化學(xué)平衡移動圖像

關(guān)于化學(xué)平衡移動圖像有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。第2頁,共26頁，2024年2月25日，星期天一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第3頁,共26頁，2024年2月25日，星期天1、何為反應(yīng)物、生成物2、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3、是否為可逆反應(yīng)濃度-----時間圖像的關(guān)鍵:第4頁,共26頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。第5頁,共26頁，2024年2月25日，星期天二、速度-時間圖：

可用于：1、已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2、(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正第6頁,共26頁，2024年2月25日，星期天二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正第7頁,共26頁，2024年2月25日，星期天二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

p+q(>、<、=)。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正第8頁,共26頁，2024年2月25日，星期天二、速度-時間圖：v逆t1t2tvv正?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第9頁,共26頁，2024年2月25日，星期天?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第10頁,共26頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例：若增大壓強，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1＞＞第11頁,共26頁，2024年2月25日，星期天三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q第12頁,共26頁，2024年2月25日，星期天三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應(yīng)吸熱第13頁,共26頁，2024年2月25日，星期天PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱m+n>p+q?正反應(yīng)放熱m+n<p+q第14頁,共26頁，2024年2月25日，星期天TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第15頁,共26頁，2024年2月25日，星期天四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第16頁,共26頁，2024年2月25日，星期天五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第17頁,共26頁，2024年2月25日，星期天解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1第18頁,共26頁，2024年2月25日，星期天例2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C第19頁,共26頁，2024年2月25日，星期天例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB第20頁,共26頁，2024年2月25日，星期天1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是…()練習(xí)：D第21頁,共26頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。C點0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率第22頁,共26頁，2024年2月25日，星期天3、圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時