重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）一、單選題1．將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)A．是放熱反應(yīng) B．是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好3．2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ·mol-14．下列電池不屬于二次電池的是ABCD手機(jī)用鋰電池電動汽車用電池鉛酸蓄電池鋅錳干電池A．A B．B C．C D．D5．下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．燃料電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6．在3A+B?2C+4D反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．V(A)=0.8mol·L-1·S-1 B．V(B)=0.3mol·L-1·S-1C．V(C)=0.7mol·L-1·S-1 D．V(D)=1.0mol·L-1·S-17．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．電流由電源正極經(jīng)導(dǎo)線流向Y極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)流到X極，最后X極經(jīng)導(dǎo)線流回電源負(fù)極B．銅電解精煉中，X是粗銅，Y是純銅，M是CuSO4溶液C．X、Y均為石墨電極，電解熔融氯化鋁制備金屬鋁D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬8．下列說法正確的是A．鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳電池都是二次電池B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生成銅綠與電化學(xué)原理有關(guān)C．燃料電池是一種高效但會嚴(yán)重污染環(huán)境的新型電池D．鉛蓄電池放電時正極是，負(fù)極是9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．甲醚中含有鍵的數(shù)目為3B．的分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8C．的酸性溶液中含有的氧原子數(shù)為14D．的溶液中，陰離子總數(shù)大于0.110．已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2mkJ·mol-1B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3mkJ·mol-111．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)?2E(g)，若開始時只充入2molE氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開始時只充入了3molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A．＜60% B．＝40% C．＜40% D．＞60%12．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是A．該裝置屬于原電池B．放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移C．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋13．下列說法正確的是A．相同溫度下，pH相等的、和三種溶液液：B．溶液與溶液等體積混合：C．與的等體積混合后溶液呈堿性，其中離子濃度大小關(guān)系為D．堿性溶液中：14．在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(V%)如圖所示，下列說法中錯誤的是A．表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB．圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka<KbC．圖中曲線交點(diǎn)a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%D．若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙二、非選擇題15．利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：(1)TiO2+中鈦元素的化合價為價。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫出水解的離子方程式。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是。(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是。16．Ⅰ．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。其合成原理為：

。(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___________。A．因?yàn)椋栽摲磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時可自發(fā)進(jìn)行C．合成氨反應(yīng)選擇在400~500℃進(jìn)行的重要原因是此溫度下氨的產(chǎn)率最高D．生產(chǎn)中設(shè)備應(yīng)滿足壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大的要求(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。則：圖象中和的關(guān)系是：(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。Ⅱ．為了探究濃度對與反應(yīng)速率的影響，通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號1234水/ml1050X0.5mol/L/mL5101050.2mol/L/mL551010時間/s402010―(3)上表上X=___________(填序號)；A．5 B．10 C．15 D．20(4)計算實(shí)驗(yàn)2中的平均反應(yīng)速率。(5)若在實(shí)驗(yàn)3開始反應(yīng)時加入少量，溶液褪色時間明顯縮短，則實(shí)驗(yàn)3中的作用是。(6)4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。17．鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為。(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2?CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向某濃度的酸性溶液(過量)中加入溶液(含淀粉)，一段時間(t秒)后，溶液突然變藍(lán)。(資料：在酸性溶液氧化，反應(yīng)為)(1)溶液變藍(lán)，說明具有性。(2)針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：?。畉秒前未生成，是由于反應(yīng)的活化能(填“大”或“小”)，反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ⅱ．t秒前生成了，但由于存在，(用離子方程式表示)，被消耗。(3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅱ合理。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。(4)進(jìn)一步研究溶液和溶液反應(yīng)的過程，裝置如右下圖。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：表盤時間/min偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應(yīng)為。②時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是。③結(jié)合反應(yīng)解釋時指針回到“0”處的原因：。(5)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是。A．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍(lán)，Ⅰ中被完全氧化B．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，t秒前未發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是氧化

——★參考答案★——1．A 2．D 3．B 4．D 5．A6．C 7．A 8．B 9．D 10．D11．A【詳析】設(shè)E轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式：，由壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，混合氣體的物質(zhì)的量比起始增大了20%，可得：x++(2-x)=(1+20%)×2解得：x=0.8mol，在相同條件下，起始充入2molE達(dá)到的平衡與起始充入2molM和1molN達(dá)到的平衡相當(dāng)，即兩者的平衡狀態(tài)相同，故若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，所以達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率=×100%＝60%，增加反應(yīng)物M量，其本身的轉(zhuǎn)化率減小，所以M的轉(zhuǎn)化率＜60%，故選A。12．C【詳析】A.該裝置為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，屬于原電池，故A正確；B.原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，則放電過程中，H＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B正確；C.正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，對比可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，故C錯誤；D.負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋，故D正確；故〖答案〗選C。13．C【詳析】A．由于相同條件下水解程度，因此相同溫度下，pH相等的、和三種溶液液：，A錯誤；B．溶液與溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒可知，B錯誤；C．與的等體積混合后，所得溶液是等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，其中離子濃度大小關(guān)系為，C正確；D．堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，根據(jù)條件溶液顯堿性，判斷出水解大于電離，，因此，D錯誤；〖答案〗選C。14．D【詳析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低。開始CO2與H2的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行，平衡時H2的含量是CO2的含量三倍；CH3CH2OH與H2O按1：3反應(yīng)，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍。曲線Ⅰ、曲線Ⅱ隨溫度升高含量增大，且曲線Ⅰ的含量高，所以曲線Ⅰ表示H2、曲線Ⅱ表示CO2。曲線Ⅲ、曲線Ⅳ隨溫度升高含量減小，且曲線Ⅲ的含量高，所以曲線Ⅲ表示H2O、曲線Ⅳ表示CH3CH2OH，故A正確；B．因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大，所以Ka＜Kb，故B正確；C．圖中曲線交點(diǎn)a為曲線ⅡCO2曲線ⅢH2O平衡時相等，根據(jù)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH