2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)題庫(kù)：第四章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展題庫(kù)

+5、加適量新制飽和氯水加入CC14(下層)或汽油(上層)士+口。=

未知液7tFL—猿菽福一有機(jī)層王

紅棕色或橙紅色，表明有應(yīng)二

<

紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

(3)氧化——淀粉檢驗(yàn)1-

未知液加入適量新制嘿邪水(雙氧水)淀||物色溶液，表明有!

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(X)

(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14,振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有

i-(v)

(3)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(X)

⑷類比Fe與Ch的反應(yīng)判斷Fe與h反應(yīng)時(shí)生成FeI3(X)

二、碘、溪和鎂的提取

1.海帶提碘

(1)基本步驟

實(shí)驗(yàn)室里，從海帶灰中提取碘單質(zhì)包括浸取、過(guò)濾、氧化、萃取四個(gè)步驟。

(2)工藝流程

用水浴加拉K(____]

碘的有[加CCI,或苯|含I網(wǎng)①適量Cb

機(jī)溶液?若取、分液溶液—

(3)兩種原理

①主要的化學(xué)原理：21-+C12=2C1"+L。

②主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或CC14萃取、分液后用蒸儲(chǔ)法將碘與有機(jī)溶劑分

開。

(4)反萃取法提取碘

H.SO,

濃Na()H溶液「水層(含廠、I()7)

B振蕩、靜置、分液,1一瑪氧化碳

-----------------------i寸油

含12的懸濁液二固態(tài)碘單質(zhì)

碘與NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)：3b+6NaOH=5NaI+NalCh+3H

2.海水提漠

(1)基本步驟

從海水中提取溪，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。

⑵工藝流程

國(guó)芟1提取F1疏酸酸化含BQ的是至氣，含Bra的

性小砂氯氣置制海水|吟出1空,

利用澳3停友的世友“'S02

一吸收

而期令凝?離［i臭蒸氣聲"，黑吸心液?

7年口物汽化|

粗浪水

(3)主要過(guò)程及反應(yīng)原理

海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物Br一

得到濃縮

向濃縮的海水中通入CL將BL氧化成BQ.

離子方程式為BQ+2C「

市而澳而承如心血人氯弓4疝示裝三

吹出的澳蒸氣用S02吸收，離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SOf

用Cl,將HBr氧化得到產(chǎn)品溟的化學(xué)方程

式為2HBr+C12=2HCl+BQ

3.從海水中提取鎂

(1)工藝流程

阿圈燮沅到與石牛乳I

初懸碑媽Mg(OH)z|-

網(wǎng)+碼蛆1MgCl?解5還5心凡0卜產(chǎn)酸黑匕'

I濃縮

I---------------，向------------

(2)基本步驟及主要反應(yīng)

制熟石灰CaC03量返CaO+CO2t,CaO+H2O=Ca(OH)2

沉淀Mg2++20H-=Mg(OH)2I

酸化Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgC12-6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂

電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCb(熔融)里腿Mg+Cht

|提醒

由MgCl2cH2。到無(wú)水MgCh,必須在HC1的氣流中加熱，以抑制MgCb水解。

【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

(1)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(X)

⑵從海帶中提取碘時(shí)可用酒精作萃取劑(X)

(3)海水蒸發(fā)制鹽的過(guò)程中只發(fā)生化學(xué)變化(X)

⑷從海水中提取溪的工藝流程中兩次出現(xiàn)Br-輸Bn的過(guò)程，其目的是對(duì)海水

中的澳元素進(jìn)行富集(J)

提二關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)

【題組訓(xùn)練】

1.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.從HF、HCRHBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規(guī)律

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，41-+02+2H20=212+40H-

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

答案A

解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；12在KI溶液中存在平

衡12+「13,可使其溶解度增大，D正確。

2.下列敘述中不正確的是（）

A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別Na。、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.某溶液加入CC14,CCL層顯紫紅色，證明原溶液中存在b

D.某淺黃色的溪水，加入CC14振蕩?kù)o置后，下層顯橙紅色

答案A

解析還有很多氧化劑（如HN03、03等）能將「氧化為L(zhǎng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的

