2018四川化學(xué)高考試題及答案

2018年全國高考理科綜合?化學(xué)〈四川卷)

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

2.下列物質(zhì)分類正確的是

A.S02、Si02、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

3.下列離子方程式正確的是

A.C12通入水中：C12+H20=211++Cl-+C10-

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H++21-=12+2H20

C.用銅作電極電解CuS04溶液：2Cu2++2H20S2Cu+02t+4H+

D.Na2S203溶液中加入稀硫酸：2S2032-+4H+=S042-+3SI+2H20b5E2RGbCAP

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3,Z

原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是plEanqFDPw

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z〉Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y〉Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比是2：1

5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合〈忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表:

起始濃度/(mol-L-l>

下列判實驗編號反應(yīng)后溶液的pli斷不正確

c(HA>c(KOH>

的是①0.10.19

A.實②X0.27驗①反應(yīng)

后的溶液中：c(K+?c(A-?c(OH-?c(H+>

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—>=c(K+>—c(A->

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A->+c(HA>>0.Imol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+>=c(A-?c(0H->=c(H+>

6.在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g>+

Y(g>=2Z(g>AH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

DXDiTa9E3d

t/min2479

n(Y>/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z>=2.OX10-3mol?L-l?min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆>〉v(正〉

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.44

D.其他條件不變，再充入0.2m012,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g-mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到N02

和N204的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況>，向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol?L-lNaOH溶液，當(dāng)金

屬離子全部沉淀，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是RTCrpUDGiT

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.Omol?L-1

C.N02和N204的混合氣體中，N02的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

第H卷〈非選擇題共58分)

8.<11分)

X、丫、2、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體C,其水

溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

丫、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgN03溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白

色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。5PCzVD7HxA

請回答下了問題:

<1)M固體的晶體類型是。

<2)丫基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是。

<3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。

<4)R的一種含氧酸根R042-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色,

并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。jLBHrnAILg

9.<15分)為了探究AgN03的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。

1.AgN03的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgN03溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為驗證溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,

將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3［Fe(CN>6］溶液、氯水。

XHAQX74J0X

<1）請完成下表:

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩存在Fe2+

［實驗結(jié)論］Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。

II.AgN03的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgN03固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。

當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。LDAYtRyKfE

ABCD

<2)裝置B的作用是。

<3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為02,其驗證方法是。

<4)【查閱資料】Ag20和粉末狀的Ag均為黑色；Ag20可溶于氨水。

【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：i.Ag；ii.Ag20;iii.Ag和Ag20。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行如下實

驗。

實驗編號操作現(xiàn)象

a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解

b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是〈填實驗編號)。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgN03固體熱分解的產(chǎn)物有。

11.〈15分)明磯石經(jīng)過處理后得到明研［KA1(SO4〉2?12H2O］。從明磯制備Al、K2s04和H2s04的

焙燒明磯的化學(xué)方程式為：4KA1(SO4>2?121120+3S=2K2S04+2A1203+9S02+

48H20dvzfvkwMU

請回答下列問題：z->

<i)在焙燒明帆的反應(yīng)中，還原劑是。}$丁3

<2)從水侵后的濾液中得到K2S04晶體的方法是。

〈3)A1203在一定條件下可制得A1N,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，

該晶體中A1的配位數(shù)是。圖中：A1ON?

<4)以A1和Ni0(0H>為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH>轉(zhuǎn)化為

Ni(0H>2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。rqynMZNXI

<5)焙燒產(chǎn)生的S02可用于制硫酸。已知25℃、lOlkPa時：

2S02(g>+02(g>4^：2S03(g>AHI=-197kJ?mol-lEmxvxOtOco

H20(g>=H20(l>AH2=-44kJ?mol-!SixE2yXPq5

2S02(g>+02(g>+2H20(g>=2H2S04(l>AH3=-545kJ?mol-16ewMyirQFL

則S03（g>與H20（l>反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

焙燒948t明機(jī)（M=474g?mol-1〉，若$02的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸

