浙江省錢塘聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省錢塘聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A.天然氣 B.水煤氣 C.沼氣 D.煤層氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分是甲烷，故A不選；B．水煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，故B選；C．沼氣的主要成分是甲烷，故C不選；D．煤層氣的主要成分是甲烷，故D不選；故選B。2.下列儀器不能加熱的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．是燒杯，需要墊石棉網(wǎng)加熱，A不符合；B．是圓底燒瓶，需要墊石棉網(wǎng)加熱，B不符合；C．是容量瓶，不能加熱，C符合；D．是蒸發(fā)皿，可以直接加熱，D不符合；〖答案〗選C。3.下列物質(zhì)能導電且又屬于電解質(zhì)的是（）A.Al B.熔融態(tài)NaCl C.乙醇 D.KNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Al由Al3+和自由電子構成，能發(fā)生電子導電，但Al屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．熔融態(tài)NaCl能發(fā)生離子導電，且NaCl屬于鹽，為電解質(zhì)，B符合題意；C．乙醇不能導電，且乙醇屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．KNO3溶液中含有K+和，能發(fā)生離子導電，但KNO3溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。4.下列化學用語表示不正確的是（）A.硅原子結構示意圖B.甲烷的空間填充模型C.丙烷的結構簡式D.的電子式〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅的核電荷數(shù)為14，核外電子排布為2、8、4，其原子結構示意圖，故A正確；B．甲烷中碳原子半徑大于氫原子半徑，則甲烷的空間填充模型，故B正確；C．丙烷分子式為C3H8，其結構簡式，故C正確；D．是離子化合物，其電子式，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。5.下列說法正確的是（）A.與互為同系物B.與互為同位素C.與互為同素異形體D.與互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與是碳原子數(shù)不同的烷烴，二者互為同系物，A正確；B．與屬于不同元素的原子，二者不互為同位素，B錯誤；C．與是兩種水分子，二者不互為同素異形體，C錯誤；D．與是同一種物質(zhì)，不互為同分異構體，D錯誤；故選A。6.下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鈉與水反應 B.碳與二氧化碳高溫反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D.甲烷在空氣中燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于放熱反應，A錯誤；B．碳在高溫下與二氧化碳反應是吸熱反應，B正確；C．中和反應一定是放熱反應，C錯誤；D．甲烷燃燒一定是放熱反應，D錯誤；〖答案〗選B。7.關于反應，下列說法正確的是（）A.中氮的化合價為價B.是氧化劑C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1D.生成，反應共轉(zhuǎn)移電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中，Si的化合價為+4價，則氮的化合價為-3價，A不正確；B．在反應中，中的Si、O元素化合價都未改變，則SiO2不作氧化劑，B不正確；C．在反應中，CO是氧化產(chǎn)物，Si3N4是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1，C正確；D．題中沒有指明溫度、壓強，則的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，反應轉(zhuǎn)移電子不一定為，D不正確；故選C。8.下列說法正確的是（）A.亞硫酸鈉溶液在空氣中很容易變質(zhì)B.工業(yè)制硫酸，在吸收塔中用水來吸收C.濃硫酸可以干燥、等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D.能使品紅、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)了的漂白性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．亞硫酸根中+4價硫，處于中間價態(tài)，易被氧化，因此亞硫酸鈉溶液在空氣中很容易變質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)制硫酸，在吸收塔中用濃硫酸來吸收，避免形成酸霧，故B錯誤；C．濃硫酸可以干燥、CO2等氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，但不能干燥堿性氣體，也不能干燥還原性氣體，故C錯誤；D．能使品紅、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，前者體現(xiàn)了的漂白性，后者體現(xiàn)了的還原性，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。9.下列有關氮及其化合物的說法正確的是（）A.、均為酸性氧化物B.、都屬于氮的固定C.利用固體受熱分解來制備少量的D.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、均為不成鹽氧化物，故A錯誤；B．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，屬于氮的固定，不屬于氮的固定，故B錯誤；C．固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在冷處又反應生成氯化銨，因此不能利用固體受熱分解來制備少量的，故C錯誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣反應，現(xiàn)象是冒白煙，則可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏，故D正確。綜上所述，〖答案〗D。10.X、Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是（）XYZQRA.