浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題2

浙江強基聯(lián)盟2023學年第一學期高二12月聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cd112Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.次氯酸 B.氨水 C.氧化鈉 D.乙酸乙酯2.下列做法不屬于調(diào)控化學反應速率是A.將食物儲存在冰箱中 B.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅C.合成氨工業(yè)中適當增大壓強 D.貯存液溴時，在液溴上面加少量的水3.下列實驗裝置不能達到對應實驗目的的是A．測定中和熱B．比較Mg、Al金屬性C．探究析氫腐蝕D．證明為弱堿A.A B.B C.C D.D4.以下反應熱均為常溫常壓下的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.已知金剛石與石墨均為碳元素的單質(zhì)，則金剛石與石墨的燃燒熱相同B.已知，則的燃燒熱為C.已知，則低濃度的溶液與溶液反應生成1mol時放出的熱量大于57.3kJD.已知和CO的燃燒熱分別為、，則HCHO的燃燒熱為5.下列做法或現(xiàn)象的主要原理與鹽類水解無關的是A.保存溶液時須加入適量鹽酸B.蒸干溶液得不到純凈的C.銨態(tài)氮肥與草木灰(含)不宜混合施用D.溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體6.反應能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A.B.C.該反應的活化能為D.形成1molN―H鍵可釋放391kJ的能量7.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.配制硫酸亞鐵溶液時加入過量鐵粉 B.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C.過量空氣有利于轉化為 D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8.下列實驗操作中正確的是A.量取一定體積的K2Cr2O7標準溶液可以選用圖甲中滴定管B.如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.滴定過程中，滴加酸液操作應如圖丙所示D.圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端9.向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.鎂條與兩種酸的反應均放熱B.100s時的瞬時速率C.醋酸的平均反應速率呈現(xiàn)“慢―快―慢”的趨勢D.300s內(nèi)平均反應速率10.常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的溶液中：、、、B.遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.透明中性溶液中：、、、二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.下列基于事實做出的分析不正確的是A.與Al發(fā)生鋁熱反應的條件為高溫，說明該反應需吸收能量B.反應在高溫時才能自發(fā)進行，說明該反應熵變C.碳酸氫鈉稀溶液與稀鹽酸混合后溶液溫度降低，說明該反應需吸收能量D.某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多12.下列說法不正確的是A.原電池中，正、負極材料可以是活性相同的材料，電極材料不一定參與反應B.“犧牲陽極法”是把被保護的設備外接直流電源負極，惰性電極做輔助陽極C.用惰性電極電解強酸強堿鹽的水溶液時，陽極上產(chǎn)生的氣體可能不是氧氣D.電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中加入硫酸，可提高溶液導電能力并抑制水解13.已知反應，在恒溫下，將一定量與的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如圖。下列說法正確的是A.a點時正反應速率大于逆反應速率B.平衡常數(shù)b點＜a點C.25min時，平衡移動可能的原因是降低溫度D.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為4.88kJ14.下列反應式正確的是A.表示燃燒熱的熱化學方程式：B.堿性鋅錳電池的負極反應式：C.惰性電極電解NaOH溶液的陽極反應式：D.與溶液反應產(chǎn)生沉淀和氣體的離子方程式：15.用鹽酸滴定20.00mL溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A當溶液中時，B.常溫下，b點溶液中由水電離出的C.e點溶液中：D.第一次突變，可選酚酞作指示劑16.下列關于室溫時溶液中離子濃度關系的說法正確的是A.溶液中加入等體積等濃度的氨水：B.向溶液中滴加NaOH溶液至中性：C.新制氯水中：D.同濃度條件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液比較大小關系：②>④>③>①17.某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)、M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)，25℃，lgc與pH的關系如圖所示，c為M2+或M(OH)濃度的值。下列說法錯誤的是A.曲線①代表lgc(M2+)與pH的關系B.M(OH)2的Ksp約為1×1017C.向c(M2+)=0.1mol?L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)]=0.1mol?L1的溶液中加入等體積0.4mol?L1的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在18.通過將二氧化碳電還原反應與辛胺氧化反應耦合，可實現(xiàn)兩電極體系中甲酸和辛腈的高選擇性合成，獲得高附加值化學品的同時能夠降低反應槽電壓。下列說法正確的是A.A極與電池正極相連，發(fā)生氧化反應B.電解池工作時，從B極區(qū)移向A極區(qū)C.B極區(qū)的電極反應式：D.