2018高考化學(xué)（蘇教版）大一輪復(fù)習(xí)高考真題匯編：J單元化學(xué)實驗

化學(xué)高考題分類目錄

J單元化學(xué)實驗

J1化學(xué)實驗常見儀器與基本方法

9JIJ2［2016?全國卷HI］下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）

實驗操作

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸僧

A.配制稀硫酸

水

排水法收集KMnCU

B.先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

分解產(chǎn)生的

濃鹽酸與MnO氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和

C.2

反應(yīng)制備純凈Cl2食鹽水

先從分液漏斗下口放出有機層，后從

D.CC14萃取碘水中的1

2上口倒出水層

9.D［詳細(xì)分析］配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌，A項錯誤；排水法收集KMnCU分解產(chǎn)生的。2,應(yīng)先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，

否則可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象使試管炸裂，B項錯誤；濃鹽酸與MnC）2反應(yīng)制備純凈Cb,氣體

產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水蒸氣，C項錯誤；用CCL,萃取

碘水中的k時，振蕩后分層，上層為水溶液，下層為12的CCk溶液，分液時先從分液漏斗

下口放出有機層，后從上口倒出水層，D項正確。

7JIJ2［2016?北京卷］下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

4

?41

7.C［詳細(xì)分析］冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，A項錯誤；r加熱煎制,

主要使草藥的成分浸出，B項錯誤；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作，C項正確;

罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，D項錯誤。

6?JIJ2［2016?江蘇卷］根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、

制J取NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是（）

C02

NH、和食鹽—

的飽和溶液、豆

A.制取氨氣B.制取NaHCCh

C.分離NaHCC)3D.干燥NaHCCh

圖0—0

6.C［詳細(xì)分析］制取NE需要NH4C1與Ca（0H）2反應(yīng)，若只加熱NH4cl生成NH3

和HC1,在試管口遇冷又生成固體NHAC1,可能堵塞導(dǎo)管，A項錯誤；制取NaHCCh時，向

NH3和食鹽的飽和溶液中通入CO?的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B項錯誤；NaHCCh在水中的溶

解度小，可用過濾法分離，C項正確；加熱NaHCCh會分解，無法得到干燥的NaHCCh,D

項錯誤。

5-JI、J2、J3［2016?天津卷］下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

酒

上石

JA飽和NaHS/溶液

除去SO2中的少量準(zhǔn)確量取一定體積

制乙快的發(fā)生裝置蒸儲時的接收裝置

HC1冷。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液

5.C［詳細(xì)分析］水與電石反應(yīng)非常劇烈，應(yīng)該用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又

能防止乙塊氣體溢出，故A項錯誤；錐形瓶作蒸僧時的接收裝置時不能用橡膠塞，用橡膠

塞后，蒸儲的液體不能順利流下，故B項錯誤；HC1與飽和的亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2,

從而除去HC1又不引入新雜質(zhì)，故C項正確；區(qū)52。7溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，

所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)用酸式滴定管，故D項錯誤。

8-Cl、C2、Gl、JI、A3［2016?浙江卷］下列敘述不正確的是（）

A-鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B-探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再

用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高

C?蒸儲完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲裝置

D?為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度

線時，改用滴管滴加蒸儲水至刻度線

8-B［詳細(xì)分析］K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項正確；探究溫度對

反應(yīng)速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度（初溫相同），混合后與對

照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸偏水至刻度

線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。

六、［2016?上海卷］乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a

裝置來制備。

a

圖0

完成下列填空：

35-J1反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,

________,然后分液。

35?振蕩靜置

9-JIJ2J5[2016?四川卷]CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱

分解CuCl2-2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

CuCl,.2H、O筆等CuCU里嶼CuCl+Cb

I__-?CU2(OH),CI2^-^CUO

圖0—0

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

氣體入口=(EO

S

CUC12-2H2O

Na液

C溶

圖o—o

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是?

