國防《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)資料包(2016)-測試題及答案-《無機(jī)化學(xué)》模擬題-2

無機(jī)化學(xué)模擬題（一）一、填表題（20分）1.原子序數(shù)價(jià)層電子構(gòu)型區(qū)周期族333d34s22.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(?rHm<0)，在密閉容器中達(dá)到平衡：固定條件改變條件k正k逆υ正Kθ平衡移動(dòng)方向T、P加催化劑P、V降低溫度3.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型4.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對高低SiCNH35.在0.1mol?L-1NH3?H2O中加入下列物質(zhì)，寫出NH3?H2O的解離度α和pH值變化趨勢加入物質(zhì)NH4Cl(s)NaOH(s)H2OαpH值二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別、、。2.MgO晶體比金屬M(fèi)g的延展性；石墨晶體比金剛石晶體的導(dǎo)電性；SiO2晶體比SiF4晶體的硬度；I2晶體比NaI晶體在水中的溶解度。3.健康人血液的pH值為7.35~7.45?；寄撤N疾病的人的血液pH可暫時(shí)降到5.90，此時(shí)血液中c(H+)為正常狀態(tài)的倍。4.已知B2軌道的能級順序?yàn)棣?sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，則B2的分子軌道分布式為，成鍵數(shù)目及名稱，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式為。5.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是。6.表示=(AgBr,s)的反應(yīng)式為。7.用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，電池的電動(dòng)勢等于，電池符號(hào)為。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）8.下列各溶液濃度均為0.1mol?L-1，按pH值從小到大順序排列。KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。(已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5,(H2CO3)=4.4×10-7,(H2CO3)=4.8×10-11)9.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)。10.已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3mol?L-1,則此氨水的濃度為mol?L-1。（Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5）11.因?yàn)镾nCl2強(qiáng)烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入，水解反應(yīng)式為。12.Kθ、、Δ分別用來衡量、、。13.HF的沸點(diǎn)比HI高，主要是由于。14.物質(zhì)NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔點(diǎn)由低到高的順序是。15.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸，因而其金屬性依次；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸，元素的金屬性逐漸。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫√，錯(cuò)誤的畫×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)殡S著水蒸汽的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動(dòng)?！ǎ?.波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度?！?…..（）3.因?yàn)镮-的極化率大于Cl-，所以(AgI)<(AgCl)。……………（）4.在298K時(shí)，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零。……..（）5.ΔrGm代數(shù)值越小，Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全?！?.……………..（）6.在相同溫度下，純水或0.1mol?L-1HCl或0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子積都相同?！?（）7.在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對的電極電勢相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快?！?（）8.當(dāng)溶液中含有多種離子均可與沉淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)時(shí)，溶度積小的對應(yīng)離子一定先沉淀?！?（）9.溶度積規(guī)則適用于任何難溶電解質(zhì)，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)。……….（）10.偶極矩可衡量分子極性大小，極化率可衡量分子變形性大小，晶格能可衡量離子晶體的穩(wěn)定性。（）四、選擇題（每題只有一個(gè)正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號(hào)中）（20分）1.()下列電對中，Eθ值最小的是：A:H+/H2；B:H2O/H2；C:HOAc/H2；D:HF/H22.()下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是：A:H，G，W；B:U，S，Q；C:T，P，U；D:G，S，W3.()0.010mol?L-1的一元弱堿（）溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為：A:8.7；B:8.85；C:9.0；D:10.54.()Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu的Kθ為：A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-135.()下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是：A:CsF>RbCl>KBr>NaI；B:CsF>RbBr>KCl>NaF；C:RbBr>CsI>NaF>KCl；D:KCl>NaF>CsI>RbBr6.