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2024屆上海市高東中學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?!扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)2、25℃時(shí),向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.水的電離程度:M>N=Q>PB.圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHXC.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D.P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)3、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是()A.圖①:驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B.圖②:收集CO2或NH3C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H54、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液5、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和葡萄糖都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯,原子利用率為100%6、目前,國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵-鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低7、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6kJ熱量B.2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D.2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ8、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.?dāng)嚅_(kāi)1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-19、大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO)和工業(yè)固氮(合成氨)是固氮的重要形式,下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值:N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10-310.15×1081.88×104下列說(shuō)法正確的是A.在常溫下,工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B.人類可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D.大氣固氮是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)10、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:下列分析正確的是A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB.CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06mol時(shí),NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2OD.通入n(CO2)=0.03mol時(shí),三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol11、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5D.c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)12、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A.-319.68kJ/mol B.-417.91kJ/molC.-448.46kJ/mol D.+546.69kJ/mol13、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B.25℃時(shí),1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為C.常溫常壓下,和混合氣體所含的原子數(shù)為D.500℃時(shí),和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為14、在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K1B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%15、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a16、下列說(shuō)法正確的是()A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯,油脂的皂化過(guò)程是發(fā)生了加成反應(yīng)B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說(shuō)明淀粉未水解C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D.氨基酸種類較多,分子中均含有﹣COOH和﹣NH2,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸17、現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.b為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:+2e-+H+=Cl-+18、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.常溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11:NH3·H2O?NH4++OH-B.Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:C.電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl-D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O19、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸20、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足:Y>TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.常溫下,0.1mol·L-1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于121、不能用勒夏特列原理解釋的是()A.草木灰(含K2CO3)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎22、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性,所以福爾馬林可作食品的保鮮劑B.Cl2和SO2都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。24、(12分)A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):已知:+→2ROH+回答下列問(wèn)題:(1)B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)據(jù)報(bào)道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。i.含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))__________種。(6)參照的合成路線,寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖:_____________________________。合成流程圖示例如下:25、(12分)已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng),產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水),某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下:已知:a.過(guò)程②:MnO4-被還原為Mn2+,C2O42-被氧化為CO2b.過(guò)程③:MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+c.過(guò)程④:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2d.過(guò)程⑥:I2+2S2O32-=21-+S4O62-(1)過(guò)程①加快溶解的方法是________________________。(2)配制100mL0.20mol·L-1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、____________;過(guò)程②和過(guò)程⑥滴定時(shí),滴定管應(yīng)分別選用____________、____________(填“甲”或乙”)。(3)完成過(guò)程②的離子反應(yīng)方程式的配平:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。(4)過(guò)程③加熱的目的是________________________。(5)過(guò)程⑥,應(yīng)以____________作指示劑,若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則測(cè)定結(jié)果是____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,據(jù)此推測(cè)該晶體為_(kāi)___________·H2O。26、(10分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。(1)實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置F的作用___,請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。(3)B中反應(yīng)的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒莀__。(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無(wú)水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問(wèn)題:(1)油浴加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。28、(14分)一種合成囧烷(E)的路線如下圖所示:(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_____,E的分子式為_(kāi)_______。(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是______、_______。(3)①在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)______。②C→D為醛酮縮合反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)F是一種芳香族化合物,能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。①1個(gè)F分子只比1個(gè)C分子少2個(gè)氫原子②苯環(huán)上有3個(gè)取代基③1molF能與2molNaOH反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(5)1,2-環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料,請(qǐng)參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計(jì)合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)_______。29、(10分)霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究、、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。①在鈉堿循環(huán)法中,溶液作為吸收液,可由溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是____。②吸收液吸收的過(guò)程中,隨變化關(guān)系如下表:1∶1由上表判斷,溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:______。③當(dāng)吸收液的降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:寫(xiě)出在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式:________________,當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。(2)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如:若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示),放出的熱量為_(kāi)_____。(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中,其中的一步反應(yīng)為:一定條件下,將與以體積比為置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得與體積比為1∶6,則平衡常數(shù)______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵,結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確;B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán),B正確;C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng),-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基,且酯基可水解生成羧基和酚羥基,則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】