原子半徑(r)： B.Y元素位于第二周期第VA族C.R的氧化物的水化物的酸性比Q強 D.X的某些氫化物可以使溴水反應褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則X的核外電子排布為2、4，其為碳元素；由表中元素的相對位置，可確定X、Y、Z、Q、R分別為C、N、O、S、Cl?！驹斘觥緼．X、Z分別為C、O，二者位于同一周期，且C在O的左邊，原子半徑(r)：，A正確；B．Y為N元素，位于第二周期第VA族，B正確；C．R的氧化物的水化物可能為HClO，其為弱酸，而Q的氧化物的水化物可能為H2SO4，其為強酸，HClO的酸性比H2SO4弱，C不正確；D．X的某些氫化物可能為乙烯等不飽和烴，可以與Br2發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色，D正確；故選C。11.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列敘述錯誤的是（）A.工業(yè)上可用石膏來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率B.人類使用的大豆蛋白纖維屬于再生纖維C.用pH計測得某地區(qū)雨水水樣pH小于7，顯酸性，由此可知當?shù)厮掠晁疄樗嵊闐.鯤鵬920芯片是華為自主研發(fā)，全球第一款7nm的數(shù)據(jù)中心處理器，其核心成分是晶體硅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上可用石膏來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，水泥中摻入的石膏越多，水泥硬化的速率越慢，A正確；B．人類使用的大豆蛋白纖維屬于再生植物蛋白纖維類，以食用級大豆蛋白粉為原料，利用生物工程技術，經(jīng)濕法紡絲而成，B正確；C．某地區(qū)雨水水樣pH小于7，但不一定小于5.6，所以當?shù)厮掠晁灰欢樗嵊辏珻錯誤；D．芯片的核心成分是晶體硅，D正確；故選C。12.在無色強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在水溶液中，呈藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．、會發(fā)生反應，生成一水合氨或氨氣，不能大量共存，B不符合題意；C．在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．無色酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合題意；故選D。13.下列方程式書寫正確的是（）A.一水合氨的電離方程式：B.氧化鋁和氫氧化鈉的離子反應：C.碳酸鈣與醋酸的離子反應：D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨是弱堿，部分電離，則一水合氨的電離方程式：，故A錯誤；B．氧化鋁和氫氧化鈉的離子反應：，故B正確；C．醋酸是弱酸，碳酸鈣與醋酸的離子反應：，故C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，第一步取代反應為：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。14.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.硫只能一步變?yōu)槎趸?，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，故A錯誤；B.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不與水反應，不能一步得到硅酸，故B錯誤；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和水，故C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.下列有關實驗操作的說法，不正確的是（）A.研究濃度對反應速率的影響：向兩支分別盛有和溶液的試管中，同時加入相同體積的的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所需時間長短B.配置溶液，需用托盤天平稱量膽礬固體C.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理D.鈉與水反應的實驗后，多余的鈉放回原試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向兩支分別盛有和溶液的試管中，同時加入相同體積的的稀硫酸，溶液的總體積不同，H2SO4和Na2S2O3的濃度都不相同，不能用來研究濃度對反應速率的影響，A不正確；B．配置溶液，應選擇1000mL的容量瓶，需用托盤天平稱量膽礬固體的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g，B正確；C．對于含重金屬離子的廢液，可以加入石灰乳、硫化物等，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即利用沉淀法進行處理，C正確；D．鈉與水反應的實驗后，因為取出的鈉沒有變質(zhì)，且鈉易與O2、H2O反應，從而帶來危險，所以多余的鈉放回原試劑瓶中，D正確；故選A。16.類推思想在化學學習和研究中經(jīng)常被采用，但是類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗驗證。下列類推的結論，正確的是（）A.已知可以與溶液反應，推得也可以與溶液反應B.與在點燃條件下反應生成，則與在點燃條件下反應生成C.往碳酸鈉固體加幾滴水溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水溫度也升高D.的穩(wěn)定性比弱，則的穩(wěn)定性比弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與溶液不反應，A錯誤；B．與在點燃條件下反應生成，而的金屬性比Na弱，與在點燃條件下反應只能生成Li2O，B錯誤；C．碳酸鈉溶于水放熱，則往碳酸鈉固體加幾滴水溫度升高，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水溫度降低，C錯誤；D．S的非金屬性比O弱，則的穩(wěn)定性比弱，P的非金屬性比N弱，則的穩(wěn)定性比弱，D正確；故選D。17.肼()是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵鍵能/()391161498946463則關于反應說法正確的是（）A.空間結構是直線形B.比能量高C.該反應是放熱反應D.斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子空間結構是V形，不是直線形，故A錯誤；B．