【化學】化學電源 課件 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)化學反應與能量變化電極反應式的書寫1、如圖所示的裝置中，a金屬的活動性比氫強，b為碳棒。下列關(guān)于次裝置的敘述中不正確的是()A.碳棒上有氣體放出，溶液的PH變大。B.a是正極，b是負極。C.導線中有電子流動，電子從a極到b極。D.a極上發(fā)生了氧化反應。abB？4.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB5.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()A.不變B.先變大后變小C.逐漸變大D.逐漸變小C？X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞XC習題六？電極反應式的書寫1、先判定正負極1、步驟：2、寫出“正”、“負”的字樣正：負：（+）：（-）：或3、寫出總反應式與電極式或總：2、注意：①原子守恒②電子守恒（兩極得失電子總數(shù)相等;

只寫某一極時需約分。）正極：負極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4Cu–C–AgNO3溶液正極：負極：總反應：Cu－2e-＝Cu

2+2Ag++2e-＝2AgCu+2Ag+＝Cu2++2AgFe–Cu–FeCl3溶液正極：負極：總反應：2Fe3++2e-＝2Fe2+Fe+2Fe3+＝3Fe2+Fe－2e-＝Fe2+Al–Mg–NaOH溶液正極：負極：總反應：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2

↑2Al+8OH-－6e-＝2AlO2-+4H2O6H2O+6e-＝3H2

↑+6OH-小結(jié)：在原電池中，負極除了受材料影響外，還受電解

質(zhì)溶液種類的影響。Al–Mg–HCl溶液思考題請根據(jù)反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag設計原電池，你有哪些可行方案?Zn

-Cu

AgNO3溶液Zn

-C

AgNO3溶液Zn-Ag

AgNO3溶液思考題請根據(jù)反應2Fe3++Fe

=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3溶液Fe-CFe(NO3)3溶液Fe-AgFe(SO4)3溶液第一節(jié)化學反應與能量變化化學組：綦蕊第3課時化學電源生活中的電池化學電源一次電池二次電池燃料電池堿性鋅錳電池鉛酸蓄電池氫氧燃料電池鋰離子電池普通鋅錳干電池？1、干電池（一次電池）：放電時的氧化還原反應不能逆向進行。①鋅錳電池負極：Zn正極：石墨棒電解質(zhì)aq：NH4Cl和MnO2混合物電子流向：鋅筒→石墨棒

鋅逐漸消耗，二氧化錳不斷被還原，電池內(nèi)電壓逐漸降低，最后失效?？偡磻?Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+

電極方程式：負極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O放電后不能夠充電,便于攜帶,價格比較低特點：普通鋅錳干電池體積小、性能好的堿性鋅－錳干電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。堿性鋅錳干電池化學電源板書一次電池鋅錳干電池二次電池負極：Zn正極：石墨棒電解質(zhì)aq：NH4Cl和MnO2混合物堿性鋅錳干電池二次電池鉛酸蓄電池鎳氫電池鋰離子電池用于汽車的鉛酸蓄電池鉛酸蓄電池：最早使用的充電電池，它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中?；瘜W電源板書一次電池鋅錳干電池二次電池負極：Zn正極：石墨棒電解質(zhì)aq：NH4Cl和MnO2混合物堿性鋅錳干電池鉛酸蓄電池鉛酸蓄電池負極（Pb）：正極（PbO2）：電解質(zhì)aq：H2SO4(aq)Pb+

SO42--2e-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電PbO2+4H++

SO42-+2e-=PbSO4+2H2O板書化學電源板書一次電池鋅錳干電池二次電池負極：Zn正極：石墨棒電解質(zhì)aq：NH4Cl和MnO2混合物堿性鋅錳干電池鉛酸蓄電池鎳氫電池鋰離子電池

一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學反應裝置。特點：清潔、安全、高效；能量轉(zhuǎn)化率可以達到80%以上；反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。燃料電池燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。寫出H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應式寫出KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池電極反應式負極：正極：O2+4e-+4H+

＝2H2OO2+4e-+2H2O＝4OH-負極：正極：2H2

－4e-

＝4H+2H2-4e-+4OH－＝4H2O總反應:2H2+O2

＝2H2O氫氧燃料電池

板書燃料電池負極：燃料正極：氧化劑（O2）電解質(zhì)aq：酸、堿氫氧燃料電池總反應：2H2＋O2＝

2H2O

O2＋4e－＋4H＋=2H2O2H2－4e－=4H＋

H+負極：正極：2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－OH－負極：正極：1．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）A.只有甲

B．只有乙C.只有丙

D．除乙均可以甲

乙

丙丁C？2.如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（

）A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應C？？3、對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（

）A．電子流入的一極為正極

B．發(fā)生還原反應的一極為負極C．電子流出的一極為負極

D．發(fā)生氧化反應的一極為負極B？4