()已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ都增加，則反應(yīng)的條件是：A:恒溫下，增加反應(yīng)物濃度；B:升高溫度；C:恒溫下，加催化劑；D:恒溫下，改變總壓力7.()下列物質(zhì)極化率最小的是：A:CO2；B:CS2；C:CO；D:H28.()已知(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為：A:1.1×10-4mol?L-1；B:4.8×10-5mol?L-1；C:1.2×10-8mol?L-1；D:8.3×10-5mol?L-19.()已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的>0，>0，（假設(shè)，不隨溫度變化而改變）下列說法正確的是：A:低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程；B:高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程；C:任何溫度下都為非自發(fā)過程；D:任何溫度下都為自發(fā)過程10.()某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：A:Cu；B:K；C:Br；D:Cr11.()BiCl3水解產(chǎn)物為：A:BiOCl；B:Bi(OH)3；C:Bi2O3；D:Bi(OH)Cl212.()欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A:NaCl；B:NH4Cl；C:NH3?H2O；D:NaOH13.()對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：A:越小，反應(yīng)速率越快；B:越小，反應(yīng)速率越快；C:活化能越大，反應(yīng)速率越快；D:活化能越小，反應(yīng)速率越快14.()下列水溶液中（各相關(guān)物質(zhì)濃度均為0.10mol?L-1），pH值最小的是：A:HOAc-HCl混合溶液；B:HOAc-NaOAc混合溶液；C:NH4Cl水溶液；D:pH=1的水溶液15.()反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時(shí)Kθ=3.8×105，1000K時(shí)Kθ=1.8×103，則此反應(yīng)是：A:吸熱反應(yīng)；B:放熱反應(yīng)；C:無熱效應(yīng)的反應(yīng)；D:無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)16.()下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：A:NaCl；B:N2；C:NH3；D:Si17.()下列物質(zhì)中沸點(diǎn)高低順序正確的是：A:H2Te>H2Se>H2S>H2O；B:H2Se>H2S>H2O>H2Te；C:H2O>H2S>H2Se>H2Te；D:H2O>H2Te>H2Se>H2S18.()既能衡量元素金屬性強(qiáng)弱，又能衡量其非金屬性強(qiáng)弱的物理量是：A:電負(fù)性；B:電離能；C:電子親核能；D:偶極矩19.()Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構(gòu)型：A:18；B:18+2；C:8；D:9-17不規(guī)則20.()已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):;O2(g)+S(s)SO2(g):;則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：A:-；B:·；C:/；D:/五、配平反應(yīng)式（要求寫出配平過程）（6分）1.用氧化數(shù)法配平：Ni(OH)2+Br2+NaOH→NiO(OH)+NaBr2.用離子-電子法配平：Cr2O72-+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O六、計(jì)算題（24分）1.溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.01mol?L-1，欲通過生成氫氧化物使二者分離，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（[Fe(OH)3]=2.79×10-39，[Mg(OH)2]=5.61×10-12）2.PbSO4的可用如下方法測得，選擇Cu2+/Cu，Pb2+/Pb兩電對組成一個(gè)原電池，在Cu2+/Cu半電池中使c(Cu2+)=1.0mol?L-1，在Pb2+/Pb半電池中加入SO42-，產(chǎn)生PbSO4沉淀，并調(diào)至c(SO42-)=1.0mol?L-1，實(shí)驗(yàn)測得：電動(dòng)勢E=0.62V(已知銅為正極)，計(jì)算PbSO4的。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V）3.450℃時(shí)HgO的分解反應(yīng)為：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若將0.05molHgO固體放在1L密閉容器中加熱到450℃，平衡時(shí)測得總壓力為108.0KPa,求該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)Kθ，及HgO的轉(zhuǎn)化率。無機(jī)化學(xué)模擬題（二）一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫√，錯(cuò)誤的畫X）(每小題1分,共10分)1、()在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。2、()SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亞錫酸鈉。3、()磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。4、()氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低次序?yàn)镠2O>H2S>H2Se>H3Te。5、()已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時(shí)，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值為1.010-12。6、()如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。7、()硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。8、()在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。9、()配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。