CC14溶液顯紫紅色，C項(xiàng)正確；CC14的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)正確。

|規(guī)律方法———

“碘鹽”中“碘”的檢驗(yàn)方法

“碘鹽”中的“碘”是碘酸鉀（KIO3）,利用反應(yīng)：IO5+5「+6H+=3L+3H2O,

生成的12遇淀粉變藍(lán)色檢驗(yàn)。其實(shí)驗(yàn)操作方法：

①向潔凈試管中加入少量袋裝食鹽，并加入適量白醋使其溶解，②用玻璃棒蘸取

①中的少量液體滴到淀粉一KI試紙上，若觀察到試紙變成藍(lán)色，則說(shuō)明該袋裝食

鹽為加“碘”食鹽。

考點(diǎn)二從海水中提取化學(xué)物質(zhì)

【題組訓(xùn)練】

L為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是

()

CC1,

萃取、分液,

②

A.①中反應(yīng)的離子方程式：2「+H2O2=l2+20H-

B.②中分液時(shí)含12的CC14溶液從分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上層溶液中含有I-

D.操作Z的名稱是加熱

答案C

解析反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：2r+2H++H2O2==l2+2H2O,

故A錯(cuò)誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時(shí)含12的CC14溶液從分

液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；操作Z的名稱是過(guò)濾，故D錯(cuò)誤。

2.從淡化海水中提取溪的流程如下：

液演一D.一

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.X試劑可用Na2s03飽和溶液

B.步驟川的離子方程式：2Br-+C12=2C1-+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Ch44.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

答案C

解析Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr,A正確；步驟III利用氯的非金屬性

比溟的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Bn,B正確；反應(yīng)I和反應(yīng)III均使用到C12,故制

取1molBn消耗2moi氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溟

水中提取溟，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取澳，然后分液得到溟的有機(jī)溶液，再經(jīng)

蒸館可得純凈的澳，D正確。

練二高考真題

1.（雙選）（高考題組合）下列說(shuō)法正確的是（）

A.（2021.浙江6月選考）工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

B.（2021.浙江1月選考）通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溪

C.（2021.廣東卷）將浸水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D.（2021?河北卷）加熱Nai與濃H3P混合物可制備HI,說(shuō)明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

答案AB

解析離子交換法可以很大程度地提取海水中的「，還可以起到富集低濃度「的

作用，可以提高海水中碘的提取率，A正確；海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮

的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料

制取澳，B說(shuō)法正確；乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，C錯(cuò)誤；HI的沸

點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3P。4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制

備低沸點(diǎn)酸的原理，D錯(cuò)誤。

2.（2021.湖南卷）一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

物7質(zhì)X碳、T氯氣

海水---?苦鹵水一T沉鎂|“一燒|~T氯化|~,■無(wú)水MgCL,

I1

濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)x常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C12量遢MgCb+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCL

答案D

解析苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來(lái)源豐富、價(jià)格便宜，常用來(lái)做

沉鎂的沉淀劑，A說(shuō)法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法

來(lái)制備金屬鎂，B說(shuō)法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“煩燒”氫氧化鎂得到氧化

鎂，“氯化”過(guò)程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無(wú)水氯化鎂和一種氣體,

根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+C+Cb通遢MgC12

+CO,C說(shuō)法正確；向“燃燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由

2+

于鎂離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)Mg+2H2OMg（OH）2+2H\直接蒸發(fā)MgCb溶

液，生成的HC1揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無(wú)水氯化鎂，D說(shuō)法錯(cuò)誤。

3.（2021.全國(guó)甲卷）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方

面。回答下列問(wèn)題：

（1）12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO;tFe粉Cl2

外，露F懸濁液一^加盅1A

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為生成的沉

淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。

②通入C12的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；若反應(yīng)物用量比〃(C12)/〃(Fel2)=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為

；當(dāng)?(C12)M(FeI2)＞1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵以NaQ為原料制備k的方法是：先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSCh,生

成碘化物；再向混合溶液中加入NalCh溶液，反應(yīng)得到E上述制備L的總反應(yīng)

的離子方程式為____________________________________________

⑶KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和b,若生成1mol12,消耗的KI

至少為mol。12在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：12+1-b。實(shí)驗(yàn)室中使用

過(guò)量的KI與CuSCU溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)

中加入過(guò)量KI的原因是.