tokavU42VRUs

2018年全國高考理科綜合?化學(xué)〈四川卷）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

第I卷〈包括7小題，每小題6分，共42分）

1.A2.D3.B4.C5.B6.C

7.D

第II卷〈包括4小題，共58分）

8.<11分）

（1>離子晶體<2分）

（2>①Is22s22P63s23P4〈2分）②sp3雜化〈2分）

（3>Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度<2分）

（4>4FeO42-+20H-=4Fe3++302f+10H20<3分）

9.<15分）

<1）①溶液呈紅色<2分）②K2[Fe（CN>6]溶液〈2分）③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀〈2分）

<2）防倒吸〈2分）

<3）用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為02〈2分）

<4）①b〈2分）②Ag、N02、02<3分）

11.〈15分）

<1）S〈硫）<2分）

<2）蒸發(fā)結(jié)晶<2分）

<3）4〈2分）

<4）Al+3Ni0（0H>+NaOH+H20=NaA102+3Ni（OH>2<2分）eUts8ZQVRd

<5）①SO3（g>+H20（l>=H2SO4（1>ZXH=-130kJ/mol<3分）②432<3分）sQsAEJkW5T

申明:

所有資料為本人收集整理，僅限個人學(xué)習(xí)使用，勿做商業(yè)用途。

2017年高考全國卷1理綜化學(xué)真題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Ti48Fe

56I127

7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【答案】A

8.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，

以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者

次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸儲B.升華C.干儲D.萃取

【答案】B

【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)“，屬于固體

直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B

O

9.已知。(b)、Q](d)、項(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B.b、d、p的二氯代物均只有三種

C.b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)

D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

【答案】D

【解析】A.b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B.d分子中

氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C.b、p分

子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.苯是平

面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、P中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共

平面，D正確。答案選D。

10.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)

,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A.①、②、③中依次盛裝KMnC）4溶液、濃H2s。4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原

理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】C

【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。A.外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電

化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，A正確；B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄

鐵作陽極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C.高硅

鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D.外加電流要抑制金

屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。答案選C。

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作

制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三種元

素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣

體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.丫的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.丫與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與丫屬于同一周期

【答案】c

13.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H?X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃

包或棺處

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106

B.曲線N表示pH與lg喘氣的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】D

26.（15分）

凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑

存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定

測量。已知：NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO30

吸收裝置

回答下列問題:

(1)a的作用是______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是-f的名稱是

(3)清洗儀器：g中加蒸儲水；打開k”關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路

;停止加熱，關(guān)閉履，g中蒸儲水倒吸進(jìn)入c,原因是；打開k2放掉

水，重復(fù)操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。鏤鹽試樣由d注入e,

隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k”加

熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是o

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的

作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品加

克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmoll-i的鹽酸V

mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度。%。

【答案】（1）避免b中壓強(qiáng)過大

（2）防止暴沸直形冷凝管

（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓

（4）①液封，防止氨氣逸出②NH：+OIT4NH3T+H2O

保溫使氨完全蒸出

1.4W7.5W

mm

27.（14分）

口41飛0|2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為

FeTiO?還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

TiO/xHQ雙氧水.LiOHLiJi5OISLiguT

反應(yīng)過淀,沉淀高溫燃燒①,*

鹽酸水解沉淀氨水

鈦鐵礦——酸浸灌液①

過渡雙氧水過濾FePOLi2co「H2c2。,

灌液②4LiFePO,

派渣磷酸沉淀高溫煨燒②

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率

為70%時，所采用的實驗條件為。

100

0

246810

tfh

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOC『形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式—

（3）TiO2-xH2。沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃3035404550

TiO2-xH2。轉(zhuǎn)化率％9295979388

分析40℃時TiCbjHzO轉(zhuǎn)化率最高的原因

（4）口2b5。|5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為

（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL,加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積