10、()Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）(每小題1分,共20分)1、在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是...............()。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是...............()。(A)濃HCl；(B)濃H2SO4；(C)濃H3PO4；(D)濃HNO3。3、用于說明Pb(Ⅳ)具有強(qiáng)氧化性的是...............()。(A)熵效應(yīng)；(B)螯合效應(yīng)；(C)屏蔽效應(yīng)；(D)惰性電子對效應(yīng)。4、美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖?...............()。(A)機(jī)械強(qiáng)度大；(B)熔點(diǎn)高；(C)具有記憶性能；(D)耐腐蝕。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有...............()。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-； (B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都不生成沉淀的是...............()。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+； (B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+； (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各鹽溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是...............()。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、決定鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的主要因素是...............()。(A)鹵素單質(zhì)分子的極性大小；(B)鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大?。?C)鹵素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；(D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱。9、下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是...............()。(A)CO32-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO3-,K+,S2-；(C)CO32-,I-,Na+；(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。10、僅用一種試劑，即可將Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用...............()。(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。11、下列離子在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)趨向最大的是...............()。(A)Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。12、下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是...............()。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。13、NaNO3受熱分解的產(chǎn)物是...............()。(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。14、將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余，則溶液中還能大量存在的離子是...............()。(A)Cu2+、Fe3+、NO3-；(B)Cu2+、Fe3+、H+；(C)Cu2+、Fe2+、NO3-；(D)Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各組物質(zhì)中，不能共存的是...............()。(A)Pb2+、Fe3+；(B)S2-、Al3+；(C)Cu2+、Fe3+；(D)Cr2O72-、CrO42-。16、欲從含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（）。(A)NaOH；(B)Na2S；(C)Zn；(D)H2S。17、下列酸中難溶的酸是..............（）。(A)H3BO3；(B)H2SiO3；(C)H3PO4；(D)冰醋酸。18、下列各組離子，能用氨水分離的是..............（）。(A)Mn2+、Sn2+；(B)Zn2+、Al3+；(C)Co2+、Cu2+；(D)Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，屬于共價(jià)化合物的是.............（）。(A)HgCl2；(B)KCl；(C)MnCl2；(D)CaCl2。20、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是............（）。(A)Cu、Cu2+；(B)Cr2O72-、Cr3+；(C)MnO2、Mn2+；(D)SnCl4、Sn。三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）(本題共10分)1、在[Cu(NH3)4]2+配離子中，Cu2+采用________雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構(gòu)型為________形。2、Na2SO3與________共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為________________。3、Bi(OH)3在________溶液中可被Cl2氧化為________。4、AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：_______________________；其中含有兩個(gè)________鍵。5、用作紅色顏料的Fe2O3稱為________。黃鐵礦的化學(xué)式為______________。6、在Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是________________。7、H3BO3為________元_________,其水溶液顯酸性的反應(yīng)式為________________。