答案(1)①2Agi+Fe=2Ag+Fe2++21-

AgNCh②Feb+Cl2=l2+FeCh

L、FeChI2被進(jìn)一步氧化

+

(2)2103+5HSO3=12+5S0?'+H2O+3H(3)4防止單質(zhì)碘析出

解析(1)①由流程分析可知，加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是2Agl+

Fe=2Ag+Fe2++2F；生成的沉淀為Ag,Ag與HNCh反應(yīng)生成AgNCh,AgNCh

可以循環(huán)使用。②由于還原性：「＞Fe2+,故通入Cb的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有

一種，該產(chǎn)物應(yīng)是L,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Feh+C12=l2+FeCh;若

=1.5,正好將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Feb+

nC(Feb)

H(C12)

3C12=2FeCl+2l2；當(dāng)(口；、＞1.5后,單質(zhì)b的收率會(huì)降低，說(shuō)明CL可以

3n(Feh)

進(jìn)一步將I2氧化為高價(jià)態(tài)的碘的化合物。(2)NaIO3具有氧化性，NaHSCh具有還

原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和Na2so4,反應(yīng)的離子方程式是10,十

3HSO3==3SOr+l+3HF；Nai和NalCh在酸性條件下，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成b,反應(yīng)的離子方程式是5「+IO,+6H+=3I2+3H2O,故制備I2的總反應(yīng)

+

的離子方程式是210^+5HSO3=h+5S0F+H2O+3Ho（3）由題給信息可推斷

出CuS04和KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CUSO4+4KI=2CUII+b+2K2so4,

故若生成Imolb,消耗的KI至少為4mol；I,的生成增大了I2在水中的溶解度,

反應(yīng)中加入過(guò)量的KI可以防止單質(zhì)碘析出。

成二學(xué)科素養(yǎng)

|A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

L下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀

②漠中溶有少量氯氣，可以用加入演化鈉再用汽油萃取的方法提純

③演化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性

④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或浸水

⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成

⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑

A.①③⑤B.②③⑥

C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③④

答案C

解析易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，廠的還原性最強(qiáng)，故

鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KL①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，

③錯(cuò)誤；能與淀粉一KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或?yàn)I水外，還可以是碘

水等，④錯(cuò)誤。

2.下列敘述中正確的是（）

A.氯水久置過(guò)程中，氯水的氧化性增強(qiáng)，酸性減弱

B.用硝酸酸化的AgNCh溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.向某溶液中加入CC14，振蕩、靜置后，CCL層顯紫紅色，證明原溶液中存在

I-

D.某淺黃色的溪水，加CC14振蕩、靜置后，上層顯橙紅色

答案B

3.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③漠水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、

苯⑥CC14、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

答案C

解析①無(wú)法鑒別三種溶液，③無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無(wú)法鑒別三種溶

液。

4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確

的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉_[<1溶液

的棉花￥的棉花球

匕用心曲一

EF

NaOH溶液-石二

G

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明C12的氧化性比Bn強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Bn的氧化性比12強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Br-=2C1-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為20H-+Cb=C10-+Cl-+

H2O

答案B

解析在F處，可能是未反應(yīng)完的C12與KI發(fā)生反應(yīng)置換出12,使淀粉變藍(lán)色,

不能說(shuō)明Bn的氧化性比12強(qiáng)。

5.（2021.昆明模擬）下列從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）

A.用甲裝置灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼

B.將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過(guò)濾

C.濾液滴加稀硫酸及雙氧水后，用CC14按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色

D.用丁裝置進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)，分離CC14與碘單質(zhì)

答案C

解析A.灼燒在卅煙中進(jìn)行，則甲裝置可灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼，故A

正確；B.過(guò)濾可分離出含碘離子的溶液，則用乙裝置過(guò)濾，故B正確；C.四氯化

碳的密度比水的密度大，則丙裝置萃取，下層溶液呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.減壓

蒸惚可降低沸點(diǎn)，則丁裝置進(jìn)行減壓蒸惚可分離CC14與碘單質(zhì)，故D正確。

6.工業(yè)海水提演時(shí)，下列操作步驟與目的均正確的是（）

ABCD

步驟濃縮海水通C12鼓入熱空氣CC14萃取

目的提息)〃(Br-)還原Bf使BF2揮發(fā)使Br2溶解

答案C

解析A.濃縮海水提高c（Br）,〃（B/）不變，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣發(fā)生Cb+2Br

=Br2+2Cr,氧化漠離子，故B錯(cuò)誤；C.謨易揮發(fā)，熱空氣可吹出漠，故C

正確；D.CCU萃取可分離澳與水溶液，故D錯(cuò)誤。

7.（2021.徐州模擬）一種從鹵水中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H2soiCl2Na2sO：,KC1O.,