增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0xl（T5moi.匚，此時是否

有Mg3（PO4）2沉淀生成？

（列式計算）。FePCU、Mg3（PCU）2的Ksp分別為1.3x10-22、10x10-24。

（6）寫出“高溫煨燒②"中由FePC）4制備LiFePCU的化學(xué)方程式。

【答案】（1）100℃>2h,90℃,5h

+2+

（2）FeTiO3+4H+4CP=Fe+TiOCl;-+2H2O

（3）低于40℃,TiCh-xHzO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙

氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO，xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降

(4)4

(5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO：)=史任二moll—1.3x10f

l.OxlO-5

132+23,7240

mol-L_,c(Mg)xc(PO：)=(0.01)x(1.3xl0)=1.7x10<^sp

[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。

(6)2FePO4+Li2cO3+H2C2O4^i=2LiFePO4+H20f+3co2T

28.(14分)

近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有

參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填

標(biāo)號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反

應(yīng)系統(tǒng)原理。

(熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(D：

I1.

1

IH2SO4(aq)==SO2(g)+H2O(1)+-O2(g)AW,=327kJ-mor[

ASO(g)+I(s)+2HO(1)=2HI(aq)+HSO(aq)AH=-151kJ-mor']

1222242

1,

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)AH3=110kJmor1

一/

H2s(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A//4=61kJ-mor'

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(II)>

通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、,制得等量H2所需能量較少的是O

(3)H2s與C02在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+C02(g)=iC0S(g)

+H2O(g)o在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2s充入2.5

L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率。產(chǎn)%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=-

②在620

K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率％?，該反應(yīng)

的AHOo(填“〉或“=")

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是(填

標(biāo)號)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

【答案】(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+yO2(g)A//=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)

AH=+20kJ/mol系統(tǒng)(ID

(3)①2.52.8x10-3②>>③B

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高至11620K時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大。。2>內(nèi)；根據(jù)題意可知：

升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平

衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△”>()；③A.增大

H2s的濃度，平衡正向移動，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2s轉(zhuǎn)

化率降低，A錯誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2s反應(yīng)，所

以H2s轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平

衡逆向移動，H2s轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.用是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2

,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以對H2s轉(zhuǎn)化率無影響，D錯誤。答案選B。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝?/p>

問題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm（

填標(biāo)號）。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8

E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能

層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層

電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，hAsF6中存在I；離子。I；離子的幾何構(gòu)型為一

,中心原子的雜化形式為o

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)

構(gòu)，邊長為。=0.446

nm,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最

短距離為nm,與K緊鄰的0個數(shù)為。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于

位置，O處于_____位置。

【答案】（1）A

（2）N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱

（3）V形sp3

（4）0.31512（5）體心棱心

2016年四川省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

1.（3分）（2016?四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

（）

A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【答案】B

【解析】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬

于化學(xué)變化，故A錯誤；

B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；

C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯

誤；

D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤.

2.（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO3"

氣體通入澄清石灰水

B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)

酸中反應(yīng)

C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3

D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)

【答案】D

【解析】解：A.和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3.等，所

2

以該實驗不一定含有CO3',故A錯誤；

B.鐵在常溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，

該現(xiàn)象為鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；

C.碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，故C錯誤；

D.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶

液，溶液變渾濁，說明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；

3.（3分）（2016?四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl\MnOj

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na卡、NHj、SiO3'

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2。

+22+

D.稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H+SO4-+Ba+OH'=BaSO44，+2H2O

【答案】C

【解析】解：A.MnCU一是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；

B.pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯誤；

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式

2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2。滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；

D.氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1,應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH—BaSO4j+2H2。，故

D錯誤.