用陽離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產(chǎn)品消耗的電功相同19.CO與H2S按體積比1∶2在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應并達到平衡：。下列說法正確的是A.通入H2S后，正反應速率逐漸增大B.升高溫度后，CO的濃度增大，表明該反應吸熱C.CO和H2S體積比不變時說明反應達到平衡狀態(tài)D.選用合適的催化劑，可提高CO的平衡轉化率20.下列實驗中，操作、現(xiàn)象及結論都正確，且有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將溶液由稀釋到，測溶液pH溶液pH變大稀釋后，的水解程度增大B取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入溶液2滴，試管2中加入溶液2滴試管1產(chǎn)生氣泡快加入時，雙氧水分解反應的活化能較小C向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀D用pH試紙分別測定同濃度和NaClO溶液的pH測得NaClO溶液pH大水解程度大于A.A B.B C.C D.D非選擇題部分三、填空題(本大題共4小題，共50分)21.硫化氫有劇毒，需回收處理。已知：①②③請回答：（1）計算反應④的_______。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝，即利用反應②和③生成單質(zhì)硫。另一種方法是利用反應高溫熱分解。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。（3）處理也可以設計如圖所示燃料電池，電池工作時，a處應通入_______(填“”或“”)，電極N上的電極反應式為_______。22.亞氯酸鈉()具有強氧化性，主要用于漂白、消毒、水處理等方面。如圖裝置可以制備亞氯酸鈉，并對其純度進行測定。已知：A中制取的通入B中與在酸性條件下反應生成氣體(易溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_______，裝置C采用冷水浴的原因為_______。（2）某同學認為該套裝置中存在不足，如何改進：_______。（3）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時消耗硫代硫酸鈉溶液VmL(已知：)。①下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序：_______(填字母)。A．滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次C．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次D．使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水E．眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)F．眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)G．將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H．將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處I．排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)②滴定終點的現(xiàn)象為_______。③晶體中()的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、b和V字母的式子表示)。④下列因素引起質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______(填字母)。A．滴定前無氣泡，滴定后有氣泡B．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C．量取待測液時，液體濺出瓶外D．滴定管水洗后未用標準液潤洗E．配制標準液時，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與反應)23.的資源化利用對碳循環(huán)經(jīng)濟技術的發(fā)展具有重要意義。Ⅰ．利用和制備合成氣(CO、)，反應分兩步進行：反應①反應②有關物質(zhì)的相對能量與反應歷程的變化如圖所示[為吸附性活性炭]：（1）總反應能自發(fā)進行的條件為_______。（2）總反應速率由反應_______(填“①”或“②”)決定，增加的濃度，_______(填“能”或“不能”)顯著提升總反應的速率。Ⅱ．工業(yè)上可利用生產(chǎn)燃料甲醇。該過程發(fā)生下列反應：反應③反應④在5MPa的恒壓反應器中，按照投料，測得體系中平衡時和CO的選擇性及的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示(選擇性：轉化的中生成或CO的百分比)。（3）在425℃~675℃范圍內(nèi)(其他條件不變)，的平衡轉化率隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因：_______，_______。（4）下列說法正確的是_______(填字母)。A.曲線Ⅱ代表CO的選擇性隨溫度的變化B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C.上述反應條件下，的平衡轉化率等于的平衡轉化率D.原料氣中摻入適量CO能提高的產(chǎn)率（5）反應④在545K時的平衡常數(shù)_______。（6）結合上圖，在下圖中畫出的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_______(標出B點坐標)。24.I．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。已知：常溫下，，，，。試回答下列問題：（1）含濃度均為的、的廢液中，通過調(diào)pH的方式將完全沉淀出來而不損失的量(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時即完全沉淀)，pH的取值范圍為_____