黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題和答案詳解

黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題和答

案詳細(xì)解析(題后)

一、單選題

1.化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是()

A.大量使用化肥提高了糧食產(chǎn)量，卻導(dǎo)致環(huán)境的惡化，化學(xué)是罪魁禍?zhǔn)?/p>

B.藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防治疾病，保障人體健康

C.利用海水淡化技術(shù)可以大規(guī)模提供居民用水，我們不需要再節(jié)約用水

D.食品添加劑危害人體健康，應(yīng)該多吃天然食品，堅(jiān)決抵制食品添加劑

2.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法中正確的是

A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO?

B.單質(zhì)硫能與CS?反應(yīng)，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS?除去

C.與金屬反應(yīng)時(shí)：稀IINO再能被還原為更低價(jià)態(tài)，則需HNO潭化性強(qiáng)于濃HNO?

D.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑

3.下列說法正確的是

A.選2和?D2s為同位素

B.二氧化根和干冰互為同素異形體

C.互為同分異構(gòu)體

CHj—CH—CH2—CH,

OH產(chǎn)

D.CH,—C—CHK與CH?—CH；-C—Oil是同一物質(zhì)

C2H5CH,

4.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化

D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量

5.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.煤的氣化、液化和干儲(chǔ)，以及石油的分儲(chǔ)都是化學(xué)變化

C.活字印刷使用的膠泥由AIQ3、SiO,、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物

D.嘩為P30Pro”手機(jī)中麒麟忌片的主妻成分是單質(zhì)硅

6.下列離子方程式正確的是

2

A.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：Fc(OH)：!+2?r=Fe++2H2O

B.打磨過的鋁條插入NaOH溶液中：2A1+20ir+2H,0-2A1O；+3H，T

C.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：0、+S〉=2Cl+S1

D.Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液至加2+恰好完全沉淀：2寸+56+822++20m=BaSO4i+2H,O

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A-imoi.LT氨水1L，其中NH「比0分子的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NA

CimolSiO2與足量氫氟酸反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.含0.4molH0O4的濃硫酸與足量Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成的0.2molSO?

8.工業(yè)上用X（H2c=C）合成丫（十H2C—C片），下列有關(guān)分析正確的是

A.X與HC1氣體加成，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)

B.若Y的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為19600,則—380

C.Y的相對(duì)分子質(zhì)量為X的贈(zèng)

D.Y能使澳的cel,溶液褪色

9.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是

館和N*1coi**

A.試管中試劑的加入順序?yàn)闈饬蛩酺乙酸T乙醇

B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來在試管中加入沸石

C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇

D.實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

10.下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A乙烯通入漠的四氯化碳溶液中溶液最終為無色，分層生成的1,2-二漠乙烷無色、不溶于四氯化碳

B向氫氧化銅濁液中加入醋酸溶液濁液變澄清醋酸和氫氧化銅發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

C向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體某溶液中至少含有HCO、或中的一種離子

甲烷和氯水發(fā)生了取代菽應(yīng)

D將甲烷通入裝有氯水的試管中，光照試管壁上出現(xiàn)油狀液滴

A.AB.BC.CD.D

11.下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中錯(cuò)誤的是

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與接觸后一試紙變紅色

B.SO?通入紫色石蕊溶液中一溶液變紅色

C.足蜜SO、通入HS溶液中一產(chǎn)生淡黃色固體

D.足量NHi通入FeCh溶液中一溶液最終變無色

12.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

WrnXYJT1XZJT1W

裝置

嚴(yán):乙:丙

稀硫酸CuSO,溶液稀硫酸

現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬Y有紅色固體金屬Z變黑，并不斷溶解

A.裝置甲中W、X的材料可以是Zn、Fe

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2『=Cu

C.裝置丙中電子從W電極經(jīng)導(dǎo)線流向Z由極

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閦>w>X>Y

13.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)山梨酸的敘述正確的是

OH

COOH

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.與互為同分異構(gòu)體

D.Imol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成33.6L比

14.一定條件下，0?mol某姓恰好能與O'mlHCl發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物又可以與10gl的氯氣發(fā)生完全取代，則該姓的結(jié)構(gòu)

簡式為

A.CH2=CH,B.CH3CH=CH2

C.CH3cH=CHCHjD.CH,=CHCH=CH2

15.一定溫度下，物質(zhì)的量為0.1trol的X(g)與0.3皿1的丫色訊￡容積為21的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)i〃g),5min