鹵

水

75t

A.①~④是為了富集碘

B.③、④、⑥工藝過(guò)程主要發(fā)生物理變化

C.⑤的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6

D.⑥可用如圖所示裝置進(jìn)行

答案B

解析設(shè)計(jì)步驟①?④的目的是富集碘，A項(xiàng)正確；過(guò)程④解脫的目的是用SO*

吸收單質(zhì)I2,發(fā)生的反應(yīng)為SO歹+l2+H2O=SOt+2「+2H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程

+

⑤的離子方程式是ClO?+6l+6H=3l2+cr4-3H2O,其中氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為1：6,C項(xiàng)正確；碘加熱易升華，圖中加熱可在圓底燒瓶外底部

收集碘，D項(xiàng)正確。

8.海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

海永卜廠庠齒（含個(gè)+、Mg2+、Br-等）|

醯畫|K+、等海麗

A.向苦鹵中通入C12是為了提取演

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

答案C

解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cb時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cb+2Br==2C「+Br2,故其目的是

為了提取謨，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中

加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正

確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)中常選用廉價(jià)的Ca（OH）2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通

入Cb后所得溶液中Bn的濃度很小，因此利用Bn的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水

蒸氣吹出Bn,再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。

9.（2021.豐臺(tái)模擬）“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的

是（）

濃縮、

酸化后-pu

的海水Cl2

（含Br-）

空氣

A.向濃縮海水中通入Ch時(shí)，漠元素的化合價(jià)升高被氧化

B.空氣吹出法利用了漠單質(zhì)的揮發(fā)性

C.在吸收塔中Bn與S02發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的

D.從蒸儲(chǔ)塔中出來(lái)后的操作為萃取

答案D

解析A.濃縮酸化后的海水中含濱離子，通入氯氣發(fā)生2B「+C12=2Cr+Br2,

溟元素的化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.澳單質(zhì)易揮發(fā)，可利用空氣吹出，故

B正確；C.海水中謨離子濃度較低，經(jīng)過(guò)吸收塔后Br2與S02發(fā)生反應(yīng)，澳元素

得到富集，故C正確；D.在蒸儲(chǔ)塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溟，然后蒸偏分離出謨,

故D錯(cuò)誤。

10.向溶質(zhì)為FeBr2、Feb的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加

KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）

A.原溶液中的Br-不一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的

AgNCh溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀

答案D

解析還原性：I>Fe2+>Br,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變

為紅色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，B「可能被氧化，A、B正確；通入氯氣之

后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否

存在Fe2+,C正確；若BL全部被氧化生成Br2,則萃取后加入硝酸銀，沒(méi)有淡黃

色沉淀生成，D錯(cuò)誤。

11.海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提漠為人類提供了大

量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

空

氣

NaCl溶液

和

水

蒸

氣

吹

出

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOK等離子，為除去這些離子，所加

試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）：O

⑵①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

②制取MgCh的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2-6H2O=^=MgCh+6H2。，該反應(yīng)要在

HC1氣氛中進(jìn)行，原因是___________________________________________o

⑶苦鹵中通入Cb置換出Br2,吹出后用S02吸收，寫出用S02吸收發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：由此判斷C12、

Bn.SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

⑷也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溪化鈉和溪酸鈉同時(shí)有C02

放出，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________；

最后再用H2s04處理得到Bn,之后加入CC14進(jìn)行Bn的萃取,最終用

方法得到單質(zhì)Br2o

答案(l)BaCb、NaOH、Na2co3、HC1(合理即可)

(2)①2NaCl+2H2。里晝?2t+H2t+2NaOH

②防止MgCb水解

(3)Br2+S02+2H2O=2Br+4H++SOrCI2>Br2>SO2

(4)3Br2+3c03-=5Br'+BrOv+3cO2t蒸儲(chǔ)

解析(1)SOF>Ca2\Mg2+等分別與BaCL溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液反應(yīng)

生成沉淀，再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2co3溶液能除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+,鹽酸能除

