2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第2課時(shí)） 教案

課題第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)原電池教學(xué)目標(biāo)1、知道原電池的宏觀構(gòu)成，并能從微觀角度分析原電池的工作原理。2、能運(yùn)用原電池模型解釋電化學(xué)現(xiàn)象，揭示原電池的本質(zhì)和規(guī)律。3、能從能量的角度認(rèn)識(shí)燃料的價(jià)值，能舉例說明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義，形成綠色化學(xué)理念。教學(xué)重點(diǎn)原電池的工作原理和構(gòu)成條件教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)及電極的判定教學(xué)過程[復(fù)習(xí)]原電池的構(gòu)成條件。[授新]一、鋅銅原電池詳細(xì)分析課本第36頁的圖。1、電子流向：從負(fù)極流向正極。負(fù)極材料失去電子沿著導(dǎo)線（外電路）流向正極，然后溶液中的離子的定向移動(dòng)形成閉合回路?！半娮硬幌滤?，離子不上岸”2、離子的移動(dòng)方向：“正正負(fù)負(fù)”陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：負(fù)極材料直接失去電子，生成相應(yīng)的金屬陽離子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）——溶解（質(zhì)量減少）正極：正極材料只起到導(dǎo)電作用，電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子。2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）——產(chǎn)生氣泡[舉例突破]1、Fe-C棒-FeCl3構(gòu)成的電解池負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：Fe3++2e-=2Fe2+2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判斷能否構(gòu)成原電池，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Ag++2e-=2Ag[練習(xí)變式]１、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。啟示：不能構(gòu)成原電池。（不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)）Mg-Al-稀H2SO4溶液。啟示：兩電極與電解質(zhì)溶液均會(huì)反應(yīng)，較為活潑的作負(fù)極，Mg作為負(fù)極。Mg-Al-NaOH溶液。啟示：會(huì)與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的一極作為負(fù)極，Al作為負(fù)極。[課堂小結(jié)]正、負(fù)極的判斷方法金屬活潑型不同電子方向離子移動(dòng)方向?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象反應(yīng)類型[課堂練習(xí)]第54頁的第5題?；瘜W(xué)電池一次電池（干電池）二次電池（充電電池）燃料電池[布置作業(yè)]練習(xí)冊(cè)相關(guān)練習(xí)。板書設(shè)計(jì)原電池鋅銅原電池1、電子流向：從負(fù)極流向正極。2、離子的移動(dòng)方向：陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極3、電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極：負(fù)極材料直接失去電子，生成相應(yīng)的金屬陽離子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）——溶解（質(zhì)量減少）正極：正極材料只起到導(dǎo)電作用，電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子。2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）——產(chǎn)生氣泡[小結(jié)]正、負(fù)極的判斷方法金屬活潑型不同電子方向離子移動(dòng)方向?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象反應(yīng)類型二、化學(xué)電池一次電池（干電池）二次電池（充電電池）燃料電池思考題作業(yè)思考：1、原電池的構(gòu)成條件？2、電子流向？3、離子移動(dòng)方向？4、正、負(fù)極電極反應(yīng)式怎么書寫？5、正、負(fù)電極的判斷方法？作業(yè)：練習(xí)冊(cè)相關(guān)練習(xí)。教后記本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)。重難點(diǎn)突出，強(qiáng)調(diào)做筆記，著重培養(yǎng)學(xué)生歸納對(duì)比知識(shí)的能力，在舉例練習(xí)的基礎(chǔ)上突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，進(jìn)行知識(shí)的建構(gòu)。本節(jié)課教學(xué)過程環(huán)節(jié)齊全，內(nèi)容緊湊，有講有練，詳略得當(dāng)，注重解題方法的講解，及時(shí)反饋本節(jié)課知識(shí)掌