達(dá)到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12iml,下列說法正確的是

A.5min內(nèi)，用X表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.003mol-Lq-mirE

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.7倍

C.達(dá)到平衡時(shí)，2w(Y)=3〃(Z)

D.達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氮?dú)?不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率增大

16.鐵與不同密度的HNO,溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.N,、NO、N,ONO、都既有氧化性又有還原性

C.娥酸的密度寇大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多

D.p點(diǎn)處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比一定為2：3

二、實(shí)驗(yàn)題

17.1.硫酸銅可應(yīng)用于電鍍、顏料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面。下圖是探究銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

回答下列問題:

(1)將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是.

(2)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是.

(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)裝置麗裝置C分別驗(yàn)證了二氧化硫的___________、___________性質(zhì)。

II.某學(xué)習(xí)小組探究稀IINO：、濃HNO3與銅的反應(yīng)。

裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象

?甲中開始無明顯現(xiàn)象，逐漸有小氣泡生成，后越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)

色。

—

稀硒酸一

'.'if:一濃硝酸乙中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

甲6

(5)乙中反應(yīng)的速率比甲中的快，原因是，

(6)針對(duì)乙中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：

假設(shè)1：cM曲濃度較大所致；

假設(shè)2：溶解了生成的NO,。

探窕如下：取乙中綠色溶液，分為兩等份。

胃一活塞a

—注射器

后一綠色溶液

(15版一份于如圖所示裝置中，向上拉動(dòng)活塞a，__________(填現(xiàn)象)，證實(shí)乙中溶解了NCM

②向另一份溶液加入CuO,若溶液顏色變?yōu)?，則證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立：

三、有機(jī)推斷題

18.由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：.

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。

(4)含5個(gè)碳原子的A的同系物分子式為,其中屬于醇的同分異構(gòu)體有種。

(5)氯乙酸(C1CH2coOH)與水反應(yīng)可得羥基乙酸(HO-CH2-COOH),羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到多種酯類產(chǎn)物，寫出

產(chǎn)物中含六元床的酯的結(jié)構(gòu)簡式：。

四、工業(yè)流程題

19.我國擁有遼闊的海岸線，海洋資源豐富。從海水中可以制取澳、鎂等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：

Cl2空氣SO;水溶液Cl2

型匕濾液一吹出塔一吸收塔一蒸埔塔一工業(yè)澳

石灰乳.

操作①操作②

__?Mg(OH);—?MgCl2—?Mg

(1)操作①的名稱.

(2)提取浪的過程中，經(jīng)過2次Br-Br,轉(zhuǎn)化的目的是。

(3)吸收塔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：二_______,由此反應(yīng)可知，在工業(yè)生產(chǎn)中，從保護(hù)設(shè)備角度考慮，應(yīng)解決的主要問題

是___________。

(4)通過將Mg(OH),轉(zhuǎn)化為無水MgCl、以制備單質(zhì)Mg，無水MgCl、制取單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式是___________?

(5)海水曬鹽得到的粗鹽中含有Caa+^Mg2一、SO『等雜質(zhì)離子，精制時(shí)，加入試劑的正確順序是__________(填字母)。

a-NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2co向液、鹽酸

b.NaOH溶液、Na2doi溶液、BaCl?溶液、鹽酸

c.BaCl,溶液、Na6H溶液、Na^CO；溶液、鹽酸

&BaCl；溶液、Na,CO.i溶液、盍酸、NaOH溶液

(6)工業(yè)上常用上述海程，空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提澳，將M3海水濃縮至1L，使用該法最終得到3.6gBr、，若提取率為80%,則原

海水中澳的濃度為__________rrw/Lo

五、原理綜合題

2().我國提出爭取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，將CO,轉(zhuǎn)化為甲烷或甲醇(CHQH)有助于

碳中和的實(shí)現(xiàn)。

⑴在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molcO,和3moiH,，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO,(g)+3H,(g)=CH30H(g)+H,O(g)，測得

CO,(H)和CHQH?的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下袤:

時(shí)間Onin3min6niiii9minI2niin

n(CH3OH)/mol00.500.650.750.75

n(C02)/mol10.500.35a0.25

?a=°

②3~9min內(nèi)，H?的平均反應(yīng)速率v(H,)-_______。

③第6nlin時(shí)v正(CH,OH)(填久'々或第9nlin時(shí)v正(CHQH)。

④下列說法不正確的是(填字母)。

A按表中數(shù)據(jù)，5面~1，而1處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.恒溫恒容，充入氨氣可提高反應(yīng)速率

D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度

(2)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，將CHQH設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒卜

①實(shí)驗(yàn)測得電子由B電極移向A電極，則_______(填"A'或電極入口充入甲醇，B電極的電極反應(yīng)式為________.