(2)實驗操作的先后順序是a--e(填操作的編號)。

a?檢查裝置的氣密性后加入藥品

b?熄滅酒精燈，冷卻

c?在“氣體入口”處通入干燥HC1

d?點燃酒精燈，加熱

e?停止通入HC1,然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

【探究反思】

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb或CuO雜質(zhì)。根

據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。

9?⑴球形干燥管(2)cdb

(3)先變紅，后褪色

(4)C12+2OH=cio^+cr+H2o

(5)①加熱時間不足或溫度偏低

②通入HC1的量不足

［詳細(xì)分析］(2)熱分解CuCb?2出0制備CuCl,要防止CuCl被氧化和Cu+水解，所以

必須要先趕走裝置中的。2和水蒸氣后才能加熱，且要在HC1氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后

先熄滅酒精燈，冷卻，然后通入N2,所以操作順序為a—c—d—b—e。(3)B中物質(zhì)由白色變

為藍(lán)色，說明有H2O生成，且產(chǎn)物中還有Cb，所以C中石蕊試紙先變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D

中是Cb和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,進(jìn)而寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)若雜質(zhì)

是CuCb，說明CuCb沒有反應(yīng)完全，原因是加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是CuO,

說明CuCl被O2氧化生成了CuO,說明裝置中有O2,可能是沒有在HCI的氛圍中加熱或者

未等試管冷卻就停止通入HC1氣體。

29-Jl>J2、J4、A4［2016?浙江卷］無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溪

為原料制備無水MgBrz，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液漠。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至漠完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,

析出晶體，再過濾得三乙醛合浪化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂,

加熱至160C分解得無水MgBn產(chǎn)品。

已知：①Mg和前2反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5渡殖MgB〉?3C2H50c2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是o實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

(2)如將裝置B改為裝置C(圖0—0),可能會導(dǎo)致的后果是

圖0—0

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是，

(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是

A?可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B-洗滌晶體可選用的苯

C?加熱至160°C的主要目的是除去苯

D?該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為丫4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2"

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBrz產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L】的EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr?產(chǎn)品的純度是

_______________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

29-(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Bn的反應(yīng)

(2)會將液混快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患

(3)鎂屑(4)BD

(5)①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下

部放出，重復(fù)2?3次

②97.5%

［詳細(xì)分析］(1)儀器A為球形干燥管；金屬鎂為活潑金屬，很容易與空氣中的反應(yīng)，

所以不能用干燥空氣代替干燥的N2O(2)因為液澳極易揮發(fā)，裝置B是通過用帶著澳蒸氣

進(jìn)入三頸瓶，而裝置C是利用N2將液溪直接壓入三頸瓶中，因加入大量液演而使得反應(yīng)過

快。(3)鎂屑與液漠反應(yīng)時，鎂屑過量，第一次過濾除去的是沒有反應(yīng)的鎂屑。(4)因為MgBr?

具有強吸水性，故不能用95%的乙醇洗滌產(chǎn)品，A項錯誤；用苯溶解晶體后再冷卻至0℃,

故可以用苯洗滌晶體，B項正確；加熱到160"C時，除去苯的同時也除去了乙酸，C項

錯誤；D項正確。(5)②結(jié)合關(guān)系式MgBr2?Mg?+?Y，一，產(chǎn)品的純度=

26.5X1O7LX0.0500mol?X184g?moL

°-25008X100%=97.5%o

J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗

10.J2、J3、H3［2016?全國卷［］下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A?用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B?用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C?配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D?將CL與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

10-C［詳細(xì)分析］用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物，A項錯誤；NO能與空

氣中的反應(yīng)生成NO2,收集NO應(yīng)采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3+水解，可將FeCl3

溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；C12與HC1的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸

后得到干燥純凈的Cb，D項錯誤。

1272、C5、D5［2016?全國卷H］某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下

實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體

全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A-NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCO3

C?Na2so3、BaCOjD.Na2co3、C11SO4

12C［詳細(xì)分析］NaHCCh溶于水，而Al（0H）3難溶于水，NaHCCh能與足量稀鹽酸反

應(yīng)放出C02氣體，Al（0H）3能溶于足量稀鹽酸，符合實驗①但不符合實驗②，A項錯誤；AgCl

難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實驗①但符合實驗②，B項錯誤；Na2s。3可溶于

水，而BaCCh難溶于水，BaCO3,Na2sO3都能溶于足量稀鹽酸，且能與稀鹽酸反應(yīng)放出CCh

和SO2氣體，Na2s。3具有強還原性，容易被空氣中的。2氧化為Na2so4,SOT與Ba?+結(jié)合

生成不溶于稀鹽酸的BaSC）4沉淀，既符合實驗①又符合實驗②，C項正確；Na2co3、CuSO4

均可溶于水，且能反應(yīng)生成難溶于水的碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，碳酸銅、氫氧化銅

