柳州市柳江中學2024年化學高一下期末教學質量檢測試題含解析

柳州市柳江中學2024年化學高一下期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點燃B．通過溴水C．通過稀硫酸D．通過石灰水2、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．電解質溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應D．電子通過外電路從b電極流向a電極3、材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是()A．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和高級烴B．糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解D．油脂的皂化反應屬于加成反應5、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比6、排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層7、硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大8、A、B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數(shù)：A＞B B．原子半徑：A＞BC．電子總數(shù)：A＞B D．離子半徑：A-＞B2+9、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙10、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存11、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應12、下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯13、為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：編號m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推斷合理的是()A．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響D．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大14、下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精15、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物?；衔颽～g的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篊>D>BB．a(chǎn)中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物C．B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物D．工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質16、我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關于地熱能說法正確的是()①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量④與地下水結合可形成熱水型地熱，釋放形式之一是溫泉A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結構示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應的離子反應方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質燃燒熱的熱化學方程式:____________18、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式_____________。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。20、某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。21、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。（5）“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項A錯誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項C錯誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項D錯誤；答案選B。點睛：根據(jù)物質的性質的差異來除雜是考查的熱點，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。2、D【解析】

通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。3、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。4、A【解析】分析：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物；B.高分子化合物的相對分子量達到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；D．油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，屬于取代反應。詳解：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物，故A項正確；B項，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故C項錯誤；D．油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，屬于取代反應，故D錯誤；綜上所述，本題的正確答案為A。點睛：本題考查了高分子化合物結構與性質、有機反應類型，注意掌握高分子化合物概念、結構及性質，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構體。5、D【解析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質的量耗氧量相同。且1體積氣體都會消耗3體積氧氣，故二者為任意比。6、A【解析】

離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠的電子層能量越高，K層是離原子核最近的電子層，所以K層上的電子能量最低，故選A。7、A【解析】

A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！军c睛】本題主要是考查結構性質位置關系應用，注意理解同族元素性質的相似性與遞變性，題目難度不大，另外注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。8、D【解析】

A和B是短周期的兩種元素，離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，可能是A為H、B為Be或A為F、B為Mg，A．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，A位于B的上一周期，故原子序數(shù)A＜B，選項A錯誤；B．一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑A＜B，選項B錯誤；C．離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，則電子總數(shù)A比B少3，選項C錯誤；D．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑A-＞B2+，選項D正確；答案選D。9、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Z﹑W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳，說明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，說明Y原子最外層有5個電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.相同質量的Na和Al的單質分別與足量稀鹽酸反應時，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為×1:×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯誤；B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯誤；D.NH3與Cl2發(fā)生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查原子結構與元素周期律的關系，試題難度中等，能夠根據(jù)題目信息準確推斷元素種類是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項，解題時注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。10、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質，只是狀態(tài)不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。11、B【解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發(fā)生加成反應，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。12、C【解析】

A．化學反應速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故A錯誤；B．化學反應速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時間段為1s時，某物質的濃度增加或減少0.8mol/L，故B錯誤；C．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故C正確；D．反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意化學反應速率的快慢與反應現(xiàn)象之間沒有直接的聯(lián)系。13、C【解析】

A、III、IV溫度相同且都能形成原電池，IV形成的原電池中金屬面積大于III導致反應速率IV＞III，故A錯誤；B、選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯誤；C、硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，其反應速率不同，根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響，故C正確；D、待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率應越慢。答案選C。14、B【解析】A項，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，橙紅色在下層的是四氯化碳；B項，乙炔、乙烯均能與溴單質發(fā)生加成反應，使溴水褪色；C項，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D項，加入溴水后，橙紅色在上層的是苯，酒精與溴水互溶。綜上，選B。15、C【解析】分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，A為C元素；C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物，結合轉化關系可知，d應為兩性氫氧化物，則d為Al(OH)3，c為NaOH，f為NaAlO2，D的原子序數(shù)最大，b的原子序數(shù)在6～11之間，且B的最高價氧化物對應的水化物為強酸，因此b為硝酸，g為硝酸鋁，e為一水合氨，符合圖中轉化，則B為N元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為Na，D為Al。A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大?。築＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)為CO2，只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氨氣分子間含氫鍵，非金屬性B＞A，則B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化、d為兩性氫氧化物來推斷物質及元素為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電。16、C【解析】

①地下熱水還可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正確；②地熱資源是可再生能源，不是化石能源，故②錯誤；③地熱能起源于地球的熔融巖漿和放射性元素衰變，故③正確；④地熱資源與地下水結合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉，故④正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結構示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式為：，故答案為?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。18、羥基加成反應或還原反應2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應或加成反應，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應；（2）根據(jù)原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構體的是CH2=CHOH或。19、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固