4.（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.4gMg在足量02中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH30H分子中含有的。鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1L0.5moi/LCH3coOH溶液中含有的H卡數(shù)為0.05NA

【答案】B

【解析】解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=01mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子，故A錯

24g/mol

誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為—旦且_=0.25moh含有的氧原子為

22.4L/inol

0.25molx2=0.5mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；

C、個甲醇含有1個C-0鍵，1個O-H,3個C-H鍵，共含有5個。鍵，氫原子數(shù)為

0.4NA的甲醇分子為O.lmol,含有5moi。鍵，故C錯誤；

D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5moi/LCH3co0H溶液中含有的H卡數(shù)小于0.05NA，

故D錯誤；

5.（3分）（2016?四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)

為：Li>xCoO2+LixC6-UCOO2+C6（x<l）,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）

A.放電時，Li卡在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe--xLi++C6

C.C充電時，若轉(zhuǎn)移ImoleZ石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe--Lii-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】解：放電時的反應(yīng)為Li_xCoO2+LixC6—UCOO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得

到電子，則Li—CoCh為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價升高變成Li卡,結(jié)合原電池中

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，

A.放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li卡,在原電池中，陽離子移向正極，則Li卡在電解質(zhì)

中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；

B.放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li卡,電極反應(yīng)式為LixC6-xe.—xLi++C6，故B正

確；

+

C.充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi+C6+xe—LixC6,則石墨

(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：

xjj+???xe

1mol1mol

可知若轉(zhuǎn)移lmole,就增重ImolLi*,即7g,故C錯誤；

+

D.正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：LiixCoO2+xLi+xe'

=LiCoO2,充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；

6.(3分)(2016?四川)一定條件下，CEU與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

n(H0)

29

=CO(g)+3H2(g).設(shè)起始一.-.--z,在恒壓下，平衡時CPU的體積分?jǐn)?shù)0(CH4)

n(CH4)

與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的熔變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

n(H0)

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中一/92二3

n(CH4)

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后巾(CEU)減小

【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移

動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焰變AH〉。，故A正確；

n(HnO)

B.由圖可知，以時作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則

n(CH4)

n(H90)

.一2一的比值越大,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b,故B錯誤；

n(CH4)

C.起始加入量的比值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物

質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3,故C錯誤；

D.溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；

7.(3分)(2016?四川)向1L含O.OlmolNaAQ和OSmolNaOH的溶液中緩慢通入

CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.0lmol<n(CO2)M).015mol時發(fā)

生的反應(yīng)是：2NaA102+C02+3H20—2A1(OH)3^+Na2cO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+

A0c(Na)>c(AIO2)+c(OH)

+2

B0.01c(Na)>c(A1O2)>c(OH)>c(CO3')

+2-

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>C(OH)

D0.03c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

【答案】D

+

【解析】解：A、未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c(Na*)+c(H)=c(A1O2)

+c(OFT),故A錯誤；

B、當(dāng)二氧化碳為0.01mol,所得溶液為O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性

強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸

2

根離子濃度，所以溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為：c(Na*)>c(OH)>c(CO3)

>c(AKV)，故B錯誤；

C、當(dāng)二氧化碳為0.015mol時，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關(guān)系為c

+2-

(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3D,故C錯誤；

D、當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿

+

性，所以離子濃度大小順序為：c(Na*)>c(HCO3)>c(OH)>c(H),D正確；

二、解答題(共4小題，滿分13分)

8.(2016?四川)M、R、X、丫為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元

素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元

素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半

充滿.請回答下列問題：

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是，X和丫中電負(fù)性較大的是(填

元素符號).

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是.

(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是.

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是

(填離子符號).

(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3

價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

226

【答案】(1)ls2s2p3s':Cl；(2)比0分子能形成氫鍵，而H2s不能形成氫鍵；

(3)平面三角形；(4)Na+；

(5)3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(S04)3+3。2個+7H2O+K2sO4.

【解析】解：M、R、X、丫為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素.M

基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，核外電子排布式為Is22s22P",故M為0元

素；由原子序數(shù)可知R、X、丫均處于第三周期，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R

為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X為S元素，可知丫為

Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s】，處于VIB族，故Z為

Cr.

