2023-2024學年宜昌市重點中學化學高一下期末檢測試題含解析

2023-2024學年宜昌市重點中學化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示物質結構的化學用語或說法中，正確的是（）A．氮氣分子的電子式是：N：：N：B．苯的結構簡式是C6H6C．中子數(shù)為18的氯原子符號是18ClD．用電子式表示NaCl的形成過程是2、下列屬于電解質的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水3、三聚氰胺(如圖)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（）A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺是一種蛋白質D．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應4、我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態(tài)激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關說法錯誤的是A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期5、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液6、乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含—CHO的物質為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是A．（CH3）3COH B． C． D．CH3CH3CH(CH3)OH7、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O28、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯9、在下列各說法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱10、甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)311、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O212、下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()A．S2－、Cl－、K＋ B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋ D．Br－、Al3＋、Cl－13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸14、下列說法正確的是（）A．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高B．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定15、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g16、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①17、下列混合物能用分液法分離的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水18、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．19、將10molA和5molB放入10L真空箱內，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol20、科學家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多21、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)422、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍二、非選擇題(共84分)23、（14分）將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________25、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應生成離子化合物B、氣體單質C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質。請回答下列問題：（1）B的化學式為_______，氣體單質C的結構式為_________。（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子”或“共價”)化合物。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發(fā)生，可?、俜磻蟮娜芤?mL于一支試管中，用____調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現(xiàn)象產生，則證明反應①已發(fā)生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查化學用語相知識。電子式的表示方法，結構式，分子式的區(qū)別；電子式表示化合物的形成過程。離子化合物形成時有電子得失，共價化合物形成的是共電子對。據此分析。詳解：A.氮氣分子是雙原子分子，兩原子間有三個共價鍵，其電子式是：，故A錯誤；B.C6H6是苯的分子式，不是結構簡式，故B錯誤；C.中子數(shù)為18的氯原子符號是3517Cl，故C錯誤；D.NaCl是離子化合物，鈉離子失去最外層一個電子，氯得到一個電子形成氯離子，其電子式表示的形成過程是，故D正確；答案：D。點睛：本題考查化學用語相知識，電子式表示化合物的形成過程時先判斷是離子化合物還是共價化合物。離子化合物形成時有電子得失，共價化合物形成的是共電子對2、C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。A、鎂是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選C。點睛：掌握電解質的概念和常見物質類型是解答本題的關鍵。注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。3、A【解析】A、根據結構簡式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故A正確；B、高分子化合物是指分子量達到一萬的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯誤；C、蛋白質的一個條件就是結構中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質，故C錯誤；D、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤．故選A。4、D【解析】A．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。5、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應時，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應生成鹽，一般有機物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時，不能將乙烯全部除去，過量時，引入雜質氫氣，且反應條件要求高，故A錯誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯誤；C、相對分子質量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯誤；D、溴苯與NaOH溶液反應很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應后到無機層中，溴苯在有機層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。6、C【解析】試題分析：根據題意可知，醇若被氧化產生醛，則羥基連接的碳原子上要有2個H原子。A．該醇羥基連接的碳原子上沒有H原子，不能被催化氧化，錯誤；B．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH3，錯誤；C．羥基連接的碳原子上要有2個H原子,醇可以被氧化產生醛，正確；D．該醇羥基連接的碳原子上只有H原子，只能被催化氧化為酮CH3COCH2CH3，錯誤?？键c：考查醇被催化氧化的性質的知識。7、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質，D錯誤；答案選B。8、A【解析】

A項、氨氣極易溶于水，導致圓底燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗，故A正確；B項、二氧化氮氣體能夠與水反應，生產硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯誤；C項、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應從洗氣瓶的長管通入，故C錯誤；D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應，無法收集得到乙酸乙酯，應用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應為解答的關鍵。9、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，選項A錯誤；B．1mol物質完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，選項B錯誤；C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量的關系，可以是分數(shù)，選項C正確；D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時產生2mol的水，選項D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。11、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。12、A【解析】

A.S2－、Cl－、K＋具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：S2－＞Cl－＞K＋，從左至右半徑依次減??；S2－、Cl－、K＋離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A符合題意；B.Mg2＋、Na＋、O2－具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：O2－＞Na+＞Mg2＋，從左至右半徑依次增大，故B不符合題意；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以H＋半徑最小，Mg2＋、F－具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小為：F－＞Mg2＋，故Mg2＋、F－、H＋三種離子半徑大小為：F－＞Mg2＋＞H＋，且F－與H＋結合生成弱電解質HF，不能大量共存，故C不符合題意；D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Br－、Al3＋、Cl－三種離子半徑大小為Br－＞Cl－＞Al3＋，故D不符合題意。故選A?！军c睛】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結構相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當微粒的電子層數(shù)不同時，結構相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑??；④電子層結構相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。13、C【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。14、A【解析】分析：考查影響物質熔沸點的因素。共價化合物熔沸點高低是由分子間作用力決定的。組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高。氫鍵的存在可以使分子間作用力增大，物質的熔沸點越高。詳解：A.分子晶體中，物質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高，故A正確；B.冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵而不破壞化學鍵，故B錯誤；C.物質的熔沸點與化學鍵無關，水的熔沸點比H2S高因為水中存在氫鍵，故C錯誤；D.物質的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。16、A【解析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物質表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知反應速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應速率大小關系是④＞③＝②＞①，答案選A?！军c睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。17、D【解析】分析：混合物能用分液法分離，說明兩種液體互不相溶，且密度不同，據此解答。詳解：A.四氯化碳和乙酸乙酯互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.溴易溶在有機溶劑中，則苯和液溴不能分液法分離，B錯誤；C.乙醇和水互溶，不能分液法分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.硝基苯不溶于水，密度大于水，可以用分液法分離，D正確。答案選D。18、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規(guī)律，A項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發(fā)生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發(fā)生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。19、D【解析】試題分析：根據題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內，消耗A物質的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確?？键c：考查化學反應方程式中用不同物質表示的反應速率和物質的量關系的計算的知識。20、A【解析】

根據碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項錯誤；C．X容易發(fā)生加成反應，而乙烷容易發(fā)生取代反應，因此二者的性質不相似，C項錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多，D項錯誤；本題答案選A。21、D【解析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。22、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。24、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強堿性條件下發(fā)生水解反應，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理，側重于學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力的考查，題目難度中等。26、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律根據圖中信息，可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，發(fā)生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應，因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱?！军c睛】實驗設計要根據科學性、安全性、可行性和簡約性進行，這也是評價實驗方案的的依據。要注意實驗的干擾因素，并且設計實驗措施排除這些干擾因素，保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如，本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數(shù)據相等，因為中和熱為強的