10.1常見的酸和堿第1課時教學(xué)課件-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版

10.1常見的酸和堿將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色加入紫色石蕊溶液前的顏色加入無色酚酞溶液后的顏色加入無色酚酞溶液前的顏色酸、堿與指示劑作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色實(shí)驗(yàn)室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液；酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液。記憶口訣：石蕊：酸紅堿藍(lán)中性紫，酚酞：堿紅。不能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。探究自制酸堿指示劑根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：（1）不能做酸堿指示劑的是

，既能測出溶液酸性又能測出堿性的是

。指示劑（花汁）在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色萬壽菊月季花不能區(qū)分酸與中性溶液鹽酸(HCl氣體的水溶液，是混合物）

(1)物理性質(zhì)：濃鹽酸是無色

（工業(yè)鹽酸含有Fe3+而呈黃色）,有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧(2)用途：①除鐵銹②胃液中含鹽酸助消化(揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）.[實(shí)驗(yàn)10-3]實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭。濃硫酸的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸的稀釋（易錯點(diǎn)）

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。注意事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論:石蕊試液遇酸溶液變成紅色，酚酞試液遇酸溶液不變色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液與活潑金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→金屬化合物+氫氣（3）酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸①鐵銹逐漸溶解，②溶液由無色溶液變黃色。③過一會兒，有氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）

酸+金屬氧化物→金屬化合物+水結(jié)論:探究點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅變紅不變色不變色酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。⒉酸與活潑金屬的作用與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣

注意：活潑金屬指的是金屬活動順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時不生成氫氣而是生成水。（H前）（主要指鹽酸和稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。化學(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。(3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末無色溶液藍(lán)色溶液

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色化學(xué)方程式：(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)綠色化學(xué)方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末無色溶液藍(lán)綠色溶液金屬氧化物＋酸→鹽＋水酸與堿的作用酸＋堿→鹽＋水（中和反應(yīng)）（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng)

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體藍(lán)色溶液化學(xué)方程式：

酸與鹽的作用（選學(xué)）2HCl+CaCO3=

H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(無色溶液)(白色凝乳狀沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3

+BaSO4↓(無色溶液)(白色沉淀)

AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。

酸＋鹽→新酸＋新鹽總結(jié)酸的通性1.酸跟酸堿指示劑的作用；2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4.酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。5.酸跟鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。鞏固練習(xí)：1．如圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液

C．濃鹽酸D．氨水C2、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了他們化學(xué)性質(zhì)中的（）A能與堿反應(yīng)B能與金屬反應(yīng)C能與某些金屬氧化物反應(yīng)D能與紫色石蕊試液反應(yīng)C3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧

②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④A常見的堿幾種常見的堿——NaOH、Ca(OH)21、氫氧化鈉(俗名：苛性鈉、火堿或燒堿)注意

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛皮膚、衣服等被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒

將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化

白色固體氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫度明顯升高實(shí)驗(yàn)10-5用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉固體表面潮濕逐漸溶解暴露在空氣中，吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶解時放出大量的熱氫氧化鈉和濃硫酸都能吸水，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。所以它們都可用作一些氣體的干燥劑。③酸性氣體：CO2、SO2、HCl預(yù)測氫氧化鈉可以干燥哪些氣體？濃硫酸（酸性）NaOH固體（堿性）①堿性氣體：NH3

注：②中性氣體CO、H2、O2、N2

取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)10-62、氫氧化鈣俗稱：熟石灰或消石灰。顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中吹氣白色粉末微溶石灰水變渾濁查詢教科書P114表格氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水。當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。熟石灰可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2生石灰熟石灰氫氧化鈣用途：書P56①石灰漿粉刷墻壁②樹木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹木③農(nóng)業(yè)上，配制波爾多液④熟石灰改良土壤現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁CO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象SO3+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？NaOH溶液（2）堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色（2）酸能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸堿溶液中的粒子酸H++酸根離子在水溶液中解離堿金屬離子+OH—在水溶液中解離

