上海市莘莊中學2024屆化學高一下期末監(jiān)測試題含解析

上海市莘莊中學2024屆化學高一下期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是A．試劑①為硝酸鋇B．試劑②一定為鹽酸C．該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-2、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結構B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結構簡式為CH2CH23、據報道，我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來，以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶35、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)6、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質C．BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性D．升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大7、下列說法正確的是A．相對分子質量相同、但結構不同的兩種烴一定互為同分異構體B．有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構體C．最簡式相同的有機物不一定互為同系物D．碳原子數小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種8、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-39、如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大10、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說法中正確的是（）A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應11、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O12、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應量13、下面的能源中屬于二次能源的是A．電能B．風能C．太陽能D．煤14、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應15、對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)16、下列微粒中：①②③④，其核外電子數相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④17、我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關于該電池的說法不正確的是A．鋁片作負極 B．海水作電解質溶液C．電池工作時，O2失去電子 D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化18、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數為219、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味20、已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥21、某有機物苯酚，其試劑瓶上有如下標識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒22、下列物質中,互為同分異構體的是()A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。24、（12分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。25、（12分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。26、（10分）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。28、（14分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應的離子方程式反應①_________________________________________________________________反應②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現(xiàn)象是產生白色沉淀。29、（10分）I.依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。詳解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，A．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，選項A正確；B．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，選項B正確；C．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一種，選項C正確；D．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，選項D不正確；答案選D。點睛：本題考查物質鑒別、檢驗的實驗方案設計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。2、A【解析】分析：A.根據乙烯分子的結構特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結構簡式等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意原子的相對大小。3、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學特性，其導光性非常好，制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。4、B【解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，其物質的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實驗測得反應放熱3695kJ。設H2與CH4的物質的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1∶3，故選B。5、A【解析】

CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。6、C【解析】

根據SO2的化學性質（酸性氧化物的性質、還原性）分析判斷?！驹斀狻縎O2與水反應生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。故A、B項正確，C項錯誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時，促進電離，SO32-濃度增大，D項正確。本題選C?！军c睛】SO2有較強的還原性，稀硝酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應。7、C【解析】

A．相對分子質量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構體，故A錯誤；B．有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；C．同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，最簡式相同的有機物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數n≤10的所有烷烴的同分異構體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意同系物概念的理解；難點為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結構分析判斷。8、C【解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。9、C【解析】分析：甲、乙、丙為短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定為第二周期元素，丙為第三周期元素，丁、戊為第四周期元素，A．丁不一定是金屬元素；B．若丙為P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸；C．乙元素可能是N、O、F，則氫化物中含有氫鍵；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定。詳解：已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期，A．根據元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，選項A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，選項B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，選項C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數的關系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關系，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答該題的關鍵，題目難度不大，注意理解同主族元素的原子序數關系。10、B【解析】分析：根據斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應熱ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學鍵的斷裂過程，應該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D錯誤；答案選B。11、D【解析】分析：A.鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯氣、氯化錳和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應生成酸式鹽。詳解：A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；D.向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯誤。答案選D。12、D【解析】

A.積極推進“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應的產生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應量，就會無形導致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。13、A【解析】分析：直接來自自然界而未經加工轉換的能源叫一次能源；由一次性能源直接或間接轉換而來的能源叫二次能源；據此分析解答。詳解：必須通過一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉化為電能，故電能屬于二次能源，風能、太陽能、煤都是一次能源.故選A.故答案為：A。點睛：一次能源：是指可以從自然界直接獲取的能源。例：煤炭、石油、天然氣、水能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能、生物質能、核能。二次能源：是指無法從自然辦直接獲取，必須經過一次能源的消耗才能得到的能源。例：電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。14、D【解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發(fā)生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。15、B【解析】

A、速率之比和系數成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質反應速率之比等于其化學計量數之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應速率都減小，但逆反應速率減小程度更大，平衡正向移動，C錯誤；D、單位時間內消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應速率，整個反應過程中二者都相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；正確選項B。16、C【解析】

根據質子數或原子序數與電子數的關系計算電子數，陽離子的核外電子數=質子數-所帶電荷數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數；結構示意圖中弧線上的數字表示該層含有的電子數，核外電子數等于各層電子數之和?！驹斀狻竣貯l3+，質子數是13，原子的電子數是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據離子結構示意圖知，核外電子數為2+8=10；③根據電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數相同的是①②④。答案選C?！军c睛】注意理解離子中質子數、核外電子數、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數和核電荷數。17、C【解析】

由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，電極反應式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項、由電池反應的方程式可知，還原劑Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質，可導電，為原電池反應的電解質溶液，故B正確；C項、由電池反應的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。18、B【解析】

A.24He原子核內有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數為2，達到了穩(wěn)定結構，故2故合理選項為B。19、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，正確。答案選D。20、B【解析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應為反應前后分子數不變的且正反應為放熱的反應，從圖可以看出，當采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應容器的體積，因為該反應為反應前后分子數不變的反應，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應容器的體積加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內壓強不變，相對于減小壓強，而化學反應速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B?！军c睛】本題考查了化學平衡的移動等相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應是反應前后氣體分子數不變的反應，而且D的百分含量不變。21、B【解析】

為腐蝕性標識，為有毒物質的標識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！军c睛】認識各個標志所代表的含義是解答本題的關鍵。需要平時學習時注意常見標識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據苯酚的性質判斷。22、D【解析】

A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構體關系；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構體關系；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構體，C錯誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結構不同，互為同分異構體，D正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO324、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。25、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。26、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據形成噴泉的原理要產生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產生大量白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實驗的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實驗要產生較大的壓強差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。27、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；