②電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移24moi電子，消耗的燃料與氧氣質(zhì)量之比為。

答案詳解

【統(tǒng)】B

【詳解】A.大量使用化肥會(huì)導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化，但利用化學(xué)可生產(chǎn)化肥，以增加糧食產(chǎn)量，緩解了人類糧食危機(jī)，故應(yīng)合理使用化

肥，故Atgg;

B、藥品和保健品的研發(fā)和使用，有助于人類防病治病.保障人體健康，化學(xué)與人類服務(wù)，故B正確；

C,居民用水的用量很大，利用海水淡化技術(shù)還不可以大規(guī)模提供居民用水，我國水資源分布不均且淡水資源缺乏，需要節(jié)約

用水，故C錯(cuò)誤；

D.科學(xué)合理的使用食品添加劑，有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營養(yǎng)成分，食品添加劑不能過量使用，故D錯(cuò)誤；

故選B.

【答案】D

【詳解】A.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒，無論氧氣多少，都只生成SO?,A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)硫能溶于C4溶液中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS賺去，B錯(cuò)誤；

C.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO搬還原為更低價(jià)態(tài)，稀HNO；氧化性弱于濃HNO“C錯(cuò)誤;

D.氨氣易液化，液氨揮發(fā)吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；

故選D.

3.

【答案】D

【詳解】A.同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，而舊和2D：為單質(zhì)，A錯(cuò)誤;

B.干冰為固體二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

CH,CHZH—CH,

C.f和I為同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤;

CHr-CH—CH;—CH,CH,—CH,

OH

D.CH」—CH〕

與CU—CHi-C-OH是同fj質(zhì)，均為2-甲基2丁醇，D正確;

C2Hs

故選D.

【答案】C

【分析】反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析.

【詳解】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋼晶體與氧化鏈的反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO：的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化，C正確；

D.吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤；

雌C.

除】D

【詳解】A.單糖不能水解，油脂(高級(jí)脂肪酸甘油酯)、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化和干謠都是化學(xué)變化，有由的分憎是物理變化，錯(cuò)誤；

C.Al?。病于兩性氧化物，SiOr屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤;

D.?華為P30Pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，正確.

故選D.

【答案】B

【詳解】A.稀硝酸具有氧化性，氫氧化亞鐵具有還原性，所以氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸，鐵元素轉(zhuǎn)化生成的是鐵離子，A錯(cuò)誤；

B.打磨過的鋁條播入NaOH溶液中生成偏鋁酸根離子和氫氣，離子方程式書寫正確無誤，B正確；

C.氫硫酸為弱酸，在窗子方程式中不可拆分，C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)：溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba＞怡好完全沉淀，則1mol氫氧化鋼需要1mol硫酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:

2+

fT+SOj+Ba+OH-BaSO4|+H2O,D^；

故選B.

【答案】C

【詳解】A.一水合氨為弱堿，在溶液中發(fā)生部分電離，［gill氨水1L,其中NH「H2M■子的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；

B.二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，不能^用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.ImolSO：與足量氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅氣體為1mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C正確；

D.隨著濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以0.4mol濃磕酸反應(yīng)不完全，不能得到0.2mo匚氧化

硫，焉誤；

雌C.

【答案】C

【詳解】A.X與HCI氣體加成，產(chǎn)物有H3C—C—Cl.Cl—CH：—C—H共2種結(jié)構(gòu)，AIg錯(cuò)誤;

B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為56,Y的相對(duì)分子質(zhì)量為56n,56n=19600,則n=35O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的相對(duì)分子質(zhì)量為56,Y的相對(duì)分子質(zhì)量為56n,Y的相對(duì)分子質(zhì)量為X的n倍，C項(xiàng)正確;

D.Y的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元中不存在碳碳雙鍵，故Y不能使漠的CC%溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C.