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。1下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述,不屬于酸的通性的是 ()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣【解析】A、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅,其他酸也能使紫色石蕊溶液變紅,屬于酸的通性。B、硫酸與氧化鐵反應(yīng),可用來除鐵銹,其他酸也能與氧化鐵發(fā)生反應(yīng),屬于酸的通性。C、濃硫酸滴到白紙上使紙變黑,是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?其他酸不能,不屬于酸的通性。D、硫酸能與Mg反應(yīng)放出氫氣,其他酸也能與Mg反應(yīng)放出氫氣,屬于酸的通性。練基礎(chǔ)

向下扎根2下列物質(zhì)和稀硫酸放在一起,溶液變成藍(lán)色的是 ()A.鐵B.氧化鎂C.氧化銅D.氧化鐵【解析】鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,溶液呈淺綠色;氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,硫酸鎂溶液呈無色;氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液呈藍(lán)色;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,溶液呈黃色。3下列不容易被稀鹽酸腐蝕的是 ()A.鋅片B.鐵桶C.大理石地板D.銅像【解析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,A錯誤;鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,B錯誤;大理石的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,C錯誤;銅的金屬活動性排在氫的后面,不會與稀鹽酸反應(yīng),D正確。4(2023·梧州模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ()A.把適量氫氧化鈉放入水中,液體溫度升高B.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后,溶液由無色變成黃色C.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口上方出現(xiàn)大量白煙D.向稀鹽酸中滴加適量石蕊試液,溶液由無色變成藍(lán)色【解析】氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高,A正確。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液顯藍(lán)色,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,B錯誤。濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產(chǎn)生,C錯誤。稀鹽酸顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅色,D錯誤。5某環(huán)保興趣小組的同學(xué)為證明當(dāng)?shù)亓蛩峁S排出的廢水呈酸性(忽略其他因素的影響),設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢測,其中不能達(dá)到目的的是 ()A.取樣,向其中加入氧化銅粉末 B.取樣,向其中滴加無色酚酞溶液C.取樣,向其中加入鋅粒

D.取樣,向其中滴加紫色石蕊溶液【解析】取樣,向其中加入氧化銅粉末,廢水溶液顯酸性,氧化銅粉末溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,A正確;取樣,向其中滴加無色酚酞溶液,酸性和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變色,不能達(dá)到目的,B不正確;取樣,向其中加入鋅粒,廢水溶液顯酸性,酸和活潑金屬反應(yīng)有氣泡生成,C正確;取樣,向其中滴加紫色石蕊溶液,廢水溶液顯酸性,紫色石蕊溶液遇酸變紅色,D正確。6現(xiàn)有①銀和稀鹽酸;②氫氧化鈉固體和水;③硝酸銨固體和水;④鎂和稀硫酸;⑤碳酸鈉和稀鹽酸五組物質(zhì)。將各組中的兩種物質(zhì)在如圖所示氣密性良好的裝置中相互混合,有氣泡從水中逸出的是 ()A.③④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤【解析】有氣泡從水中逸出,說明左邊瓶內(nèi)氣壓增大,可能是產(chǎn)生氣體,也可能是溫度升高。①銀和稀鹽酸不反應(yīng),壓強(qiáng)不變,不會出現(xiàn)氣泡從水中逸出的現(xiàn)象;②氫氧化鈉固體和水混合會放出熱量,使溫度升高,會出現(xiàn)氣泡從水中逸出的現(xiàn)象;③硝酸銨固體和水混合會吸收熱量,使溫度降低,不會出現(xiàn)氣泡從水中逸出的現(xiàn)象;④鎂和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣,會出現(xiàn)氣泡從水中逸出的現(xiàn)象;⑤碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳,會出現(xiàn)氣泡從水中逸出的現(xiàn)象。7在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹生鐵片,加入足量的稀鹽酸,如圖能正確表示反應(yīng)過程的是 ()【解析】生銹的鐵釘表面有一層鐵銹,鐵銹先與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,氫氣質(zhì)量不從0開始增加,A錯誤;鹽酸足量,氧化鐵和鐵完全反應(yīng),碳不反應(yīng),固體質(zhì)量先減少,然后不變,但不會為0,B正確;鹽酸足量,終點(diǎn)不為0,C錯誤;開始一段時間氧化鐵與鹽酸反應(yīng),生成物是氯化鐵,氯化亞鐵質(zhì)量不從0開始增加,D錯誤。8向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸,邊滴邊攪拌,反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.M點(diǎn)時,剩余固體是銅和氧化銅B.M、N點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2C.混合物中銅的質(zhì)量為(a-b)gD.P點(diǎn)時,向溶液中滴入石蕊溶液會變紅【解析】銅不和稀鹽酸反應(yīng),氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,M點(diǎn)后固體依然減少,所以氧化銅還有剩余,所以M點(diǎn)時,剩余固體是銅和氧化銅,A正確;M、N點(diǎn)時,均發(fā)生氧化銅和鹽酸反應(yīng),M點(diǎn)氧化銅過量,N點(diǎn)氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng),所以溶液中的溶質(zhì)只有生成的氯化銅,B正確;最終剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,所以混合物中銅的質(zhì)量為bg,而不是(a-b)g,C錯誤;P點(diǎn)時,鹽酸過量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液會變紅,D正確。9為探究物質(zhì)的性質(zhì),將稀酸M分別滴加到六種物質(zhì)中,如圖所示。下列敘述正確的是 ()A.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M一定為稀鹽酸B.②處有氣泡、③處無現(xiàn)象,則金屬活動性:Zn>CuC.④處鐵銹消失,有氣泡產(chǎn)生,鐵銹與稀酸M反應(yīng)生成了氫氣D.若⑥處為氧化銅粉末,滴加稀酸M充分反應(yīng)后,所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)【解析】A、①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M不一定為稀鹽酸,也可能是稀硝酸等,錯誤。B、在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,②處有氣泡、③處無現(xiàn)象,則金屬活動性:Zn>Cu,正確。C、④處鐵銹消失,有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)殍F銹反應(yīng)完后鐵與稀酸M反應(yīng)生成了氫氣,錯誤。D、若⑥處為氧化銅粉末,滴加稀酸M充分反應(yīng)后,所得溶液中不一定只含有一種溶質(zhì),酸也可能有剩余,錯誤。10將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中,如圖所示。(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號,下同);