或堿式碳酸銅均能溶于足量稀鹽酸，且放出C02氣體，符合實驗①但不符合實驗②，D項

錯誤。

9-JIJ2［2016?全國卷HI］下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）

實驗操作

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲

A.配制稀硫酸

水

排水法收集KMnO

B.4先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

分解產(chǎn)生的O2

濃鹽酸與Mn0氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和

C.2

反應(yīng)制備純凈Cl2食鹽水

先從分液漏斗下口放出有機層，后從

D.CC14萃取碘水中的1

2上口倒出水層

9.D［詳細(xì)分析］配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌，A項錯誤；排水法收集KMnCU分解產(chǎn)生的。2,應(yīng)先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，

否則可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象使試管炸裂，B項錯誤；濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈Cb,氣體

產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，否則不能除去水蒸氣，C項錯誤；用CCL,萃取

碘水中的b時，振蕩后分層，上層為水溶液，下層為k的CCL溶液，分液時先從分液漏斗

下口放出有機層，后從上口倒出水層，D項正確。

7-JIJ2［2016?北京卷］下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

7.C［詳細(xì)分析］冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，A項錯誤；加熱煎制,

主要使草藥的成分浸出，B項錯誤；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作，C項正確;

罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，D項錯誤。

9-K3J2［2016?北京卷］在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的

沸點、熔點如下：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/℃1325476

下列說法不正確的是（）

A?該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B?甲苯的沸點高于144℃

C-用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D?從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

9-B［詳細(xì)分析］根據(jù)題意，特定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

sdCII+。。從結(jié)構(gòu)簡式可知該反應(yīng)是取代反應(yīng)，A項正確;

甲苯的相對分子質(zhì)量小于二甲苯，故沸點低于二甲苯，B項錯誤；四種物質(zhì)中苯的沸點最低,

蒸僧時苯先被分離出來，C項正確；由于二甲苯混合物中對二甲苯的熔點最低，故可用冷卻

結(jié)晶的方法將對二甲苯分離出來，D項正確。

6-JIJ2［2016?江蘇卷］根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCCh的實驗，經(jīng)過制取氨氣、

制取NaHCCh、分離NaHCCh、干燥NaHCCh四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是（）

圖0—0

6.C［詳細(xì)分析］制取NE需要NH4C1與Ca（0H）2反應(yīng)，若只加熱NH4cl生成NH3

和HC1,在試管口遇冷又生成固體NH4CI,可能堵塞導(dǎo)管，A項錯誤：制取NaHCCh時，向

NFh和食鹽的飽和溶液中通入CO?的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B項錯誤；NaHCCh在水中的溶

解度小，可用過濾法分離，C項正確；加熱NaHCCh會分解，無法得到干燥的NaHCCh，D

項錯誤。

5?JI、J2、J3［2016?天津卷］下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

5.C［詳細(xì)分析］水與電石反應(yīng)非常劇烈，應(yīng)該用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又

能防止乙塊氣體溢出，故A項錯誤；錐形瓶作蒸僧時的接收裝置時不能用橡膠塞，用橡膠

塞后，蒸偏的液體不能順利流下，故B項錯誤；HC1與飽和的亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成S02,

從而除去HC1又不引入新雜質(zhì)，故C項正確；冷。2。7溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，

所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)用酸式滴定管，故D項錯誤。

16-J2［2016?上海卷］實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。

試樣

下列分析正確的是()

A?操作I是過濾，將固體分離除去

B?操作II是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

c-操作in是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D?操作I?in總共需兩次過濾

16-C［詳細(xì)分析］操作I是溶解，A項錯誤；操作H是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，B項錯

