高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第6章-第2講電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解跟蹤訓(xùn)練-魯科版

PAGE1-用心愛心專心山東青州一中2012屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（魯科版）第6章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2講電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1．鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.電解時電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極B．在電解過程中，H＋向陽極移動，SOeq\o\al(2－,4)向陰極移動C．電解過程陽極周圍溶液的pH下降D．電解的總反應(yīng)為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2．如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過。下列有關(guān)說法正確的是 ()A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B．圖中X是指氧氣C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H＋→H2↑＋2e－D．電解槽左室也稱為陰極室3．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol/L下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出) ()A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl24．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為 ()A.eq\f(22.4ax,b) B.eq\f(11.2ax,b) C.eq\f(5.6ax,b) D.eq\f(2.5ax,b)5．鐵—鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是 ()A．放電時Fe為負(fù)極B．充電時陰極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2→NiO2＋2H＋＋2e－C．放電時NiO2的反應(yīng)為NiO2＋2e－＋2H2O→Ni(OH)2＋2OH－D．蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中6．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 ()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極7．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強的是 ()A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來D．電解X和Y的鹽的混合液，陰極上先析出Y8．下列說法正確的是 ()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－→4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－→Cl2↑＋2e－D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕9．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成毒性較低的Cr3＋，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯誤的是 ()A．電解時，陽極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e－B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2Oeq\o\al(2－,7)的離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀10．關(guān)于下列裝置說法正確的是 ()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成11．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如下圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl12．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是 ()A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上無銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13．(8分)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________；電解液中H2SO4的濃度將變__________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成__________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______________。14．(8分)在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中X電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。15．(10分)(2010·重慶理綜，29)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_________________________________________________________________________________________________________。②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____________色變?yōu)開_______色。③放電過程中氫離子的作用是______________________和____________________；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H＋)的變化量為________。16．(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。電解液中向X極方向移動的離子是。②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為__________________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_____________________________________。③溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為________________________，電解池盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。答案1．C2.C3.C4.C5.B6．A7．B8．C9．D10．B11．B12．B13．(1)PbO2＋＋4H＋＋2e－→PbSO4＋2H2O小48(2)PbPbO2對換14．(1)負(fù)(2)增大減小不變(3)0.025mol/L(4)1315．(1)①a＋bb/t②氨水(2)①V