A.M點(diǎn):水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-11.1mol/L,N點(diǎn)和Q點(diǎn):水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-7.0mol/L,P點(diǎn)水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-5.4mol/L,水的電離程度:P>N=Q>M,故A錯(cuò)誤;B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c(X2-)×c(H+)c(HX-)C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液,由圖像可知,M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-,根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知,在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?,X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消,所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C;D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D錯(cuò)誤;答案:C【點(diǎn)睛】本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義,把握數(shù)據(jù)的處理,難度較大。3、B【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀,干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氨氣的密度比空氣密度小,二氧化碳的密度比空氣密度大,則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳,短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣,B正確;C.Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層,應(yīng)選分液法分離,C錯(cuò)誤;D.CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意濃鹽酸的揮發(fā)性。4、A【解析】
A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-,是電解質(zhì),故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子,但不是SO3電離出來(lái)的,熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電,故SO3是非電解質(zhì),故B不選;C.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C不選;D.NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不選故選A?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ娀衔?,?dǎo)電的離子必須是本身提供的,一般包括:酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。5、B【解析】
A.葡萄糖為單糖,不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯,需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯,再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,B正確;C.乙烯和乙醇各1mol時(shí),耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同,C錯(cuò)誤;D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水,原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤;答案為B。6、C【解析】
A.電池放電時(shí),是原電池的工作原理,a電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,故A正確;B.充電時(shí)是電解池工作原理,b電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e-=Cr2+,故B正確;C.原電池在工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池構(gòu)造分析,該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對(duì)較低,故D正確;故選C。7、D【解析】
A.由信息可知生成2molH2O(l)放熱為571.6kJ,則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣,需吸收571.6KJ熱量,選項(xiàng)A正確;B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量,選項(xiàng)B正確;C.物質(zhì)的量與熱量成正比,則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量,選項(xiàng)C正確;D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。8、D【解析】
A.斷開(kāi)1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量,故A錯(cuò)誤;B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=463kJ·mol-1×4-436kJ·mol-1×2-495kJ·mol-1=+485kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,故D正確。綜上所述,答案為D。9、D【解析】
由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出,大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng),工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化,僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的,還要從速率的角度分析,如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率,那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?!驹斀狻緼.僅從平衡角度分析,常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率;但是工業(yè)固氮,最主要的問(wèn)題是溫和條件下反應(yīng)速率太低,這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大;所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知,大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率,因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.對(duì)于大氣固氮反應(yīng),溫度越高,K越大,所以為吸熱反應(yīng);對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng),溫度越高,K越小,所以為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān),對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步,即溫度升高,而平衡常數(shù)下降,那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng);若平衡常數(shù)與溫度變化同步,那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10、D【解析】
A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A錯(cuò)誤;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C錯(cuò)誤;D.通入n(CO2)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正確;故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D.c點(diǎn)酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤,答案選C。12、A【解析】
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將①+×②+③,整理可得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol,故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】
鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全?!驹斀狻緼.鈉能與溶液中的水反應(yīng),不會(huì)有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2,A項(xiàng)正確;B.溶液中OH-全部來(lái)自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH-的數(shù)目為,B項(xiàng)正確;C.和混合氣體中,“CH2”的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆,不能完全進(jìn)行。故和充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。14、C【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K2=c2反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(Cl2)c4B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min),則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol,②中反應(yīng)的Cl2為ymol,則:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2mol/L,BC.平衡常數(shù)只受溫度影響,其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2不變,C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol×100%=50%,故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過(guò)程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。16、D【解析】
A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種;B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液;C.加入硫酸鈉,蛋白質(zhì)不變性;D.氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)?!驹斀狻緼.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.加入濃硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,不變性,故C錯(cuò)誤;D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán),甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸,故D正確;故選:D。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意:水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。17、D【解析】
原電池中陽(yáng)離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,以此解答該題。【詳解】A.a(chǎn)為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,發(fā)生還原反應(yīng),b為負(fù)極,物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤;C.據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,而發(fā)生+2e-+H+═+Cl-,則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為:+2e-+H+═+Cl-,故D正確;故答案為:D。18、A【解析】
A選項(xiàng),溫下,0.1mol·L-1氨水的pH=11,說(shuō)明氨水部分電離,其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-,故A正確;B選項(xiàng),Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CuCl2==Cu2++2Cl-是CuCl2電離方程式,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基,醇脫羥基上的氫,醇中的氧生成在酯中,羧酸中羥基中的氧在水中。19、A【解析】