(2)有氣泡產(chǎn)生的是________;

(3)有淺綠色溶液產(chǎn)生的是______;

(4)有藍(lán)色溶液產(chǎn)生的是______;

(5)溶液變成紅色的是______。

1.氫氧化鈉（NaOH)氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉（NaOH)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?氫氧化鈉（NaOH)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁實(shí)驗(yàn)10-5探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)白色塊狀固體燒堿表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶解時放熱氫氧化鈉的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉是_______固體；（2）氫氧化鈉_____溶于水，溶解時會放出大量的熱；（3）氫氧化鈉有______性，暴露在空氣中易潮解。吸水易白色【收獲1】由于NaOH固體在空氣中易潮解，所以需要保存。密封NaOH固體在空氣中易，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫。吸收水分潮解思考：向試管內(nèi)水中加入NaOH固體，

①U形管內(nèi)紅墨水的變化是；②產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：a下降b上升NaOH溶于水放熱，氣體體積膨脹

氫氧化鈉[NaOH]用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH（3）NaOH的重要用途NaOH是一種重要的化工原料。①生活中常用來做。爐具清潔劑②實(shí)驗(yàn)室常用NaOH固體做某些氣體的。干燥劑NaOH固體不能干燥HCl等酸性氣體NaOH固體NaOH可以與油污反應(yīng)從而洗凈油污。2.氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)當(dāng)小心。現(xiàn)象

顏色、狀態(tài)

在水中的溶解情況

向澄清石灰水中通CO2白色粉末狀固體微溶變渾濁（用于檢驗(yàn)CO2）實(shí)驗(yàn)10-6探究氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈣為白色固體，俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水。其水溶液俗稱石灰水，當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為石灰乳或石灰漿。改良酸性土壤建筑材料

氫氧化鈣Ca(OH)2

用途Ca(OH)2的重要用途Ca(OH)2是一種重要的化工原料。①農(nóng)業(yè)上常用來②實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)

氣體。③生活中用來做建筑材料（如石灰漿刷墻等）④保護(hù)樹木，在樹木上涂石灰漿，防蟲卵。⑤配制農(nóng)藥波爾多液。改良酸性土壤CO2氫氧化鈣的制取CaO+H2O=Ca(OH)2石灰石熟石灰生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O鈣循環(huán)1.堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加