液中：，選項(xiàng)C正確；D．溶有和的飽和溶液中：，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：B取適量H2O2溶液于試管中滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣體使帶火星條復(fù)燃氧化性：C向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解得到深藍(lán)色透明溶液與配位能力：D將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)程中質(zhì)量增加且水減少，不能直接說(shuō)明物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小，A錯(cuò)誤；B．取適量H2O2溶液于試管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生氣體使帶火星木條復(fù)燃，可能是鐵離子其催化作用使雙氧水分解，不能得到Fe3+的氧化性強(qiáng)于H2O2，B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，[Cu(H2O)4]2+

呈藍(lán)色，逐滴加入氨水至過(guò)量，先生成藍(lán)色的絮狀沉淀Cu(OH)2，然后Cu(OH)2溶于氨水，生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，所以配離子的穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，即與Cu2+配位能力：NH3＞H2O，C正確；D．SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，由實(shí)驗(yàn)不能比較H2SO3、HClO的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.硼及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可以與多種元素形成化合物。（1）下列說(shuō)法正確_______。A.是平面三角形結(jié)構(gòu)，B發(fā)生雜化B.第一電離能C.鍵角D.氨合三氟化硼存在配位鍵，B發(fā)生雜化（2）硼酸是白色片狀晶體，有滑膩感(層狀結(jié)構(gòu)如圖1)，層內(nèi)硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和_______(填作用力類(lèi)型)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。硼酸晶體在冷水中的溶解度很小，但在熱水中較大，試從微粒間作用力角度分析可能的原因是_______。（3）圖2為一種金屬鈣硼化物的立方晶胞，該晶體是共價(jià)晶體，其化學(xué)式為_(kāi)______。下列有關(guān)該化合物的描述，說(shuō)法正確的是_______。A．用作金屬熔煉的脫氧劑B．熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外殼C．具有可燃性，用作工業(yè)燃料D．常溫下具有導(dǎo)電性，在半導(dǎo)體電磁工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景〖答案〗（1）AD（2）①.氫鍵②.加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多（3）①.CaB6②.BD【小問(wèn)1詳析】A．BF3中心原子B周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故B發(fā)生sp2雜化，BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，A正確；B．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能，B錯(cuò)誤；C．BF3、BCl3均為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角均為120°，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，其鍵角小于120°，故鍵角BF3=BCl3＞NH3，C錯(cuò)誤；D．B最外層上只有3個(gè)電子，即B周?chē)荒苄纬?個(gè)共價(jià)鍵，而N最外層上有5個(gè)電子，有一對(duì)孤對(duì)電子，故氨合三氟化硼存在配位鍵，B周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即發(fā)生雜化，D正確；故〖答案〗為：AD；【小問(wèn)2詳析】由題干圖示信息可知，硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多，導(dǎo)致硼酸在冷水中溶解度很小，在熱水中溶解度增大，故〖答案〗為：氫鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多；【小問(wèn)3詳析】分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)Ca原子和=1個(gè)正八面體形的B結(jié)構(gòu)單元，該單元上有6個(gè)B原子，該化合物的化學(xué)式為CaB6，A．由題干信息可知，該晶體為共價(jià)晶體，可用作耐火材料、不可用作金屬熔煉的脫氧劑，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，該晶體為共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外殼，B正確；C．由題干信息可知，該晶體為共價(jià)晶體，可用作耐火材料、不具有可燃性，不能用作工業(yè)燃料，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，該晶體為共價(jià)晶體，金屬鈣硼化物在超導(dǎo)領(lǐng)域也有重要應(yīng)用潛質(zhì)，常溫下具有導(dǎo)電性，在半導(dǎo)體電磁工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景，D正確；故〖答案〗為：CaB6；BD。18.固體化合物X由氧元素和其他三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：該流程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）組成X的另外三種元素是_______，X的化學(xué)式是_______。（2）寫(xiě)出沉淀D轉(zhuǎn)化成固體E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）往溶液A中通入少量氣體，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子_______。（4）X的另外三種元素中能組成一種二元化合物，該化合物與稀硫酸溶液反應(yīng)，生成物中有一種淡黃色不溶物和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。