2024屆浙江省杭州地區(qū)化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州地區(qū)化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價(jià)化合物C．存在離子鍵和共價(jià)鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣2、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A．水 B．0.1mol/L鹽酸 C．醋酸鈉晶體 D．0.01mol/L氫氧化鈉溶液3、某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m4、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)5、下列推斷正確的是（）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱6、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖7、氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子核外電子層數(shù)依次增多8、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③9、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉B．氖C．鋁D．硅10、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶C．收集SO2D．測定化學(xué)反應(yīng)速率12、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥13、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol14、下列關(guān)于化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)式:15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)16、海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．20、海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計(jì)，此外裝置C中還有一處，改進(jìn)后效果會(huì)更好，應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。21、有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項(xiàng)正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入相同濃度的鹽酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、A【解析】

某元素B的核電荷數(shù)為Z，則Bn－的核外電子總數(shù)為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數(shù)，則Am+的核外電子數(shù)為Z+n，因此元素A的核電荷數(shù)為：Z+n+m，故答案選A。4、B【解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。5、C【解析】

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選:C．6、D【解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導(dǎo)致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。8、A【解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。9、B【解析】試題分析：A．、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯(cuò)誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯(cuò)誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查稀有氣體元素判斷10、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。11、B【解析】分析：A項(xiàng)，過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B項(xiàng)，蒸發(fā)濃縮時(shí)用玻璃棒攪拌；C項(xiàng)，SO2的密度比空氣大；D項(xiàng)，測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，并測量反應(yīng)的時(shí)間。詳解：A項(xiàng)，過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸發(fā)濃縮時(shí)用玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，SO2的密度比空氣大，應(yīng)從長管進(jìn)氣，短管出氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應(yīng)用分液漏斗，測量反應(yīng)速率還需要用秒表測量反應(yīng)的時(shí)間，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】只有太陽能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。13、D【解析】

標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計(jì)算出其體積；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計(jì)算；D.根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻繕?biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，該題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。14、A【解析】

A.各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)構(gòu)式是，故D錯(cuò)誤；選A。15、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。16、C【解析】A．海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過程中無化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：海水的綜合利用如圖所示：

。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵(非極性鍵)。19、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻竣瘢淄瑢W(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡約性進(jìn)行，這也是評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素，并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素，保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不