物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，則液態(tài)比氣態(tài)能量低，故B錯誤；C．由表中鍵能及反應可知，=4391+161+498-946-4463=-575，為放熱反應，故C正確；D．因為反應為放熱反應，所以斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，故D錯誤；〖答案〗選C。18.用于潛航器的燃料電池系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其總反應為。下列關于該電池的敘述不正確的是（）A.當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕B.電池工作時，電子從電極沿導線流進電極C.工作過程中溶液的堿性增強D.電池的正極反應為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由總反應式可知，Mg電極為負極，Pt電極為正極?！驹斘觥緼．由總反應式，可得出關系式：Mg——2e-，當電路中有電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極上有1molMg失電子，則質(zhì)量減輕，A正確；B．電池工作時，電子從負極沿導線流進正極，即從電極沿導線流進電極，B正確；C．工作過程中，Mg-2e-=Mg2+，H2O2+2H++2e-=2H2O，消耗H+，溶液的酸性減弱，則堿性增強，C正確；D．電池工作時，在正極，H2O2得電子產(chǎn)物與H+作用生成H2O，則正極反應為H2O2+2H++2e-=2H2O，D不正確；故選D。19.下列關于烴敘述錯誤的是（）A.等質(zhì)量甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗氧氣的量更多一點B.苯分子相鄰碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的共價鍵C.正丁烷與異丁烷相比，前者熔沸點高D.聚乙烯是混合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．烴的含氫量越大，等質(zhì)量時耗氧量越多，則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，選項A錯誤；B．苯分子中碳碳原子之間存在大π鍵，導致分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，從而苯能發(fā)生取代反應和加成反應，選項B正確；C．烷烴的同分異構體中含支鏈越多熔沸點越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點比異丁烷的高，選項C正確；D．聚乙烯是有機高分子化合物，屬于混合物，選項D正確；〖答案〗選A。20.下列敘述不正確的是（）A.干冰升華時克服的作用力是范德華力B.氣體溶于水時破壞的化學鍵是共價鍵C.很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關D.、中的每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．干冰是分子晶體，分子間存在范德華力，則干冰升華時克服的作用力是范德華力，故A正確；B．氣體溶于水，在水的作用下電離出氫離子和氯離子，因此破壞的化學鍵是共價鍵，故B正確；C．很穩(wěn)定，與水分子內(nèi)存在比較穩(wěn)定的氧氫鍵，故C錯誤；D．中碳與每個氯原子形成一對共用電子對，每個氯還有三對孤對電子，存在氮氮三對共用電子，還有一對孤對電子，則兩種物質(zhì)中每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，的中含有的分子數(shù)為NAB.乙烯、的混合氣體在標準狀況下的體積約為C.的濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數(shù)目為0.45NAD.與足量在一定條件下充分反應可以得到的分子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，呈液態(tài)，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出含有的分子數(shù)，A不正確；B．乙烯、的相對分子質(zhì)量都為28，則乙烯、混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，在標準狀況下的體積約為，B正確；C．的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于稀硫酸與銅不反應，所以的濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數(shù)目小于0.45NA，C不正確；D．合成氨反應為可逆反應，與足量在一定條件下充分反應可以得到的物質(zhì)的量小于2mol，則NH3分子數(shù)小于2NA，D不正確；故選B。22.將和在的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應，時測得Y的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是（）A.第時，Y的反應速率為B.內(nèi)，X的平均反應速率為C.時，X的轉(zhuǎn)化率為40%D.當混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應已達平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應開始時n(Y)=3mol，10min時測得Y的物質(zhì)的量為1.8mol，則△n(Y)=3mol-1.8mol=1.2mol，根據(jù)化學反應速率定義可知0~10min內(nèi)v(Y)==0.06mol/(L·min)，不能計算10min時的瞬時反應速率，選項A錯誤；B．X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學反應速率，選項B錯誤；C.10min內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是1.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知△n(X)=0.4mol，則10min時，X的轉(zhuǎn)化率為，選項C正確；D．隨著反應的進行，氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，反應在恒容容器中進行，密度發(fā)生改變，當密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，選項D錯誤；〖答案〗選C。