〖答案〗（1）①.H、O、S②.Fe(OH)SO4（2）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）取少量反應(yīng)后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+，另取少量反應(yīng)后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2+（4）Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑〖祥解〗由題干流程圖信息可知，紅棕色固體E為Fe2O3，其物質(zhì)的量為：=0.01mol，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，說(shuō)明溶液C中含有Fe3+，白色沉淀B為BaSO4，其物質(zhì)的量為：=0.05mol，即溶液A中含有0.05mol硫酸根，而加入的硫酸根的物質(zhì)的量為：0.1L×0.3mol/L=0.03mol，說(shuō)明X中含有0.05-0.03=0.02mol硫酸根離子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為：0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知：陽(yáng)離子所帶正電荷3×0.02mol＞陰離子所帶負(fù)電荷0.02×2，說(shuō)明X中還含有陰離子，若為-1價(jià)陰離子，其物質(zhì)的量為0.02mol，則M==17g/mol，則為OH-，若為-2價(jià)陰離子，其物質(zhì)的量為0.01mol，則M==34g/mol，不合題意，由此推斷得到X中含有Fe、S、O和H，n(Fe3+):n(OH-):n()=0.02mol:0.02mol:0.02mol=1:1:1，故X的化學(xué)式為：Fe(OH)SO4，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳析】由分析可知，組成X的另外三種元素是H、O、S，X的化學(xué)式是Fe(OH)SO4，故〖答案〗為：H、O、S；Fe(OH)SO4；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，紅棕色固體E為Fe2O3，紅褐色沉淀D為Fe(OH)3，故沉淀D轉(zhuǎn)化成固體E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，往溶液A中含有Fe3+通入少量氣體，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=4H++2Fe2++，則反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量Fe3+和Fe2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+，另取少量反應(yīng)后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2+，故〖答案〗為：取少量反應(yīng)后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+，另取少量反應(yīng)后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2+；【小問(wèn)4詳析】X的另外三種元素即Fe、S、H中能組成一種二元化合物A3B4，即Fe3S4，該化合物與稀硫酸溶液反應(yīng)，生成物中有一種淡黃色不溶物即為S和一種氣體H2S，則該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。19.苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備。實(shí)際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的，主要反應(yīng)如下：Ⅰ．簡(jiǎn)單脫氫反應(yīng)：；Ⅱ．逆水煤氣反應(yīng)：；Ⅲ．氧化脫氫反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行，則_______(填“”、“”或“”)，有利于反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（2）關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______。A.在恒溫體積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B.升高溫度，降低壓強(qiáng)，加入催化劑均可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率C.對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，恒溫恒壓下達(dá)到平衡時(shí)，通入，苯乙烯的物質(zhì)的量濃度會(huì)上升D.在乙苯脫氫反應(yīng)體系中，將換成適量的也可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率（3）碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)，600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，向密閉容器中加入過(guò)量碳酸鈣，充入乙苯氣體，在600℃下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用字母a、b表示)。（4）由于發(fā)生副反應(yīng)，常伴隨、、等副產(chǎn)物生成。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(可定量描述產(chǎn)物中苯乙烯含量的高低)示意圖如圖1：圖1控制反應(yīng)的溫度約為600～700℃，理由是_______。（5）經(jīng)研究，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ在某催化劑條件下是同時(shí)發(fā)生的，產(chǎn)物主要是和苯乙烯。在初始階段，以反應(yīng)Ⅲ為主，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)Ⅰ逐漸占主導(dǎo)地位。請(qǐng)?jiān)趫D2的基礎(chǔ)上畫(huà)出產(chǎn)物苯乙烯的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線_______。〖答案〗（1）①.>②.高溫（2）AD（3）（4）溫度低于600℃，反應(yīng)速率較慢，乙苯轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于700℃，苯乙烯選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大（5）【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，根據(jù)熵增原理可知ΔS>O；根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，則，為吸熱反應(yīng)，而且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，即ΔS>O，根據(jù)ΔG=ΔH–TΔS可知，高溫由于該反應(yīng)進(jìn)行；【小問(wèn)2詳析】A．