【答案】C

【詳解】A.乙醇的空度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加量順序?yàn)椋阂掖家粷饬蛩嵋灰宜?，A錯(cuò)誤;

B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯(cuò)誤；

C.乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確;

D.實(shí)驗(yàn)完畢，乙酸乙酯會(huì)與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯(cuò)誤；

雌C.

【答案】B

【詳解】A.乙烯通入浸的四氯化碳溶液中，會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1,2-二溪乙烷，但該有機(jī)物易溶于四氧化碳，所以溶液不分

層，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅為弱堿，可以與乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可溶于水的醋酸銅溶液，B正確；

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液

中至少HCO卜（:3一或HSO［、SOJ-,C錯(cuò)誤；

D.格甲烷與氯氣在糊下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，與就不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B.

【答案】A

【詳解】A.氯氣遇水會(huì)形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到濕潤的藍(lán)色石炭試紙先變紅后褪色，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，通入紫色石蕊溶液中?huì)使其變紅，B正確；

C.二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色的S固體和水，C正確；

D.足量NH通入溶液中會(huì)形成一水合氨，一水合氨具有堿性，與FeCI；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵與氯化筱，溶液最終變?yōu)?/p>

無色，D正確；

雌A.

12.

【統(tǒng)】C

【詳解】A.裝置甲中金屬X上冒氣泡，W作原電池負(fù)極，X為正極，W.X的材料可以是Zn、Fc,A正確；

B.裝置乙中，金屬Y有紅色固體，Y為正極，反應(yīng)式為c『++2c-Cu，B正確；

C.裝置丙中，金屬Z變黑，并不斷溶解，Z為原電池的負(fù)極，電子從Z極經(jīng)導(dǎo)線流向W.極，C錯(cuò)誤；

D.裝置甲中，W為負(fù)極，X為正極，活潑性：W>X,裝置乙中，X為負(fù)極，Y正極，活潑性：X>Y,裝置丙中，Z為負(fù)極，

W為正極，活潑性：Z>W,綜合之上，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y,D正確；

觸C.

13.

【答案】C

【分析】山梨酸分子中含碳碳雙鍵.羥基和粉基，據(jù)此分析解答.

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH。，所以山梨酸分子既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，牖誤；

OH

C.山梨酸與的分子式相同，均為心用。0,但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法準(zhǔn)確計(jì)算得出Imol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成B.6L&,D錯(cuò)誤；

雌C.

14.

【答案】A

【詳解】F條件下，02ml某煌恰好能與02mlHC1發(fā)生加成反應(yīng)，說明Imol該有機(jī)物中含Imol碳碳雙鍵，0.2mol該加成產(chǎn)物又可以

與l.Omol的氯氣發(fā)生完全取代，所以每Imol加成產(chǎn)物中含5moi氫原子，則每1mol原物質(zhì)中除了含1mol破碳雙鍵外，還含有4m。］

氫原子，則符合題意的為乙烯，A正確.

【答案】B

【詳解】A.5mm內(nèi)，生成Z的物質(zhì)的量是0.12mol,中睡物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是0.06mol,則用X的濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率為MX尸優(yōu)-罪端=0.006molL-'mm-',A錯(cuò)誤；

B.在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在反應(yīng)開始水，，(總)=0/mol+0.3mol=0.4mol;在平衡時(shí)"(Z)=C,I2

mol,〃(X)=0.1mol-0.06mol=0.04mol,n(Y)=0.3mol-3x0.06mol=0.12mol,則^^}6^〃(總)=0.040101+0.1211101+0.12。10]=0.28

mol,『工:喘則達(dá)到平衡時(shí)’容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.7倍’B正確；

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知達(dá)到平衡時(shí)MY尸0.12mol,?(Z)=0.12mol,”(Y尸"(Z),Cig誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氮?dú)?在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D^；

故合理選項(xiàng)是B.

16.

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖中鐵與不同密度的HNO沼液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布圖可知，一般來說，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的

還原E不是單f,A正確；

B.氮元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，則N：、NO、N,O,NO2都既有氧化性又有還原性，B正確；

C.結(jié)合圖像可知，硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，C正確；

D.P點(diǎn)處生成的NOJONO的百分含量相等，則生成的NOMaNO?質(zhì)的量之比為1:1,但鐵與硝酸反應(yīng)生成的不一定是鐵離子,

也可能是亞鐵離子，所以P點(diǎn)處氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不一定為2：3,D錯(cuò)誤；

麒D.