23.中科院科研人員在和的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。下列說法不正確的是（）A.和在反應中作催化劑B.利用CO2合成烷烴有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放C.使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應原理不相同D.X、Y都有3種一氯代物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在表面，CO2被H2還原為CO，進一步轉(zhuǎn)化為CH2=CH2、CH2=CH-CH3，在表面，CH2=CH2、CH2=CH-CH3與H2作用，生成(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，則、在反應中作催化劑，A正確；B．利用CO2合成烷烴，產(chǎn)物既可作化工原料又可作燃料，有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，B正確；C．使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應，后者發(fā)生氧化反應，反應原理不相同，C正確；D．X、Y分子中都含有4種氫原子，都有4種一氯代物，D不正確；故選D。24.為測定某區(qū)域空氣中的含量，課外小組的同學將空氣樣品通入的酸性溶液中(假定樣品中無其他還原性氣體，可被溶液充分吸收)，反應的離子方程式為。若空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，則該空氣樣品中的含量(單位：)為（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】通入空氣體積aL/min×bmin=abL，KMnO4物質(zhì)的量為：0.1L×0.100mol/L=0.01mol，根據(jù)反應

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4知，，所以n(SO2)=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×64g/mol=1.6g，此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為：g/L，故選：C。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取少量試液，置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液含Na+B將濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁碳元素的非金屬性大于硅元素C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，疏松多孔，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸具有脫水性、強氧化性D向某溶液中加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙不變藍溶液中不含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．玻璃的主要成分中含有鈉鹽，在酒精燈外焰上灼燒，火焰也呈黃色，A不正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，也能與Na2SiO3反應，使溶液變渾濁，B不正確；C．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，固體疏松多孔，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，C正確；D．向含的溶液中加入NaOH溶液，沒有給溶液加熱，由于NH3極易溶于水，所以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙可能不變藍，D不正確；故選C。二、填空題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）鋇餐的化學式_______，氨氣的電子式_______。（2）寫出工業(yè)制粗硅的化學反應方程式_______。（3）工業(yè)制乙醇的化學方程式_______。（4）已知有兩種結構，其中一種是，另一種結構簡式是_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）↑（3）（4）〖解析〗【小問1詳析】鋇餐是硫酸鋇的俗稱，化學式為，氨氣的化學式為NH3，電子式為?！即鸢浮綖椋?；；【小問2詳析】工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅制粗硅，化學反應方程式為↑?！即鸢浮綖椋骸弧拘?詳析】工業(yè)上用乙烯與水加成制乙醇，化學方程式?！即鸢浮綖椋?；【小問4詳析】已知有兩種結構，一種是直鏈烷烴，結構簡式為，另一種是支鏈烷烴，結構簡式是。〖答案〗為：。27.化合物X由3種元素組成。某學習小組進行如下實驗：已知氣體B是兩種氣體的混合物，體積已折算為標準狀況。（1）B的成分為_______(只需填化學式)。（2）X隔絕空氣加熱分解反應的化學方程式_______。工業(yè)上可以利用溶液D腐蝕銅制作印刷電路板，寫出相應的離子方程式_______。（3）寫出檢驗紅棕色固體A中陽離子的方法_______?！即鸢浮剑?）NO2、O2（2）①.②.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）取少固體加足量鹽酸(或取少量溶液D)，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+〖解析〗〖祥解〗樣品X隔絕空氣加熱，生成的紅棕色固體A為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有Fe3+0.2mol，加入適量鹽酸后溶解，生成D為FeCl3。紅棕色氣體B的物質(zhì)的量為=0.75mol，B能被足量水恰好完全吸收，則B為NO2、O2的混合氣，且二者的物質(zhì)的量之比為4:1，C為HNO3。【小問1詳析】由分析可知，B的成分為NO2、O2?！即鸢浮綖椋篘O2、O2；【小問2詳析】X隔絕空氣加熱分解，生成0.1molFe2O3、0.6molNO2、0.15molO2，則X的化學式為Fe(NO3)3，反應的化學方程式為。工業(yè)上利用FeCl3溶液腐蝕銅制作印刷電路板，相應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。