所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且體積不變，則密度始終不變，故混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，A正確；B．加入催化劑平衡不移動(dòng)，不能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下達(dá)到平衡時(shí)，通入，容器體積增大，則苯乙烯濃度降低，C錯(cuò)誤；D．氧氣和在加熱時(shí)可以和氫元素結(jié)合生成水，從而促使反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向移動(dòng)，從而提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選AD；【小問(wèn)3詳析】該反應(yīng)中，碳酸鈣過(guò)量，容器體積為1L，則反應(yīng)Ⅲ平衡時(shí)二氧化碳的濃度為amol/L，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)乙苯濃度為0.6bmol/L，苯乙烯、一氧化碳、水蒸氣濃度都為0.4bmol/L，則平衡常數(shù)；【小問(wèn)4詳析】可以結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，并同時(shí)結(jié)合圖像可知，控制反應(yīng)的溫度約為600～700℃的理由是：溫度低于600℃，反應(yīng)速率較慢，乙苯轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于700℃，苯乙烯選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大；【小問(wèn)5詳析】由于初始階段，以反應(yīng)Ⅲ為主，則苯乙烯和一氧化碳的差不多，但是兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)都會(huì)發(fā)生，則苯乙烯略多一點(diǎn)，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)Ⅰ逐漸占主導(dǎo)地位，則苯乙烯要明顯高于一氧化碳，則圖像為：。20.某同學(xué)利用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。部分實(shí)驗(yàn)信息如下：(一)實(shí)驗(yàn)原理：(二)實(shí)驗(yàn)步驟：①向盛有水的錐形瓶中加入，充分溶解冷卻后，分批加入的苯甲醛，用力振蕩，靜置24小時(shí)；②加入熱水，使固體混合物完全溶解；③轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，進(jìn)行_______；④向得到的上層液體中加入少量的無(wú)水硫酸鎂，靜置過(guò)濾，再蒸餾；⑤向得到的下層液體中加入過(guò)量的鹽酸，冷卻，過(guò)濾，得粗品。(三)相關(guān)物質(zhì)的信息如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度溶解性乙醚7434.50.714微溶于水，易溶于乙醇苯甲醇108205.41.042可溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸122122.1249.21.266微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲醛1061781.042微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸在水中的溶解度：溫度/℃25507595溶解度0.340.852.26.8回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出苯甲酸鉀與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中用力振蕩的目的是_______。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③_______。（4）關(guān)于步驟④中蒸餾，下列說(shuō)法不正確的是_______。A.蒸餾時(shí)，因?yàn)橐颐褬O易燃燒，所以不可用明火加熱B.只需要將乙醚蒸餾出來(lái)，所以實(shí)驗(yàn)可以一直用水浴加熱C.蒸餾苯甲醇時(shí)，要將直型冷凝管更換為空氣冷凝管(壁厚耐高溫)，以防止直型冷凝管炸裂D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于液面下，且不能接觸燒瓶底部（5）為了得到純凈苯甲酸，有關(guān)的正確操作為_(kāi)______(選出正確操作并排序)：將步驟⑤中所得粗品放入燒杯中(_______)(_______)(_______)(_______)自然晾干稱(chēng)重得純凈苯甲酸。A．過(guò)濾B．加入蒸餾水，加熱到95℃，充分溶解C．充分冷卻D．用少量乙醇洗滌E．用少量蒸餾水洗滌F．趁熱過(guò)濾（6）重結(jié)晶苯甲酸的收率是_______(保留小數(shù)點(diǎn)一位)?！即鸢浮剑?）+HCl+KCl（2）使苯甲醛與KOH溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率和使其充分反應(yīng)（3）充分振蕩，靜置分層，從下口放出下層水層溶液，從上口倒出上層溶液（4）BD（5）BFCA（6）91.5%〖祥解〗本題為有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題，用苯甲醛發(fā)生醛醛反應(yīng)生成苯甲酸鉀和苯甲醇，然后用乙醚作萃取劑分離出苯甲酸鉀溶液，和苯甲醇乙醚溶液，分別加入HCl酸化制備苯甲酸，蒸餾分離苯甲醇、苯甲醛和乙醚，然后進(jìn)行重結(jié)晶分離提純苯甲酸，據(jù)此分析并結(jié)合各小問(wèn)具體問(wèn)題解題?！拘?wèn)1詳析】苯甲酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+KCl；小問(wèn)2詳析】由題干信息可知，苯甲醛微溶于水，故實(shí)驗(yàn)步驟①中用力振蕩的目的是使苯甲醛與KOH溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率和使其充分反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】由題干信息可知，苯甲醛、苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸鉀易溶于水，難溶于乙醚，乙醚微溶于水，故操作③為進(jìn)行分液操作，具體操作為：充分振蕩，靜置分層，從下口放出下層水層溶液，從上口倒出上層溶液；【小問(wèn)4詳析】A．蒸餾時(shí)，因?yàn)橐颐褬O易燃燒，所以不可用明火加熱，乙