誤；操作HI是過濾、洗滌，C項正確；操作I?III總共需1次過濾即可，D項錯誤。

七、［2016?上海卷］半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是比、CO、CO2、

用和H2O(g)?半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

出、N2,COco變換

82、H2o

完成下列填空：

40-J2J4以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分

數(shù)。

煤h一口一口一回一EH-EH

IIIIIIIVV

(1)選用合適的無機試劑分別填入I、II、IV、V方框中。

(2)該實驗方案中，步驟I、II的目的是

(3)該實驗方案中，步驟(選填“IV”或“V”)可以確定半水煤氣中H,的體積

分?jǐn)?shù)。

(2)除去半水煤氣中的CC)2(包括HzS)和H2O

(3)IV

［詳細(xì)分析］要測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)，由于半水煤氣中含有H2、CO.

CO2、N2和比0信)等氣體，首先需要依次除去CO?和H2O,再利用此和CO的還原性將

CuO還原，自身氧化成H2O和CO2,通過測定H2O和CO?的質(zhì)量來求算出以及CO的體

積分?jǐn)?shù)。

28-D2、B3、F4、J2［2016?全國卷I］NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂

白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

NaClO,食鹽水

硫酸、S02T反應(yīng)-Cl()2一|電解H結(jié)晶、干燥"pNaCKh產(chǎn)品

II^Cl,t

I回收|I尾氣吸收小成品液

NaHS04NaOH.H,02

圖0—0

回答下列問題：

(l)NaC102中C1的化合價為。

⑵寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式：

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg?+和Ca2+,要加入的試

劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2o此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是o

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧

化能力相當(dāng)于多少克Cb的氧化能力。NaClC)2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留

兩位小數(shù))

28-(1)+3

(2)2NaC103+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4

(3)NaOH溶液Na2cCh溶液C1O￡(或NaClO?)

(4)2：1O2(5)1.57

［詳細(xì)分析］(l)NaCK)2中Na和0分別為+1和一2價，則C1為+3價。(2)結(jié)合圖示可

知NaC103與SO2在H2s。4作用下反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,根據(jù)化合價變化可配平該反應(yīng)：

2NaC103+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和

Na2c。3溶液除去食鹽水中的Mg?+和Ca2+。結(jié)合圖示可知陽極生成Cb，陰極得到的產(chǎn)物為

NaCIO2o(4)結(jié)合圖示可知尾氣CIO2在反應(yīng)中被還原為CIO?,則H2O2被氧化為。2,根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1。(5)1molNaCICh在反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移4moi電子，而1molCb在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)號錯,解得n(e)

=3.14mol,則可確定NaClOi中有效氯含量為3.14mol+2mol=1.57。

16-D2J2［2016?江蘇卷］以電石渣［主要成分為Ca(0H)2和CaCCM為原料制備KC103

的流程如下：

濾渣

圖0—0

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在C12與Ca(0H)2作用生成

Ca(C10)2的反應(yīng)，Ca(C10)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2，少量Ca(C10)2分解為CaCb和O2。

①生成Ca(C10)2的化學(xué)方程式為

②提高C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號)。

A,適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒b的速率

B-充分?jǐn)嚢铦{料

C?加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中CL轉(zhuǎn)化為Ca(ClCh)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

②濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(CIO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]1:5(填

(3)向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClC>3)2轉(zhuǎn)化為KC103,若溶液中KCQ的含量

1

為100gL,從該溶液中盡可能多地析出KCIO3固體的方法是

70

60

O50

X

M

O40

O

M

函30

差

較20

10

v20406080100

溫度(丁)

圖0—0

16.(1)?2C12+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O②AB

(2)①CaCCh、Ca(OH)2②<

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

[詳細(xì)分析](1)①C12與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(C10)2，該反應(yīng)可用于制取漂白粉。②減慢

Cb的通入速率，可以充分氧化生成CIO；,同時攪拌反應(yīng)物，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，A項、B

項正確；制備Ca(C10)2時，Ca(OH)2為石灰乳,而不是石灰水，C項錯誤。(2)①Ca(OH)2為

石灰乳，不可能完全反應(yīng)，會有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO3不溶于水，也留

在濾渣中。②Cb與Ca(OH)2反應(yīng)開始時先生成Ca(C10)2和CaCl2,接著Ca(C10)2再轉(zhuǎn)化成

Ca(C103)2,而在轉(zhuǎn)化過程中Ca(C10)2不能反應(yīng)完全，所以n[Ca(C103)2]：n[CaCl2]<l：5?

