九年級上冊化學《課題2 原子的結(jié)構(gòu)》說課稿課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《課題2原子的結(jié)構(gòu)》說課稿教法分析教材分析教學過程學法指導板書設計

本課題可以幫助學生更深入地認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，是學生學習離子及相關(guān)化學計算的理論基礎，有著重要的地位。一、教材分析（一）地位與作用（二）教學重點和難點：

1、教學重點：①原子的構(gòu)成②原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系

2、教學難點：幫助學生建立“原子構(gòu)成”的模型

一、教材分析（三）教學目標1、知識與技能了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查

相對原子質(zhì)量表。一、教材分析（三）教學目標2、過程與方法學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。一、教材分析（三）教學目標3、情感態(tài)度與價值觀利用探究激發(fā)學生學習化學的興趣，感受探究學習的歷程，樹立學習的自信心。對學生進行物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育，和情感教育。一、教材分析1、自主探究提出問題大膽猜想提取信息探索發(fā)現(xiàn)再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認知過程二、教法分析

以學案為載體，為學生的探究活動導航，以培養(yǎng)他們建構(gòu)知識的能力。

二、教法分析2、學案導學

提供多種形式的資料

增強感性認識二、教法分析3、多媒體輔助教學

學生在教師創(chuàng)設的各種情景下，主動參與建立原子微觀模型的過程，理解相對原子質(zhì)量并會查閱，領悟自主學習和科學探究的方法。

三、學法指導4.了解歷史情感提升1.引用典籍導入新課2.大膽猜想合作交流3.提取信息探索發(fā)現(xiàn)5.回顧要點練習反饋四、教學過程一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭。莊子……

如果將木棍一直分下去，你認為可以分到什么程度？原子是否可以再分？

你想象中的原子是什么樣的?張開想像的翅膀

原子就象太陽系一樣……

原子就象乒乓球一樣……盧瑟福用α粒子轟擊金箔大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？

根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？

假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？原子內(nèi)部的空間“很大”原子原子核

從中你能獲得關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息?原子的構(gòu)成示意圖

原子核中有帶正電的粒子和不帶電的粒子…原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）學案一（用于總結(jié)原子構(gòu)成）學案一、用“包含與被包含”的形式表示原子的構(gòu)成

學案二、（用于研究原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系）學案二、原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，其核外電子數(shù)也不同。此外，你還有哪些發(fā)現(xiàn)？氫原子的原子核內(nèi)沒有中子原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等……

原子的質(zhì)量太小了，給計算和書寫帶來不便，該怎樣解決呢？

原子實際質(zhì)量氫1.674×10-27Kg氧2.657×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg二、相對原子質(zhì)量

國際上以一種碳原子（原子核中有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12為標準，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。原子實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫1.674×10-27Kg1氧2.657×10-26Kg16鐵9.288×10-26Kg56

張青蓮教授是我國科學院院士,于1983年當選為國際原子量委員會委員,主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。這是國際上第一次采用中國測定的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國人的科學水平有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。1908年7月-2006年12月

學案三、（用于研究相對原子質(zhì)量的數(shù)值與哪些粒子數(shù)有關(guān)）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵2630261．利用P75“常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量表”填寫表中“相對原子質(zhì)量”一欄。2．仔細觀察上表，你又有什么新發(fā)現(xiàn)？學案四、（用于得出“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”的結(jié)論，并修正前面的錯誤結(jié)論。）粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836仔細分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？

實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……

從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？本節(jié)課我們要知道什么？1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各種微粒

數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。2、表示原子質(zhì)量的方法——相對原子質(zhì)量1.原子核由（）

A.電子和質(zhì)子構(gòu)成

B.質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.電子和中子構(gòu)成

D.質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成2.1934年，盧瑟福等科學家通過核反應發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子——氚。氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是

A.原子核B.質(zhì)子

C.中子D.核外電子3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（

）

A.115

B.49

C.66

D.1644.碳的相對原子質(zhì)量為（）

A.12/gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g5.據(jù)中央電視臺對云南某湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通