去過(guò)量的COs「和0H,所以應(yīng)先加BaCb溶液再加NaOH溶液和Na2c。3溶液，

且NaOH與Na2co3加入的先后順序可互換，最后加入鹽酸，所以正確的順序?yàn)?/p>

BaCb、NaOH,Na2co3、HC1或BaCb、Na2co3、NaOH、HCL

(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。型至Cbt+H2t+2NaOH。

②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。

(3)苦鹵中通入Cb已經(jīng)置換出Bn,吹出后用SO2吸收Bn,Br2轉(zhuǎn)化為Br,再用

Ch置換，第一次吹出的Bn濃度太低，S02吸收主要起到富集澳的作用；在反應(yīng)

Cb+2B「=Br2+2C「中，氧化性：Cl2>Br2,在反應(yīng)SCh+ZIhO+Bn=H2SO4

+2HBr中，氧化性：Br2>SO2,故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>Br2>SO2。

(4)吹出Bn后用碳酸鈉溶液吸收，生成溟化鈉和漠酸鈉，同時(shí)有C02放出，反應(yīng)

的離子方程式為3Br2+3COr=5Br-+BrO3+3CO2t,最后再用H2s。4處理得

到Bn,加入CC14進(jìn)行Bn的萃取，最后通過(guò)蒸僧操作分離得到溟單質(zhì)。

12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀

器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

彈簧夾

浸有NaOH

溶液的棉理普1J舌C塞b

10

1mobL-15mL0.2mobL-1

一NaBr溶液m/KI溶液

鼠-CQ,

BD

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

HI.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞ao

M……

(DA中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________o

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________

(4)為驗(yàn)證溪的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是____________________

⑸過(guò)程川實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________

：C1：C1：

答案(1)……

⑵濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Ch+2Br-=Br2+2C1-

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后

CC14層變?yōu)樽霞t色

（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Ch，排除Cb對(duì)浸置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+

5c12t+8H2。，生成黃綠色氣體Cb,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):Cb+2KI=2KC1

+12、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaBr=2NaCH-Br2,由于B、C中生成

了Bn而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Bn+

2KI=2KBr+l2o實(shí)驗(yàn)過(guò)程HI,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cb時(shí)，溶液變?yōu)?/p>

紅棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)C12,從而排除C12對(duì)溟置換碘實(shí)驗(yàn)的

干擾。

|B級(jí)能力提升

13.（2021.龍巖模擬）海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是（）

H,O、NH,.CO,

―、NaHCO3-Na2co.

知I3

界~精鹽一氯堿工業(yè)Mg

皿rMg(OH)2-MgCl2溶液一MgCLWHq”

水I母_

液ZD。SO,水溶液?

'儀」NaBr~B「2—————-HBr-Br.,

2②2

A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCCh的溶解度小于NaCl

B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCE制取金屬鎂

+

C.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO4-+2Br-+4H

D.粗鹽中含有的Mg2\SO彳-等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入BaC12溶液、NaOH

溶液、鹽酸等試劑加以去除

答案D

解析A.①為NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳，析出NaHCCh,可知碳酸氫鈉的溶

解度小于氯化鈉，故A正確；B.電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣，故B正確；

C.②中二氧化硫與澳反應(yīng)生成HBr,離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=SOi+2Br

+4H+,故C正確；D.粗鹽中含有的Mg2+、SOK等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可

通過(guò)依次加入BaCb溶液、NaOH溶液，但是過(guò)量的BaCb溶液無(wú)法除去，故D

錯(cuò)誤。

14.（2021.襄陽(yáng)模擬）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法

正確的是（）

濃縮海水

陽(yáng)極水淡化海水陰極水

二離子交換膜a

離子交換膜b

Tt海水

A.欲獲得淡化海水，離子交換膜a、b分別選擇陰、陽(yáng)離子交換膜

B.通電時(shí)，陰極區(qū)附近溶液的pH增大

C.電解NaCl溶液可制備金屬鈉

D.海水中的重水（含HDO0.03%）與H2O化學(xué)性質(zhì)不同

答案B

解析A.左側(cè)陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子，鈉離子向濃縮室移動(dòng)；右側(cè)陰極上氫

離子得到電子，氯離子向濃縮室移動(dòng)，則離子交換膜a、b分別選擇陽(yáng)、陰離子交

換膜，故A錯(cuò)誤；B.陰極上氫離子得到電子，氫氧根離子增多，則陰極區(qū)附近溶

液的pH增大，故B正確；C.電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解

熔融氯化鈉生成Na,故C錯(cuò)誤；D.HDO與H2O均為水，H、D互為同位素，化

學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤。

15.（2021.梅州模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用如圖1所示裝置

模擬工業(yè)法提演?；卮鹣铝袉?wèn)題：

t部Q

D

⑴裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，裝置B是S02貯氣瓶,則Q中的溶液為

(2)澳的富集過(guò)程：

①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通_________________通入氯氣時(shí)Ki、K2、