假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣,則:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,會(huì)消耗2molNaOH;B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗3mol硫酸;C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗6molHCl;D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋁發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣;故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣,消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項(xiàng)A正確。20、B【解析】
R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y為O,Z為Na;Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;X的原子半徑、原子序數(shù)最小,則X為H?!驹斀狻緼.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見(jiàn)化合物有NaHSO3和NaHSO4,0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH>1,0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=1,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān),氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān),與范德華力、氫鍵有關(guān),兩者不能混淆。21、D【解析】
A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性,氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性,二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使N元素流失,降低肥效,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加入鹽酸后溶液中H+增多,可以抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.人體血液中含有緩沖物質(zhì),如:H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后,通過(guò)平衡移動(dòng)使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎,是增大礦石與空氣接觸面積,與勒夏特列原理無(wú)關(guān),故D選;故答案為D。22、C【解析】
A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性,可以用于浸泡標(biāo)本,但甲醛有毒,不能作食品的保鮮劑,A錯(cuò)誤;B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),B錯(cuò)誤;C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,C正確;D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁,制取不到Al,電解熔融氧化鋁生成鋁,D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】Cl2和SO2都具有漂白性,但漂白原理不同;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過(guò)先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻考妆健?,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對(duì),最后移動(dòng)甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。24、CH4O羥基氧化反應(yīng)、9【解析】
A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)問(wèn)題(1),D能與金屬鈉反應(yīng),且D分子中只有一個(gè)氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,據(jù)此分析;【詳解】A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,根據(jù)問(wèn)題(1),D能與金屬鈉反應(yīng),且D分子中只有一個(gè)氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,(1)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,即分子式為CH4O;D能與金屬鈉反應(yīng),且D分子中只有一個(gè)氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對(duì)分子質(zhì)量為1×16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,含有的官能團(tuán)是羥基;根據(jù)合成路線,反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應(yīng)生成縮醛,即化學(xué)反應(yīng)方程式為;(4)根據(jù)信息,核磁共振氫譜有4組峰,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),峰面積之比為3:2:2:1,說(shuō)明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則其分子式為C8H10O,E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基,假設(shè)苯環(huán)上有-OH、-C2H5兩個(gè)取代基,有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),假設(shè)苯環(huán)上有-OH、-CH3、-CH3三個(gè)取代基,兩個(gè)甲基在鄰位,羥基有2種結(jié)構(gòu);兩個(gè)甲基在間位,羥基有3種結(jié)構(gòu);兩個(gè)甲基在對(duì)位,羥基有1種結(jié)構(gòu),一共有9種結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)反應(yīng)②,推出生成目標(biāo)物原料是,根據(jù)路線①,用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷,因此生成的原料是CH3CH=CH2,生成丙烯,用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng),合成路線為。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷,根據(jù)信息判斷出含有的形式,如本題含有苯環(huán)和,寫(xiě)出苯乙醛的同分異構(gòu)體,醛與酮互為同分異構(gòu)體,則有,符合峰有4種,峰面積之比為3:2:2:1,然后將-CH2CHO,拆成-CH3和-CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種,然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷,哪些符合要求。25、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的MnO4-,防止過(guò)程④加入過(guò)量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差;淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2【解析】
(1)在由固體與液體的反應(yīng)中,要想加快反應(yīng)速率,可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌,都是增大固液的接觸面積,也可以加熱等;(2)配制溶液要掌握好配制步驟,容量瓶的選擇,因?yàn)榕渲?00mL溶液,所以選擇100mL容量瓶,氧化還原滴定的時(shí)候,注意選擇指示劑、滴定管等。(3)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑;(4)、MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+,據(jù)此分析作答;(5)結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答;(6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式,通過(guò)計(jì)算確定晶體的組成?!驹斀狻浚?)為了加快藍(lán)色晶體在2mol·L-1稀硫酸中溶解,可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法;(2)配制100mL0.20mol·L-1KMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制,配置過(guò)程需要用到的玻璃儀器由玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶;過(guò)程②是用0.20mol·L-1KMnO4溶液滴定,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,因此選用甲(酸式滴定管);過(guò)程⑥是用0.25mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,Na2S2O3在溶液中水解呈堿性,故選用乙(堿式滴定管);(3)利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再觀察配平其他物質(zhì),過(guò)程②的離子反應(yīng)方程式:2MnO4++5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(4)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO4-,防止過(guò)程④加入過(guò)量的KI,MnO4-在酸性氧化I-,引起誤差;(5)過(guò)程⑥是用0.25mol·L-1Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液,反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-=21-+S4O62-,故過(guò)程⑥,應(yīng)以淀粉溶液作指示劑;若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加,則滴入Na2S2O3的物質(zhì)的量偏小,造成測(cè)定Cu2+的含量偏小;(6)由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑可知n(C2O42-)=2.5n(KMnO4)=2.50.20mol·L-1V(KMnO4);由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=21-+S4O62-可知2S2O32-~I2~2Cu2+,n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.25mol·L-1V(Na2S2O3),已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等,所以n(C2O42-)=2n(Cu2+),因?yàn)榫w中只有一種陰離子,并且晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,故該晶體為K2Cu(C2O4)2·H2O。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)滴定中注意指示劑的選擇、滴定管的選擇。26、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒(méi)有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2,乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現(xiàn)象無(wú)尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】
(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng);(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣。【詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時(shí)根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗中液面是否上升,達(dá)到監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞的目的;從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒(méi)有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化;(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2,將有部分Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2,干擾Br2氧化I-的實(shí)驗(yàn),則無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱,也不能比較Cl、Br、I的非金屬性;(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣處理裝置,污染環(huán)境?!军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究,明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵,難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性,但沒(méi)有漂白性,氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性,易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色,原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。27、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無(wú)水CaCl2固
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