人教版《第八單元 課題2 金屬的化學性質》課件

課題2金屬的化學性質金屬與氧氣反應金屬與金屬化合物溶液反應金屬與酸反應

訂正作業(yè)（教師介紹）

課題2金屬的化學性質1、下列比較正確的是（）A、硬度：銅＞黃銅B、抗腐蝕性：不銹鋼＞純鐵C、熔點：焊錫＞錫D、含碳量：鋼＞鐵B2、關于金屬物品的使用正確的是（）A、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲打磨B、鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C、鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡D、校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹D3、西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請用化學方程式表示“曾青得鐵則化為銅”的含義

。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

課題2金屬的化學性質一、金屬于氧氣的反應問題1：請寫出下列物質與氧氣反應的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應3Fe+2O2====Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO

加熱金不能和氧氣反應（真金不怕火煉）討論：從以上化學方程式你能得到哪些信息？結論：1、大多數(shù)金屬都能與_______反應，反應劇烈程度________(相同，不相同）氧氣不相同金屬+氧氣金屬氧化物

課題2金屬的化學性質2、金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑MgAlFeCuAu3、判斷金屬活動性的方法之一：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷討論：1、鋁的化學性質很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。（金屬活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金）

課題2金屬的化學性質二、金屬活動性順序（金屬的活潑程度）活動與探究1金屬與酸反應（問題2：如何判斷MgZnFeCu的活動性）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4鎂鋅鐵銅反應劇烈，有大量氣泡產生反應較劇烈，有較多氣泡產生反應較慢，有少量氣泡產生無變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

課題2金屬的化學性質根據(jù)上述實驗現(xiàn)象以及化學方程式討論：P101哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？根據(jù)反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類。鎂Mg鋅Zn鐵Fe反應的劇烈程度如何？鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵反應后生成了什么氣體？氫氣H2哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？銅Cu分為活潑金屬和不活潑金屬結論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動性的方法之二：

可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；由此推出，金屬活動性順序______________Mg、Zn、Fe、Cu

課題2金屬的化學性質根據(jù)上述化學方程式討論：對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？并請歸納已學過的化學反應基本類型Mg

+

2HCl

==MgCl2

+

H2

↑Mg

+

H2SO4==MgSO4

+

H2

↑Zn

+

2HCl

==ZnCl2

+

H2

↑Zn

+

H2SO4==ZnSO4

+

H2

↑Fe

+

2HCl

==FeCl2

+

H2

↑Fe

+

H2SO4==FeSO4

+

H2

↑單質化合物化合物單質+==+置換反應判斷

1、反應前后均為兩種物質方法

2、反應前后均為一種單質和一種化合物

課題2金屬的化學性質置換反應A+BC==B+AC化合反應A+B+…==AB（多變一）分解反應AB==A+B+…（一變多）練習：判斷下列反應的基本反應類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫化合反應化合反應分解反應置換反應置換反應

課題2金屬的化學性質可否用其它方法證明金屬的活動性強弱呢?

回憶鐵和硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，這是比較金屬活動性的依據(jù)。問題3：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬化合物溶液金屬化合物溶液金屬1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，2、銅線浸入硝酸銀溶液中，3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質浸入另一種金屬化合物溶液中

課題2金屬的化學性質活動與探究2金屬與化合物溶液的反應實驗現(xiàn)象

化學方程式

說明鋁絲在硫酸銅溶液中銅絲在硝酸銀溶液中銅絲在硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色（變淺）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成藍色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

說明___的活動性強于___

AlCuCuAgAlCu注：銅絲與硝酸銀溶液反應開始在銅絲上附著黑色固體，顏色短時間不變

課題2金屬的化學性質討論:

1、上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？他們屬于那種反應類型？均為一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應。屬于置換反應2、通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

AlCuAg結論：金屬活動性

。由強到弱結論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、判斷金屬活動性的方法之三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

課題2金屬的化學性質金屬活動順序性的應用

1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液（鹽）里置換出來。

課題2金屬的化學性質學完本課題你應該知道1、金屬的化學性質①大多數(shù)金屬能與氧氣反應（化合反應）金屬+氧氣金屬氧化物②大多數(shù)金屬能與鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）③部分金屬能與金屬化合物溶液反應（置換反應）金屬+酸金屬化合物+H2金屬+金屬化合物新金屬+新化合物2、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuC+CuOCu+CO2高溫

課題2金屬的化學性質4、判斷常見金屬活潑性的方法3、常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。①

金屬與氧氣反應的難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）②

金屬與酸反應的劇烈程度。氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）金屬與酸不能反應（排在氫后面）③

金屬能否與金屬化合物的溶液反應。（位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來）

課題2金屬的化學性質5、金屬活動性順序的實驗驗證方法（1）兩種金屬的驗證方法A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應，觀察是否能發(fā)生反應，能反應則比較反應的劇烈程度（速度快慢）B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質反應（2）三種金屬的驗證方法A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變?！皟深^變，中間不變”C、“兩頭不變，中間變”。

課題2金屬的化學性質1、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能反應不能反應Zn+CuSO4=ZnSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2、填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾

課題2金屬的化學性質3、有M、N、R三種金屬，將M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，將M浸入R的硝酸鹽溶液中，經過一段時間，在M的表面上有R析出，由此判斷M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A、M＞N＞

RB、M＞

R＞

NC、N＞M＞RD、R＞

M＞

N分析：根據(jù)M和N分別浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活動性比M強；根據(jù)M浸入R的硝酸鹽溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活動性比R強。C4、你能否設計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液第8單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質19碳鋼刀具20鋁制品21不銹鋼鍋金屬的用途不僅與它們的物理性質有密切關系，而且還與它們的化學性質有密切關系。22一、金屬與氧氣的反應鎂與氧氣的反應23一、金屬與氧氣的反應鐵與氧氣的反應24一、金屬與氧氣的反應鐵在氧氣中燃燒25一、金屬與氧氣的反應銅絲在氧氣中燃燒26一、金屬與氧氣的反應鐵生銹27一、金屬與氧氣的反應鋅氧化28一、金屬與氧氣的反應鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4Al＋3O2=2Al2O3

29鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應。一、金屬與氧氣的反應鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。30很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。二、金屬活動性順序31鎂與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應【活動與探究】

二、金屬活動性順序32鐵與鹽酸的反應銅放入鹽酸中【活動與探究】

二、金屬活動性順序33金屬鎂鋅鐵銅現(xiàn)象稀鹽酸反應的化學方程式稀硫酸稀鹽酸稀硫酸【活動與探究】

二、金屬活動性順序34討論一：1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？2、反應后生成了什么氣體？3、哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生