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文檔簡介
高二化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)的學(xué)問點化學(xué)是在原子、分子水平上探究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的根底自然科學(xué)。下面我為大家?guī)砀叨瘜W(xué)有機(jī)根底的學(xué)問點,盼望大家寵愛!
高二化學(xué)有機(jī)根底的學(xué)問點
化學(xué)反響的限度
1、化學(xué)平衡常數(shù)
(1)對到達(dá)平衡的可逆反響,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示。
(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)展的程度(即反響限度),平衡常數(shù)越大,說明反響可以進(jìn)展得越完全。
(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反響,正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
(4)借助平衡常數(shù),可以判定反響是否到平衡狀態(tài):當(dāng)反響的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時,說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)。
2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率
(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為:
α(A)=
(2)平衡正向移動不必需使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度,可使另一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。
(3)平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。
3、反響條件對化學(xué)平衡的影響
(1)溫度的影響
提升溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過變更平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反響物濃度,平衡向逆反響方向移動;增大反響物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反響方向移動。
溫度必需時,變更濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變?;どa(chǎn)中,常通過增加某一價廉易得的反響物濃度,來提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。
(3)壓強的影響
Vg=0的反響,變更壓強,化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
Vg≠0的反響,增大壓強,化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。
(4)勒夏特列原理
高二化學(xué)有機(jī)復(fù)習(xí)學(xué)問點
1、最簡式一樣的有機(jī)物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;
2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;
3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;
4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;
5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反響:新制的`氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反響:濃硫酸共熱
6.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反響
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反響,事實上也是取代反響。)
4、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)
烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的加成:鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2
苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成:(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成:H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。
5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
6、能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)
苯酚和甲醛:濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
7、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)
但凡分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。
1.全部的醛(R-CHO);
2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反響的--除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反響。
8、能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.醇(+K、Mg、Al);
2.有機(jī)羧酸;
3.酚(苯酚及同系物);
4.苯磺酸;
(二)無機(jī)
1.水及水溶液;
2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);
3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
高二化學(xué)有機(jī)內(nèi)容學(xué)問點
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念:
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反響:以電解熔融的NaCl為例:
陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反響:2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生復(fù)原反響:Na++e-→Na。
總方程式:2NaCl(熔)=(電解)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極:2Cl-→Cl2+2e-
陰極:2H++e-→H2↑
總反響:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反響:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反響
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反響,沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反響:Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍:以鐵外表鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反響:Cu→Cu2++2e-
陰極反響:Cu2++2e-→Cu
3、金屬的腐蝕與防護(hù)
(1)金屬腐蝕
金屬外表與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反響為:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被復(fù)原,正極反響為:O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反響為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2又立刻被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。假設(shè)水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反響為:2H++2e-→H2↑
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