K3的關(guān)、開方式是________________。

②裝置D的作用是__________________________________________通入SO?時(shí)

裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)溟的精制：

①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用如圖2中的(填字母)裝置

進(jìn)行蒸儲(chǔ)即可得到純謨。

②假設(shè)最終得到mg純漠，實(shí)驗(yàn)中澳的利用率為人％,則濃縮海水中c(B「)=

⑷某苦鹵水中主要含有Mg2+、SO'、K+、Cl-等。根據(jù)圖的溶解度曲線判斷，

從中獲得K2s04晶體的最佳方案是先加入適量_______試劑，過(guò)濾_________析

晶。所得晶體中含有少量KC1雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中C1-的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

溶解由曲線

（）rior2（）r3（）七40p5（）x：?or?x）rI（M）r

KC1-X-K2SOJ-MgSOj-^MgCl2

答案（1）飽和NaHSCh溶液（2）①。2或氯氣關(guān)閉KI、K3,打開K2②吸收

尾氣，防止其污染空氣SO2+Br?+2H2O=2HBr+H2SO4

（3）@C②支'mol/L（4）K0H蒸發(fā)

取樣于試管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀

解析（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制

h2+

備氯氣，其反應(yīng)原理的離子方程式為MnO2+4H+2CK=^=Mn+Cht+

2H2O,裝置B是貯氣瓶，酸性氣體難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用時(shí)，可打開活

塞向集氣瓶中加入飽和溶液后可將S02排出。（2）①熱空氣的作用是將澳單質(zhì)從溶

液中吹出，從而達(dá)到富集澳的目的，因此向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將濱離子

轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，再通入熱空氣，將澳從溶液中分離出來(lái)；通入氯氣時(shí)不能同時(shí)通

熱空氣，應(yīng)關(guān)閉Ki,防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，應(yīng)關(guān)閉K3,多余

的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收；②裝置D的作用是吸

收尾氣，防止其污染空氣，通入S02時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+

Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；⑶①蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球在蒸偏燒瓶的支管口

處，冷水下進(jìn)上出，可知A、D錯(cuò)誤，B中選球形冷凝管易殘留儲(chǔ)分，只有C合

理；②假設(shè)最終得到mg純溟，實(shí)驗(yàn)中溟的利用率為8％,由溟原子守恒可知，

mg

、Z?%X80g/mol125m,…

濃縮海水中c（Br）=而=/八/mol/L。（4）苦鹵水中含有Mg2,除

去Mg2+,且不帶入新雜質(zhì)時(shí)，可加入KOH溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀、

過(guò)濾除去，得到的濾液為KC1和K2so4的混合溶液，由于KC1的溶解度大于對(duì)應(yīng)

溫度下的K2so4,且K2s04的溶解度受溫度影響變化不大，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法、

趁熱過(guò)濾得到K2so4晶體；所得K2so4晶體中含有少量KC1雜質(zhì)，可通過(guò)檢驗(yàn)

C「的存在加以驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作為：取樣于試管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸

酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

第2講用途廣泛的材料

【課標(biāo)要求】1.能列舉、描述、辨識(shí)銅、鋁、鎂及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

2.知道合金的組成及其主要應(yīng)用，能根據(jù)合金的性質(zhì)分析生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的

某些常見問(wèn)題。

3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)合金、金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物

質(zhì)，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

4.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硅及其重要化合物的主要性

質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

夯f備知識(shí)

一、常見的金屬材料

1.金屬材料的分類

金屬黑色金屬材料錢鎰&以及它們的合金

材料有色金屬材料除黑色金屬以外的其他各種

金屬及其合金

2.合金

⑴基本概念

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與韭金屋）

熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

-具有金屬特性

/熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬

/的熔點(diǎn)低

\硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬

'的硬度大

碳

低

.強(qiáng)度

性好

、焊接

:韌性

碳鋼

素r-低

性好

加T.

性及

高,韌

:強(qiáng)度

碳鋼

鋼一中

好

彈性

理后

.熱處

而脆

蛆:硬

合一直

于

能.用

良性