8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入______________,原因是生成________________。9、變色硅膠能變色是因?yàn)楹衉______________,吸水后顏色由___________變__________。10、將固體Hg(NO3)2與單質(zhì)Hg一起研磨,最終將生成__________。四、填表(本大題共5小題，總計(jì)10分)1、鑒定下列離子離子加入試劑現(xiàn)象主要產(chǎn)物Cr3+PO43-2、寫出反應(yīng)最終產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入過量氨水并放置3、名稱化學(xué)式配體配位原子硝酸二氯四氨合鉑(IV)4、下列分子中,除含有一般鍵外,還含有何種鍵?分子B2H6H2SO4O3鍵的名稱5、寫出反應(yīng)的主要產(chǎn)物物質(zhì)KMnO4(H+)[Cr(OH)4]-PbSMnO2加入H2O2五、配平題（完成并配平下列各反應(yīng)方程式）(每小題2分,共20分)1、 PCl5+H2O→2、 Cr2O72-+I-+H+→3、 Na2S2O3+I2→4、 Al2O3+K2S2O7→5、Na2B4O7與CoO共熔。Ni(OH)2+Br2→7、Cr2O72-+Ba2+→8、 H3AsO3+H2S→9、Hg2Cl2+NH3→10、Pb2++CO32-→六、根據(jù)題目要求，解答下列各題(本題共8分)：根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)確定數(shù)字1-8所代表的物質(zhì)或現(xiàn)象：(1)______________(2)_______________(3)____________________(4)__________________(5)______________(6)_______________(7)____________________(8)__________________七、計(jì)算下列各題(本大題共3小題，總計(jì)22分)1、(本小題10分)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，計(jì)算[Ag(S2O3)2]3-的穩(wěn)定常數(shù)；若將0.10mol的AgBr固體完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小濃度應(yīng)為多少？2、(本小題6分)室溫時(shí)在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，測得平衡時(shí)乙二胺的濃度為0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的濃度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.01020)3、(本小題6分)計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：[HgCl4]2-+4I-?[HgI4]2-+4Cl-，已知：K([HgCl4]2-)=1.171015；K([HgI4]2-)=6.761029無機(jī)化學(xué)模擬題（一）答案一、填表題（20分）1.原子序數(shù)價(jià)層電子構(gòu)型區(qū)周期族334s24p3p四ⅤA233d34s2d四ⅤB2.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(?rHm<0)，在密閉容器中達(dá)到平衡：固定條件改變條件k正k逆υ正Kθ平衡移動(dòng)方向T、P加催化劑增加增加增加不變不移動(dòng)P、V降低溫度減小減小減小增加向右移動(dòng)3.物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型spsp3sp2不等性sp3分子空間構(gòu)型直線型正四面體型正三角形三角錐型4.物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點(diǎn)上粒子粒子間作用力熔點(diǎn)相對高低SiC原子晶體Si原子、C原子共價(jià)鍵高NH3氫鍵型分子晶體NH3分子分子間力、氫鍵低5.在0.1mol?L-1NH3?H2O中加入下列物質(zhì)，寫出NH3?H2O的解離度α和pH值變化趨勢加入物質(zhì)NH4Cl(s)NaOH(s)H2Oα增大減小增大pH值減小增大二、填空題（20分）1.隨著溶液的pH值增加，下列電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別減小、不變、不變。2.MgO晶體比金屬M(fèi)g的延展性差；石墨晶體比金剛石晶體的導(dǎo)電性好；SiO2晶體比SiF4晶體的硬度大；I2晶體比NaI晶體在水中的溶解度小。3.健康人血液的pH值為7.35~7.45?；寄撤N疾病的人的血液pH可暫時(shí)降到5.90，此時(shí)血液中c(H+)為正常狀態(tài)的28～35倍。4.已知B2軌道的能級順序?yàn)棣?sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，則B2的分子軌道分布式為(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1，成鍵數(shù)目及名稱兩個(gè)單電子π鍵，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式為。5.根據(jù)Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是PbO2，還原性最強(qiáng)的是Sn2+。6.表示=(AgBr,s)的反應(yīng)式為Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)。7.用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，負(fù)極反應(yīng)為2Cl--2e→Cl2，電池的電動(dòng)勢等于0.15V，電池符號(hào)為(-)Pt,Cl2(pθ)Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）8.下列各溶液濃度均為0.1mol?L-1，按pH值從小到大順序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。(已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5,Kθ(HF)=6.6×10-4,Kθ(HCN)=6.2×10-10,Kθ(HOAc)=1.8×10-5,(H2CO3)=4.4×10-7,(H2CO3)=4.8×10-11)9.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，則Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=0.917V，Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)不能。10.