2024屆蚌埠市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆蚌埠市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）2、下列說(shuō)法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。3、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋4、下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A．2H2+O22H2OB．NH3

+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Mg+CO22MgO+C5、下列說(shuō)法正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化為生命活動(dòng)提供能量C．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均為高分子化合物D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素6、下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO27、貼有圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳8、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．降低反應(yīng)物濃度9、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低10、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)3v(D)15、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物16、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說(shuō)法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。20、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒(méi)有洗滌D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線21、高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)2000℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯(cuò)誤；故答案選B。2、B【解析】分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，選項(xiàng)A正確；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3、B【解析】

A.由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B.粗銅精煉時(shí)，純銅為陰極，與電源負(fù)極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.電鍍時(shí)，將鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應(yīng)用鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液。4、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解：A.2H2+O22H2O中只有共價(jià)鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒(méi)有離子鍵的斷裂，選項(xiàng)B不選；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)C選；D.2Mg+CO22MgO+C中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項(xiàng)D不選；答案選C。5、B【解析】分析：本題考查的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨，蛋白質(zhì)析出，屬于鹽析，加入水還可以溶解，故錯(cuò)誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化為人體提供能量，故正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分為纖維素，蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，1.鹽析：加入硫酸鈉或硫酸銨。2.變性：酸、堿、重金屬鹽等。3.顯色反應(yīng)：遇到濃硝酸變黃。6、A【解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．汽油為易燃、無(wú)毒，常溫下為液體有機(jī)物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B項(xiàng)正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四氯化碳能用來(lái)滅火，不易燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。9、D【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯(cuò)誤；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。10、C【解析】

鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，B項(xiàng)正確；C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩個(gè)反應(yīng)都有氫氣生成，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是本題的難點(diǎn)，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。11、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見(jiàn)氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價(jià)化合物CO2，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯(cuò)誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。12、B【解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：在常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書寫方法。13、C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】分析：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項(xiàng)D。15、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。16、D【解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機(jī)層，靜置，分液，選項(xiàng)A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚丙烯酸中沒(méi)有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無(wú)色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開(kāi)。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過(guò)濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí)，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過(guò)高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說(shuō)明裝置B中氯氣已過(guò)量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。19、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍(lán)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時(shí)，不能先通過(guò)NaOH溶液，否則會(huì)消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進(jìn)氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棉球變藍(lán)；③氯氣有毒需要?dú)溲趸c溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的合理性和實(shí)用性。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，