(3)KC1C>3的溶解度隨著溫度的升高而增大，但相對于Ca(CICh)2、CaCb、KC1的溶解度而言,

KC1O3的溶解度小，所以可采用蒸發(fā)濃縮加大其溶解量，再冷卻結(jié)晶析出KCIO3晶體，此時

另外三種物質(zhì)的析出量很少。

9?JIJ2J5[2016?四川卷]CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱

分解CuCl2-2H2O制備CuCI,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

CuCl「2H%?CuCU-^^CuCl+Cl2

200C

I——-_?Cu,(OH)2a;>CuO

圖0—0

【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是o

(2)實驗操作的先后順序是a--e(填操作的編號)。

a?檢查裝置的氣密性后加入藥品

b?熄滅酒精燈，冷卻

c■在“氣體入口”處通入干燥HC1

d?點燃酒精燈，加熱

e?停止通入HC1,然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

【探究反思】

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL或CuO雜質(zhì)。根

據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCk，則產(chǎn)生的原因是o

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。

9?(1)球形干燥管(2)cdb

(3)先變紅，后褪色

(4)C12+2OH"=CIO+CF+H2O

(5)①加熱時間不足或溫度偏低

②通入HC1的量不足

［詳細(xì)分析］(2)熱分解CuCb?2H2。制備CuCl,要防止CuCl被氧化和Cu+水解，所以

必須要先趕走裝置中的02和水蒸氣后才能加熱，且要在HC1氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后

先熄滅酒精燈，冷卻，然后通入N2,所以操作順序為a—c—d—b-e。(3)B中物質(zhì)由白色變

為藍(lán)色，說明有H2O生成，且產(chǎn)物中還有CL所以C中石蕊試紙先變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D

中是Cb和NaOH反應(yīng)生成NaCI、NaClO和H2O,進(jìn)而寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)若雜質(zhì)

是CuCl?,說明CuCb沒有反應(yīng)完全，原因是加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是CuO,

說明CuCl被O2氧化生成了CuO,說明裝置中有O2,可能是沒有在HC1的氛圍中加熱或者

未等試管冷卻就停止通入HC1氣體。

2971、J2、J4、A4［2016?浙江卷］無水MgB〉可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溪

為原料制備無水MgB。，裝置如圖，主要步驟如下：

A

無水CaC%J

水一D干燥的N?

溫冰水~^曾兀u：：

圖0—0

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,

析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂,

加熱至160七分解得無水MgB〉產(chǎn)品。

已知：①Mg和BQ反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性。

②MgBr?+3C2H50c2H5涯玻MgBr2-3c2H50c2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

⑵如將裝置B改為裝置C(圖0—0),可能會導(dǎo)致的后果是

圖0—0

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。

(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是。

A?可用95%的乙醛代替苯溶解粗品

B■洗滌晶體可選用0°C的苯

C?加熱至160C的主要目的是除去苯

D?該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為丫上)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是

②測定前，先稱取0.2500g無水MgB?產(chǎn)品,溶解后，用0.0500mol17的EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr?產(chǎn)品的純度是

_______________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

29?(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和B〉的反應(yīng)