已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3mol?L-1,則此氨水的濃度為0.32mol?L-1。（Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5）11.因?yàn)镾nCl2強(qiáng)烈水解，在配制其溶液時(shí)應(yīng)加入HCl，水解反應(yīng)式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。12.Kθ、、Δ分別用來衡量反應(yīng)限度的大小、電解質(zhì)強(qiáng)弱、鍵的極性。13.HF的沸點(diǎn)比HI高，主要是由于HF中存在氫鍵。14.物質(zhì)NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔點(diǎn)由低到高的順序是NaCl、KCl、Na2O、MgO。15.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢是逐漸減小，因而其金屬性依次增強(qiáng)；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢是逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫√，錯(cuò)誤的畫×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在實(shí)際生產(chǎn)中常在恒溫恒壓下采用加入過量水蒸汽的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，這是因?yàn)殡S著水蒸汽的加入，同時(shí)以相同倍數(shù)降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移動(dòng)?！ā蹋?.波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零，也可小于零，表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度?！?…..（√）3.因?yàn)镮-的極化率大于Cl-，所以(AgI)<(AgCl)?！ā蹋?.在298K時(shí)，最穩(wěn)定純態(tài)單質(zhì)的均為零?！?.（×）5.ΔrGm代數(shù)值越小，Kθ就越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全?！?.……………..（×）6.在相同溫度下，純水或0.1mol?L-1HCl或0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的離子積都相同?！?（√）7.在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對的電極電勢相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快?！?（×）8.當(dāng)溶液中含有多種離子均可與沉淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)時(shí)，溶度積小的對應(yīng)離子一定先沉淀?！?（×）9.溶度積規(guī)則適用于任何難溶電解質(zhì)，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)?！?（√）10.偶極矩可衡量分子極性大小，極化率可衡量分子變形性大小，晶格能可衡量離子晶體的穩(wěn)定性。（√）四、選擇題（每題只有一個(gè)正確的答案，將你選擇的答案填入題前的括號(hào)中）（20分）1.(B)下列電對中，Eθ值最小的是：A:H+/H2；B:H2O/H2；C:HOAc/H2；D:HF/H22.(C)下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是：A:H，G，W；B:U，S，Q；C:T，P，U；D:G，S，W3.(B)0.010mol?L-1的一元弱堿（）溶液與等體積水混合后，溶液的pH值為：A:8.7；B:8.85；C:9.0；D:10.54.(C)Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)2Cu+Cu2++Cu的Kθ為：A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-135.(A)下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是：A:CsF>RbCl>KBr>NaI；B:CsF>RbBr>KCl>NaF；C:RbBr>CsI>NaF>KCl；D:KCl>NaF>CsI>RbBr6.(B)已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ都增加，則反應(yīng)的條件是：A:恒溫下，增加反應(yīng)物濃度；B:升高溫度；C:恒溫下，加催化劑；D:恒溫下，改變總壓力7.(D)下列物質(zhì)極化率最小的是：A:CO2；B:CS2；C:CO；D:H28.(B)已知(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度為：A:1.1×10-4mol?L-1；B:4.8×10-5mol?L-1；C:1.2×10-8mol?L-1；D:8.3×10-5mol?L-19.(B)已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的>0，>0，（假設(shè)，不隨溫度變化而改變）下列說法正確的是：A:低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程；B:高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程；C:任何溫度下都為非自發(fā)過程；D:任何溫度下都為自發(fā)過程10.(A)某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：A:Cu；B:K；C:Br；D:Cr11.(A)BiCl3水解產(chǎn)物為：A:BiOCl；B:Bi(OH)3；C:Bi2O3；D:Bi(OH)Cl212.(B)欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A:NaCl；B:NH4Cl；C:NH3?H2O；D:NaOH13.(D)對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：A:越小，反應(yīng)速率越快；B:越小，反應(yīng)速率越快；C:活化能越大，反應(yīng)速率越快；D:活化能越小，反應(yīng)速率越快14.(A)下列水溶液中（各相關(guān)物質(zhì)濃度均為0.10mol?L-1），pH值最小的是：A:HOAc-HCl混合溶液；B:HOAc-NaOAc混合溶液；C:NH4Cl水溶液；D:pH=1的水溶液15.