元素周期律復(fù)習(xí)市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

元素周期律復(fù)習(xí)齊心工作室第1頁(yè)第1頁(yè)學(xué)習(xí)目的：

1．理解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律初步知識(shí)

2．理解元素周期表結(jié)構(gòu)3．理解元素周期律實(shí)質(zhì)4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變關(guān)系5．能夠綜合以上知識(shí)處理一些簡(jiǎn)樸化學(xué)問(wèn)題

第2頁(yè)第2頁(yè)練習(xí)題：

1．某三價(jià)金屬陽(yáng)離子，含有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它核內(nèi)中子數(shù)是（）A．28B．31C．39D．422．某元素原子核電荷數(shù)是電子層數(shù)5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)3倍，該元素核電荷數(shù)為（）Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34

3．最外層為次外層電子數(shù)3倍元素X，與焰色反應(yīng)為黃色Y元素形成化合物化學(xué)式是（）A．Y2XB．YX2C．Y2X2D．YXDBAC第3頁(yè)第3頁(yè)4．主族元素在周期表中位置取決于該元素原子（）Ａ．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)Ｂ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)Ｃ．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)Ｄ．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5．下列性質(zhì)遞變正確是（）A．原子半徑：C>Al>Na>KB．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3>SiH4D．最高正價(jià)：Na<Al<Si<ClBCD第4頁(yè)第4頁(yè)6．A、B、C是周期表中相鄰三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31，則A、B、C分別是_____、_____、_____7．下列各組微粒半徑大小比較中，不正確是（）A．K>Na>LiB．Mg2+>Na+>F-

C．Na+>Mg2+>Al3+D．Cl->F->F8．下列各組中，判斷正確是（）A．堿性：Ca(OH)2>Ba(OH)2B．酸性:HI>HClC．金屬性:Be>NaD．非金屬性:N>PNOSBC第5頁(yè)第5頁(yè)1、原子構(gòu)成[歸納、總結(jié)]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類(lèi)

決定原子種類(lèi)（同位素）→→→質(zhì)量數(shù)→近似相對(duì)原子質(zhì)量電子數(shù)最外層電子數(shù)→決定主族元素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子原子結(jié)構(gòu)示意電子排布→電子層Z個(gè)A–Z個(gè)Z個(gè)第6頁(yè)第6頁(yè)核外電子排布規(guī)律①先排布在能量低電子表層②各電子層最多容納2n2個(gè)電子③最外層電子數(shù)不超出8個(gè)，次外層電子數(shù)不超出18個(gè)。倒數(shù)第三層電子數(shù)不超出32個(gè)第7頁(yè)第7頁(yè)二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律①內(nèi)容：元素性質(zhì)伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變規(guī)律①實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性改變第8頁(yè)第8頁(yè)2、元素周期表第9頁(yè)第9頁(yè)3、元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)改變關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)推導(dǎo)決定位置推導(dǎo)