(2)會將液溟快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患

(3)鎂屑(4)BD

(5)①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下

部放出，重復(fù)2?3次

②97.5%

［詳細(xì)分析］(1)儀器A為球形干燥管；金屬鎂為活潑金屬，很容易與空氣中的。2反應(yīng)，

所以不能用干燥空氣代替干燥的N2。(2)因為液溪極易揮發(fā)，裝置B是通過Nz帶著澳蒸氣

進(jìn)入三頸瓶，而裝置C是利用N2將液溟直接壓入三頸瓶中，因加入大量液澳而使得反應(yīng)過

快。(3)鎂屑與液漠反應(yīng)時，鎂屑過量，第一次過濾除去的是沒有反應(yīng)的鎂屑。(4)因為MgBr2

具有強吸水性，故不能用95%的乙醇洗滌產(chǎn)品，A項錯誤；用苯溶解晶體后再冷卻至0°C,

故可以用苯洗滌晶體，B項正確；加熱到160℃時，除去笨的同時也除去了乙酸，C項

錯誤；D項正確。⑸②結(jié)合關(guān)系式MgBr2?Mg?+?丫4一，產(chǎn)品的純度=

26.5X107LX0.0500mol?【1》184g?moL

0.2500gX100%=97.5%o

28-BLB3、C3、G2,J2［2016?全國卷H］某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+>Fe?+的性

質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol的溶液。在FeCb溶液

中需加入少量鐵屑，其目的是o

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說明Cl2可將Fe?+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤

油，再于液面下依次加入兒滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取lOmLO.lmolL/iKI溶液，加入6mL0.1molL】FeCb溶液混合。分別

取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K31Fe(CN)6］溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在「過量的情況下，溶

液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為o

(5)丁組同學(xué)向盛有片。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時間后，

溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成?產(chǎn)生氣泡的原因是

，生成沉淀的原因是

__________________________________________(用平衡移動原理解釋)。

28?⑴防止Fe?+被氧化

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1~

(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)

2++3+

(5)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2OFe?’催化H2O2分解產(chǎn)生。2比。2分解反應(yīng)放

熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動

［詳細(xì)分析］(l)FeCb容易被空氣中的。2氧化為FeCh，由Fe+2FeCb-3FeC12可知，配

制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2+被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCb氧化為

FeCb，即2Fe2++C12=2Fe3++2C廣。（3）煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCb溶液上面

的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。（4）Fe2+與黃色的鐵氟化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的

鐵氟化亞鐵沉淀，即3Fe2++2［Fe（CN）6；^=Fe3［Fe（CN）6］2l,則實驗②檢驗的離子是Fe?+；

由實驗①推斷，KI與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有L，實驗③說明「過量的情

況下，溶液中仍含有Fe3+；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3+沒有完全還原為Fe2+,即KI與FeCh的

氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（5）比02是強氧化劑，能將Fe2+氧化成Fe3+,則有2Fe2++H2Ch

+3+

+2H=2Fe+2H2O；一段時間后，F(xiàn)e?+能將此。2氧化成。2，離子方程式為2Fe?++

2+3+

H2O2=2Fe+O2t+2H^,上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2。2=。2t+2H2O,Fe

是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，

反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH,這些因素都能使水解平衡Fe3++3HzO

涯玻Fe（0Hb+3H+正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。

七、［2016?上海卷］半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、

N2和H20（g）o半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

H2、N2、COCO變換,2、向脫除CO?［7；77

----Ncc------%、N2

82、H2O

完成下列填空：

37-D3J2半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入溶液中（填寫試劑

名稱），出現(xiàn),可以證明有硫化氫存在。

37?硝酸鉛（或硫酸銅）黑色沉淀

［詳細(xì)分析］H2s與硝酸鉛（或硫酸銅）反應(yīng)生成黑色的PbS（或CuS）o

J3氣體的制取

10.J2,J3、H3［2016?全國卷I］下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A?用長頸漏斗分離出乙酸與乙爵反應(yīng)的產(chǎn)物

B?用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C?配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D?將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

10-C［詳細(xì)分析］用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物，A項錯誤；NO能與空

氣中的反應(yīng)生成NO2,收集NO應(yīng)采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3+水解，可將FeCb

溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；Cb與HC1的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸

后得到干燥純凈的Cb，D項錯誤。

5?JI、J2、J3［2016?天津卷］下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

裝：

1A飽和NaHS機溶液

除去SO2中的少量準(zhǔn)確量取一定體積

制乙塊的發(fā)生裝置蒸播時的接收裝置

HC1冷（312。7標(biāo)準(zhǔn)溶液

5.C［詳細(xì)分析］水與電石反應(yīng)非常劇烈，應(yīng)該用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又

能防止乙煥氣體溢出，故