2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第六章第一節(jié) 化學反應與能量變化（第2課時） 教案

課題第一節(jié)化學反應與能量變化第2課時原電池教學目標1、知道原電池的宏觀構(gòu)成，并能從微觀角度分析原電池的工作原理。2、能運用原電池模型解釋電化學現(xiàn)象，揭示原電池的本質(zhì)和規(guī)律。3、能從能量的角度認識燃料的價值，能舉例說明化學電源對提高生活質(zhì)量的重要意義，形成綠色化學理念。教學重點原電池的工作原理和構(gòu)成條件教學難點電極反應及電極的判定教學過程[復習]原電池的構(gòu)成條件。[授新]一、鋅銅原電池詳細分析課本第36頁的圖。1、電子流向：從負極流向正極。負極材料失去電子沿著導線（外電路）流向正極，然后溶液中的離子的定向移動形成閉合回路。“電子不下水，離子不上岸”2、離子的移動方向：“正正負負”陽離子移向正極陰離子移向負極電極反應式的書寫負極：負極材料直接失去電子，生成相應的金屬陽離子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）——溶解（質(zhì)量減少）正極：正極材料只起到導電作用，電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子。2H++2e-=H2↑（還原反應）——產(chǎn)生氣泡[舉例突破]1、Fe-C棒-FeCl3構(gòu)成的電解池負極：Fe-2e-=Fe2+正極：Fe3++2e-=2Fe2+2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判斷能否構(gòu)成原電池，寫出電極反應式。負極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Ag++2e-=2Ag[練習變式]１、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。啟示：不能構(gòu)成原電池。（不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應）Mg-Al-稀H2SO4溶液。啟示：兩電極與電解質(zhì)溶液均會反應，較為活潑的作負極，Mg作為負極。Mg-Al-NaOH溶液。啟示：會與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應的一極作為負極，Al作為負極。[課堂小結(jié)]正、負極的判斷方法金屬活潑型不同電子方向離子移動方向?qū)嶒灛F(xiàn)象反應類型[課堂練習]第54頁的第5題。化學電池一次電池（干電池）二次電池（充電電池）燃料電池[布置作業(yè)]練習冊相關(guān)練習。板書設計原電池鋅銅原電池1、電子流向：從負極流向正極。2、離子的移動方向：陽離子移向正極陰離子移向負極3、電極反應式的書寫負極：負極材料直接失去電子，生成相應的金屬陽離子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）——溶解（質(zhì)量減少）正極：正極材料只起到導電作用，電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子。2H++2e-=H2↑（還原反應）——產(chǎn)生氣泡[小結(jié)]正、負極的判斷方法金屬活潑型不同電子方向離子移動方向?qū)嶒灛F(xiàn)象反應類型二、化學電池一次電池（干電池）二次電池（充電電池）燃料電池思考題作業(yè)思考：1、原電池的構(gòu)成條件？2、電子流向？3、離子移動方向？4、正、負極電極反應式怎么書寫？5、正、負電極的判斷方法？作業(yè)：練習冊相關(guān)練習。教后記本節(jié)課的教學目標基本實現(xiàn)。重難點突出，強調(diào)做筆記，著重培養(yǎng)學生歸納對比知識的能力，在舉例練習的基礎上突破本節(jié)課的重難點，進行知識的建構(gòu)。本節(jié)課教學過程環(huán)節(jié)齊全，內(nèi)容緊湊，有講有練，詳略得當，注重解題方法的講解，及時反饋本節(jié)課知識掌