初中化學酸堿鹽十大知識點

關于初中化學酸堿鹽十大知識點二、化合物的分類；

化合物分為氧化物金屬氧化物非金屬氧化物

酸堿鹽

第2頁,共17頁，2024年2月25日，星期天三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

第3頁,共17頁，2024年2月25日，星期天四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

第4頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（接——四、）2、八個常見的沉淀物氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

第5頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（接——四、）3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)；

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

第6頁,共17頁，2024年2月25日，星期天五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應；(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復分解反應的反應物；

第7頁,共17頁，2024年2月25日，星期天六溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性；紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅；注：不溶性堿與指示劑無作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度；pH<7溶液為酸性(越小酸性越強)；

pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)；

第8頁,共17頁，2024年2月25日，星期天七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

第9頁,共17頁，2024年2月25日，星期天接——七、離子檢驗(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

★注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

第10頁,共17頁，2024年2月25日，星期天八、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4。

紫黑色———KMnO4

紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2

、CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

第11頁,共17頁，2024年2月25日，星期天接——八、物質的顏色2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；黃色溶液———(鐵鹽溶液)例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液；藍色溶液———(銅鹽溶液)例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；藍綠色溶液——CuCl2溶液(較濃)

第12頁,共17頁，2024年2月25日，星期天九、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第13頁,共17頁，2024年2月25日，星期天接——九、酸、堿、鹽的特性6、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

7、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

8、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

第14頁,共17頁，2024年2月25日，星期天十、酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性：(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；

(4)酸能與堿反應生成鹽和水；

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；

第15頁,共17頁，2024年2月25日，星期天接——十、酸與堿的通性和鹽的性質

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