(B)反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時(shí)Kθ=3.8×105，1000K時(shí)Kθ=1.8×103，則此反應(yīng)是：A:吸熱反應(yīng)；B:放熱反應(yīng)；C:無熱效應(yīng)的反應(yīng)；D:無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)16.(D)下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：A:NaCl；B:N2；C:NH3；D:Si17.(D)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)高低順序正確的是：A:H2Te>H2Se>H2S>H2O；B:H2Se>H2S>H2O>H2Te；C:H2O>H2S>H2Se>H2Te；D:H2O>H2Te>H2Se>H2S18.(A)既能衡量元素金屬性強(qiáng)弱，又能衡量其非金屬性強(qiáng)弱的物理量是：A:電負(fù)性；B:電離能；C:電子親核能；D:偶極矩19.(B)Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構(gòu)型：A:18；B:18+2；C:8；D:9-17不規(guī)則20.(D)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):;O2(g)+S(s)SO2(g):;則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：A:-；B:·；C:/；D:/五、配平反應(yīng)式（要求寫出配平過程）（6分）1.用氧化數(shù)法配平：Ni(OH)2+Br2+NaOH→NiO(OH)+NaBr+1×2+20+3-12Ni(OH)2+Br2+2NaOH→2NiO(OH)+2NaBr+2H2O-(1×2)×12.用離子-電子法配平：Cr2O72-+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O1Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O3H2O2-2e→O2+2H+Cr2O72-+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2+7H2O六、計(jì)算題（24分）1.溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.01mol?L-1，欲通過生成氫氧化物使二者分離，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（[Fe(OH)3]=2.79×10-39，[Mg(OH)2]=5.61×10-12）解：開始生成Fe(OH)3沉淀時(shí)所需OH-濃度：開始生成Mg(OH)2沉淀時(shí)所需OH-濃度：c1(OH-)<c2(OH所以Fe(OH)3先沉淀要使Fe3+完全沉淀，c(Fe3+)≤10-5,所以則要分離Mg2+和Fe3+，6.53×10-12≤c(OH-)≤2.37×10-5所以pH值的范圍是：2.81≤pH≤9.372.PbSO4的可用如下方法測得，選擇Cu2+/Cu，Pb2+/Pb兩電對組成一個(gè)原電池，在Cu2+/Cu半電池中使c(Cu2+)=1.0mol?L-1，在Pb2+/Pb半電池中加入SO42-，產(chǎn)生PbSO4沉淀，并調(diào)至c(SO42-)=1.0mol?L-1，實(shí)驗(yàn)測得：電動(dòng)勢E=0.62V(已知銅為正極)，計(jì)算PbSO4的。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V）解：由題意知：Eθ(PbSO4/Pb)=0.34-0.62=-0.28V而Eθ(PbSO4/Pb)=E(Pb2+/Pb)=Eθ(Pb2+/Pb)+0.0592/2lgc(Pb2+)所以：-0.28=-0.1263+0.0592/2lgc(Pb2+)可求得：c(Pb2+)=6.42×10-6mol?L-1則：(PbSO4)=c(SO42-)/cθ?c(Pb2+)/cθ=6.42×10-63.450℃時(shí)HgO的分解反應(yīng)為：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若將0.05molHgO固體放在1L密閉容器中加熱到450℃，平衡時(shí)測得總壓力為108.0KPa,求該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)Kθ，及HgO的轉(zhuǎn)化率。解：Hg蒸汽的分壓為：2/3×108.0kPa=72.0kPaO2的分壓為：1/3×108.0kPa=36.0kPa所以：Kθ=(p(Hg)/pθ)2?(p(O2)/pθ)=0.722×0.36=0.187=-2.303RTlgKθ=-2.303×8.314×(450+273.15)lg0.187=10.1kJ?mol-1pV=nRT72×1=n×8.314×(450+273.15)求得：n=0.012mol所以轉(zhuǎn)化率為：0.012/0.05×100%=24.0%無機(jī)化學(xué)模擬題（二）答案一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫√，錯(cuò)誤的畫X）(每小題1分,共10分)1、(X)在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。2、(X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亞錫酸鈉。3、(X)磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。4、(X)氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低次序?yàn)镠2O>H2S>H2Se>H3Te。5、(√)已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，當(dāng)溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1時(shí)，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值為1.010-12。6、(√)如果某氫化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型氫化物。7、(X)硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。8、(√)在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。9、(√)配合物Na3[Ag(S2O3)2]應(yīng)命名為二硫代硫酸根合銀(Ⅰ)酸鈉。10、(X)Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）(每小題1分,共20分)1、在下列各種酸中氧化性最強(qiáng)的是...............(B)。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列濃酸中，可以用來和KI(s)反應(yīng)制取較純HI(g)的是...............(C)。