(1)R為Na,基態(tài)原子的電子排布式是Is22s22P63s】，同周期自左而右電負(fù)性增大，故C1

元素電負(fù)性大于S的，

(2)出。分子能形成氫鍵，使水的沸點升高，而H2s不能形成氫鍵，故硫化氫的沸點低于

水的，

(3)X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對數(shù)=02空^0,價層電子對數(shù)為3+0=3,

2

故其空間構(gòu)型為平面三角形，

(4)M和R所形成的一種離子化合物為NazO,晶胞中黑色球數(shù)目為8,白色球數(shù)目為

8xA+6xl=4,黑色球與白色球數(shù)目之比為2：1,故圖中黑球代表的離子是Na卡,

82

(5)Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)為K2Cr2O7,與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

該氫化物為H2O2,在稀硫酸中，Cr元素被還原為+3價，出。2被氧化生成氧氣，反應(yīng)方程式

為：3H2O2+K2Cr2O7+4H2so4=Cr2(S04)3+3。2個+7H2O+K2so4,

9.(13分)(2016?四川)CuCI廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè).某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分

解CUC12?2H2O制備CuCI,并進(jìn)行相關(guān)探究.

【資料查閱】

HC1'一一m--CuC+Cl-

CuC1：CuCJ

CuCh?2IW-iA(,r^

200七

Cu^OHhChCuO

【實驗探究】

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略).

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是.

(2)實驗操作的先后順序是af6e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈，冷卻

c.在"氣體入口”處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱

e.停止通入HCL然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化

B

7E.

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是.

【探究反思】

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuC12或CuO雜質(zhì)，根據(jù)

資料信息答案：

①若雜質(zhì)是CuCb，則產(chǎn)生的原因是.

②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是.

【答案】(1)球形干燥管；(2)c-d-b；

(3)石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；(4)CI2+2OH-Cr+CIO+H2O；

(5)①加熱時間不足或溫度偏低；②通入HC1的量不足.

【解析】解：(1)由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，(2)實驗中有氣

體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解CuC12?2H2O制備CuCl,防止CuCl被氧化和Cu卡

水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HC1氣流中加熱制備，反應(yīng)

結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該要繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a-c-d-b-

e,

(3)B中有白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Ch，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)?/p>

紅色，后褪色，

(4)D中是Cb和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH

=cr+cio+H2O,

(5)①由2CuCl?大于300、2CuCl+C12個,雜質(zhì)是CuCb說明CuCb沒有反應(yīng)完全，分

解溫度不高，故答案為：加熱時間不足或溫度偏低；

②雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO,說明裝置中有氧氣，可能是沒有在

HC1的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HC1氣體，

11.(2016?四川)資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境.促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用.磷尾

礦主要含Cas(PO4)3F和CaCO3?MgCC>3.某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，

制備具有重要工業(yè)用途的CaCCh、Mg(OH)2、P4和H2其簡化流程如圖：

NH.NO,

(NH4)2SO4

95t位取

一目―950E

襤過

球礦II{CO+X

"CaCO,

已知：①Cas(PO4)3F在950℃不分解

古:日

@4Ca(PO4)F+18SiO+30C?

5322CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

(1)950℃煨燒磷尾礦生成氣體的主要成分是

(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是

(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca?+的原因是

(4)在浸取液II中通入NH-3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)工業(yè)上常用磷精礦［Ca5PoQ3耳和硫酸反應(yīng)制備磷酸.已知25℃,lOlkPa時：

CaO(s)+H2SO4(1)-CaSO4(s)+H2O(1)△H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(1)+HF(g)-Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(1)AH=-937kJ/mol

則Cas(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的

量之比為1：5,達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了也.若akg含Cas(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)

6

量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Cas(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O

(g)按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)生H?kg.

【答案】(I)二氧化碳(CO2)；

(2)燒杯、漏斗和玻璃棒；

(3)NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca?+；

(4)MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2^+(NH4)2so4：

(5)Ca5(PO4)3F(S)+5H2SO4(1)=5CaSO4(s)+H3Po4<1)+HF(g)△H=-418kJ/mol；

(6)ab.

44800

【解析】解：磷尾礦［主要含Cas(P04)3F和C