〖答案〗為：；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小問3詳析】檢驗紅棕色固體A中陽離子(Fe3+)時，可先用鹽酸溶解，再使用KSCN溶液檢驗Fe3+，實驗方法：取少固體加足量鹽酸(或取少量溶液D)，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+?！即鸢浮綖椋喝∩俟腆w加足量鹽酸(或取少量溶液D)，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+?！尽狐c石成金』】NO2、O2按4:1體積比混合通入水中，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3。28.回答下列問題：（1）氮的氫化物在生產(chǎn)生活中具有重要作用，請根據(jù)所學知識解答下列問題：以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。其主要反應如下：。某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入4molNH3和6mol發(fā)生反應，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。①A點的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)②0~6min內(nèi)，N2的平均反應速率v(N2)=_______。③在圖中畫出0~6min時間內(nèi)，NO的濃度隨時間變化的曲線圖______(請在圖像上標出0min和5min時NO濃度)。④下列有關該反應的說法不正確的是_______A．升高溫度，增大，減小B．將容器的體積變?yōu)?L時，化學反應速率減慢C．使用催化劑可以增大反應速率，提高生產(chǎn)效率D．恒溫恒容，充入He使壓強增大，化學反應速率變快E．當容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應達到平衡（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的NO含量，其工作原理如圖所示。已知：O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。外電路中，電流是從_______(填“NiO”或“Pt”)電極流出?！即鸢浮剑?）①.大于②.0.3③.④.AD（2）Pt〖解析〗【小問1詳析】①A點時，NH3的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，則反應未達平衡，所以大于②0~6min內(nèi)，參加反應NH3的物質(zhì)的量為4mol×60%=2.4mol，則生成N2的物質(zhì)的量為=3mol，N2的平均反應速率v(N2)==0.3mol·L-1·min-1。③反應未發(fā)生時，c(NO)==3mol/L，反應進行6min時，參加反應NH3的物質(zhì)的量為4mol×60%=2.4mol，則消耗NO的物質(zhì)的量為=3.6mol，c(NO)==1.2mol/L，則0~6min時間內(nèi)，NO的濃度隨時間變化的曲線圖。④A．升高溫度，反應物的能量增加，有效碰撞的次數(shù)增多，增大，增大，A不正確；B．將容器的體積變?yōu)?L時，反應混合氣的濃度減小，化學反應速率減慢，B正確；C．使用催化劑可以增大反應速率，縮短反應到達平衡的時間，提高平衡前單位時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率，從而提高生產(chǎn)效率，C正確；D．恒溫恒容，充入He使壓強增大，由于反應物和生成物的濃度都未發(fā)生變化，所以化學反應速率不變，D不正確；E．反應物、生成物都為氣體，混合氣的總質(zhì)量不變，但隨著反應的進行，混合氣的物質(zhì)的量不斷改變，平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡，E正確；故選AD?！即鸢浮綖椋捍笥冢?.3；；AD；【小問2詳析】在原電池中，陰離子向負極移動，由圖中O2-的遷移方向，可確定NiO電極為負極，則Pt電極為正極。外電路中，電流是從正極移向負極，則電流從Pt電極流出?！即鸢浮綖椋篜t。29.某實驗小組欲探究和能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）裝置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______。（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗。①甲同學在裝置B、C之間增加一個_______(填試劑)的洗氣裝置，除去氯氣中混有的，再取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為和發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了。②乙同學認為甲同學的操作不合理，乙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可證明和同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_______(填選項序號)。A.溶液B.溶液C.溶液D.品紅溶液（4）和同時通入水中反應的離子方程式是_______〖答案〗（1）（2）吸收尾氣、（3）①.飽和食鹽水②.A（4）〖解析〗〖祥解〗A中反應生成二氧化硫氣體，C中反應生成氯氣，氯氣應該通過飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫；氯氣、二氧化硫進入B中進行實驗，尾氣使用堿液吸收；【小問1詳析】裝置C中發(fā)生反應二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問2詳析】尾氣中含有二氧化硫、氯氣有毒，且兩者均會和氫氧化鈉溶液反應，故裝置B中蘸有溶液的棉花的作用是吸收尾氣、；【小問3詳析】①C裝置中生成的氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)，故需在裝置B、C之間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的；②氯氣和水反應生成鹽酸，鹽酸也會和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀；故應該證明反應中生成的硫酸根離子，硫酸根離子會和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀；氫氧化鋇會和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，硝酸鋇中的硝酸根離子會把二氧化硫氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氯氣和水生成的