(A)濃HCl；(B)濃H2SO4；(C)濃H3PO4；(D)濃HNO3。3、用于說明Pb(Ⅳ)具有強(qiáng)氧化性的是...............(D)。(A)熵效應(yīng)；(B)螯合效應(yīng)；(C)屏蔽效應(yīng)；(D)惰性電子對效應(yīng)。4、美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鎳合金制成的，這是因?yàn)殁佹嚭辖?...............(C)。(A)機(jī)械強(qiáng)度大；(B)熔點(diǎn)高；(C)具有記憶性能；(D)耐腐蝕。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到藍(lán)色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復(fù)原為(a)，Na2SO3溶液逐漸過量時(shí)，藍(lán)色褪去，成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有...............(B)。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-； (B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-； (D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都不生成沉淀的是...............(B)。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+； (B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+； (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各鹽溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是...............(D)。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、決定鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的主要因素是...............(B)。(A)鹵素單質(zhì)分子的極性大??；(B)鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大??；(C)鹵素單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；(D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強(qiáng)弱。9、下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是...............(D)。(A)CO32-,Al3+,Mg2+，(B)Br-,NO3-,K+,S2-；(C)CO32-,I-,Na+；(D)Cr2O72-,Fe3+,Co2+。10、僅用一種試劑，即可將Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用...............(B)。(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。11、下列離子在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)趨向最大的是...............(C)。(A)Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。12、下列離子中，順磁性最強(qiáng)的是...............(D)。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。13、NaNO3受熱分解的產(chǎn)物是...............(B)。(A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。14、將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余，則溶液中還能大量存在的離子是...............(C)。(A)Cu2+、Fe3+、NO3-；(B)Cu2+、Fe3+、H+；(C)Cu2+、Fe2+、NO3-；(D)Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各組物質(zhì)中，不能共存的是...............(B)。(A)Pb2+、Fe3+；(B)S2-、Al3+；(C)Cu2+、Fe3+；(D)Cr2O72-、CrO42-。16、欲從含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（C）。(A)NaOH；(B)Na2S；(C)Zn；(D)H2S。17、下列酸中難溶的酸是..............（B）。(A)H3BO3；(B)H2SiO3；(C)H3PO4；(D)冰醋酸。18、下列各組離子，能用氨水分離的是..............（B）。(A)Mn2+、Sn2+；(B)Zn2+、Al3+；(C)Co2+、Cu2+；(D)Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，屬于共價(jià)化合物的是.............（A）。(A)HgCl2；(B)KCl；(C)MnCl2；(D)CaCl2。20、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是............（D）。(A)Cu、Cu2+；(B)Cr2O72-、Cr3+；(C)MnO2、Mn2+；(D)SnCl4、Sn。三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值）(本題共10分)1、在[Cu(NH3)4]2+配離子中，Cu2+采用_dsp2_雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構(gòu)型為平面正方形。2、Na2SO3與__硫粉__共熱可制得Na2S2O3，Cl2可將Na2S2O3氧化為__Na2SO4_。3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化為_NaBiO3_。4、AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為：__；其中含有兩個(gè)_3c-4e_鍵。5、用作紅色顏料的Fe2O3稱為_鐵紅_。黃鐵礦的化學(xué)式為__FeS2_。6、在Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是_Ag3PO4_。7、H3BO3為_一_元__弱酸_,其水溶液顯酸性的反應(yīng)式為_H3BO3+H2O_[B(OH)4-]+H+。8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__,原因是生成_I3-__。9、變色硅膠能變色是因?yàn)楹衉_CoCl2__