[HV](I)增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H;O

(3)Cu+2H2s0式濃)&uSO_(+SO;f+2H,O

(4)還原性氧化性

(5)硝酸濃度大

(6)試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體藍(lán)色

【分析】I.裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸瞬水，二氧化硫具有還原性，能使裝置B中酸性高猛酸鉀溶液

褪色；二氧化硫具有氧化性，能與裝置C中硫化氫溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫沉淀；二氧化硫有毒，則在裝置D中用氫氧化鈉溶液除去.

HCU與硝酸反應(yīng)，濃度不同，反應(yīng)速率不同；稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色；若是由于NO?溶解所

致，可通過減少NO?的含量，觀察溶液顏色進(jìn)行判斷或通過增大溶液中C『一濃度，觀察溶液顏色是否發(fā)生變化，判斷導(dǎo)致原因

是Cu2+濃度大小還是NO?的溶解.

【詳解】(1)在實(shí)驗(yàn)中，將銅絲下端卷成螺旋狀能增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率快，故答案為：增大Cu與濃硫酸的接觸

面積，加快反應(yīng)速率快；

(2)由分析可知，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO,+2NaOH=Na2sO3+H,0;

(3)A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化點(diǎn)硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2s0」(濃)ACuSOq

+SO2T+2H2O；

(4)裝置B中酸性高銃酸鉀溶液褪色，可證明二氧化硫具有還原性，裝置C中硫化氫溶液變渾濁，可證明二氧化硫具有氧化

性，故答案為：還原性、氧化性；

(5)II中反應(yīng)的速率比I中的快，原因是硝酸濃度大；

(6)①取T5)于圖1所示裝置中，向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證實(shí)II中溶解了NO?；

②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO,物質(zhì)溶解，使溶液中濃度增大，若溶液仍為藍(lán)色.證實(shí)假設(shè)I不成

立，假設(shè)2成立.

(1)CH3COOCH,CH3

(2)2CH3CH1OH+O,^2CH<HO+2H,O

-"A一定條件耳H-2H1

(3)nQ-CH=CH,----------?個(gè)加聚反應(yīng)

(4)C5HI;O8

【分析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反

應(yīng)生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯.

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，物質(zhì)C是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2cH3；

(2)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cHicH,OH+O,$CH￡HO+2H、O

J4-AJ~

/=\一定條件耳H-CH擊

(3)反應(yīng)⑦是苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nQ-CH=CH,----------?[X,反應(yīng)類型為

加聚反應(yīng)；

(4)A是乙醇，含5個(gè)碳原子的A的同系物中含有I個(gè)羥基，分子式為CsHgO,其中屬于醇的同分異構(gòu)體有

CHJCH2CH2CH,CH,OH,CH3cH2cH2cH(OH%、CH3CH2CH(OH)CH,CH3vCHMOHJCFKCHKH2cH“

(CH3),COHCH,CH3.(CH3),CHCH(OH)CH3.(CH3)2CHCH;CH2OH.(CH3)3CCH,OH,共涮.

o

(5)2分子羥基乙酸在加熱和濃硫酸作用下能得到含六型的酯，結(jié)構(gòu)簡式為O，5).

O

【答案】⑴過濾

(2)富集浪元素

(3)SO,+2H2O+Br2=4H*+2Br+SOi強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

(4)MgCl,學(xué)庭Mg-＜12T

(5)ac

(6)4.5

【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的B「氧化為BQ,再利用熱的空氣將BQ吹出，進(jìn)入吸

+

收塔與SO?反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H,O+Br;=4H+2Br*SO2;再通入氫氣將Br一氧化為Br"兩次BL-Br二轉(zhuǎn)化

的目的是對(duì)澳元素進(jìn)行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶除得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金

屬鎂，據(jù)此解答

【詳解】(1)根據(jù)混合物分離與提純方法與工藝流程分析可知，操作①的名稱是過濾；

(2)濾液中通入CI?生成明的離子方程式CL+ZBLBQ+ZCI-；根據(jù)分析，可知提取浪的過程中，經(jīng)過2次BrJBr?轉(zhuǎn)化的目的