黑龍江省大慶中學2020-2021學年高二下學期第一次月考化學試題(解析版)

黑龍江省大慶中學2020-2021學年高二下學期第一次月考化學試題考試時間：90分鐘；試卷總分：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量H-1、O-16、Al-27、Cu-64一、單選題(本題共20個小題，1-10題每小題2分，11-20題每題3分，共50分)1.下列說法中不正確的是A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B.表示3p能級有兩個電子C.的電子排布式為 D.同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)依次增多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．原子電子排布遵循構(gòu)造原理、能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，吸收能量，可由基態(tài)電子躍遷到激發(fā)態(tài)，故A正確；B．3p2表示3p能級有2個電子，故B正確；C．有18個電子、按構(gòu)造原理，其電子排布式為，故C正確；D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都為3，故D錯誤。故選D。2.某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是A.該元素為Mn元素 B.該元素原子最外層共有7個電子C.該元素屬于d區(qū)元素 D.該元素最高化合價【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．基態(tài)原子的外圍電子排布為，則其質(zhì)子數(shù)為18+7=25，為Mn元素，故A正確；B．最外層為第4電子層，共有2個電子，故B不正確；C．由外圍電子構(gòu)型知，錳元素屬于d區(qū)元素，故C正確；D．外圍電子構(gòu)型為，有7個價電子，最高化合價為，故D正確；答案選B。3.下列關于電離能和電負性的說法中不正確的是A.元素電負性越大，元素的非金屬性越強B.元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強C.在形成化合物時，元素的電負性大的顯正價，電負性小的顯負價D.根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．電負性用于描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大，對鍵合電子的吸引能力越大，元素的非金屬性越強，A正確；B．電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，越難失去電子，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強，B正確；C．在形成化合物時，元素的電負性大的吸引電子能力強、顯負價，電負性小的顯正價，C不正確；D．元素逐級電離能的數(shù)值變化幅度不同，當逐步失去同一層上的電子時變化幅度不大，電離能數(shù)據(jù)劇增，意味著穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，故可以據(jù)此確定主族元素最外層的電子數(shù)、也確定了主族元素的最高化合價，D正確；答案選C。4.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)Mg原子核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式：C.Br原子的簡化電子排布式：D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布圖不符合泡利原理，基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖應為，故A錯誤；B．過氧化氫屬于共價化合物，含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，電子式為，故B錯誤；C．Br的原子序數(shù)為35，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，故C錯誤；D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，核素符號為，故D正確；故選D。5.下列有關元素周期表及元素周期律的說法錯誤的是A.N能層的能級數(shù)最多為3個B.Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C.F元素在同周期中電負性最大D.根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的化學性質(zhì)具有相似性【答案】A【解析】【詳解】A．氮原子核外電子排布：1s22s22p3，N能層的能級數(shù)最多為4個，故A錯誤；

B．Cu元素的價電子排布在，在元素周期表的ds區(qū)，故B正確；

C．非金屬性越強，元素的電負性越大，F(xiàn)元素在同周期中電負性最大，故C正確；

D．處于對角線的兩種元素，性質(zhì)相似，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁位于對角線位置，二者的化學性質(zhì)具有相似性，故D正確；

故選A。6.關于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是()A.σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊C.σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂D.H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．σ鍵頭碰頭重疊是軸對稱的，π鍵肩并肩重疊是鏡像對稱的，故A正確；B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊，故B正確；C．σ鍵重疊程度大，σ鍵更穩(wěn)定，σ鍵也能斷裂，只是π鍵容易斷裂，故C錯誤；D．H原子只有s電子云只能形成σ鍵，O原子可以形成單鍵或雙鍵，雙鍵中含σ鍵和π鍵，D正確；答案選C。7.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】【詳解】A．各物質(zhì)只存在共價鍵，故A正確；

B．HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯誤；

C．Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵,故C錯誤；

D．Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中即存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤。8.下列敘述正確的是A.與均為10電子粒子，它們互為等電子體B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.基態(tài)碳原子的電子排布圖為D.N、O、F的電負性逐漸增大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．與均為10電子粒子，但原子數(shù)分別為5、4，等電子體需滿足原子數(shù)相等，它們不互為等電子體，故A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，Mg的最外層為3s電子全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，故B錯誤；C．碳原子核外有2個電子層，電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)C原子的核外電子排布圖為，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F的電負性逐漸增大，故D正確；答案選D。9.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1，遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；B．該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時應優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；C．該電子排布圖中2s能級的兩個電子自旋方向相同，違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個電子自旋方向應相反，C選；D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5，其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；故答案選C。10.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關說法正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=4B.該原子的電子排布式為C.該原子的核外電子排布圖為：D.該原子結(jié)構(gòu)中共有8個軌道上填充有電子【答案】D【解析】【分析】第一層最多容納2個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖中x=2，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！驹斀狻緼．第一層最多容納2個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖中x=2，故A錯誤；B．該原子的電子排布式為，故B錯誤；C．該原子的核外電子排布圖為：，故C錯誤；D．根據(jù)核外電子排布圖，該原子結(jié)構(gòu)中共有8個軌道上填充有電子，故D正確；選D。11.1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒是氧族元素，下列關于硒的基態(tài)原子說法正確的有①位于周期表p區(qū)；②電子占據(jù)17個原子軌道；③有34種不同運動狀態(tài)的電子；④占據(jù)8個能級；⑤電子占據(jù)的最高能層符號是4p；⑥價電子為3d104s24p4A.3項 B.4項 C.5項 D.6項【答案】A【解析】【分析】【詳解】①硒的外圍電子排布式為4s24p4，位于周期表p區(qū)，故此項正確；②硒的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一層占據(jù)1個s軌道，第二層占據(jù)1個s和3個p軌道，第三層占據(jù)1個s、3個p和5個d軌道，第四層占據(jù)1個s和3個p軌道，一共占據(jù)18個原子軌道，故此項錯誤；③硒原子一共有34個電子，分別處于不同能層和不同能級，同一能級中自旋相反，所以一共有34種不同運動狀態(tài)的電子，故此項正確；④第一能層中有1s1個能級，第二層中有2s和2p2個能級，第三層中有3s、3p、3d3個能級，第四層有4s、4p2個能級，共占據(jù)8個能級，故此項正確；⑤4p為能級符號，不是能層符號，故此項錯誤；⑥主族元素的價電子為外圍電子，應為4s24p4，故此項錯誤，故選A?！军c睛】核外電子排布遵循以下幾點：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特規(guī)則；其中根據(jù)構(gòu)造原理，4s能級的能量低于3d能級，這是經(jīng)常出現(xiàn)的考點。12.已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.H2O2中有3個鍵、1個鍵B.H2O2為非極性分子C.H2O2中氧原子為sp3雜化D.H2O2中極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為1∶2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過氧化氫分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，所以H2O2中有3個σ鍵，沒有鍵，故A錯誤；B．H2O2分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；C．H2O2中氧原子形成兩個單鍵，含有兩對孤對電子對，所以氧原子為sp3雜化，故C正確；D．過氧化氫分子中含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，所以H2O2分子中極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為2∶1，故D錯誤；故選C。13.某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（

）A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B.A---B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C.AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A.AB2分子中A原子為第ⅥA族，價電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對，所以為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C.H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，故C正確；

D.氧元素非金屬很強，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確；

故選：B。14.下列說法中正確的是A.和都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′B.乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C.鍵長，因此穩(wěn)定性D.分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱，鍵角大于109°28′【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°，故A錯誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭對頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，故B正確；C．原子半徑越大，鍵長越長，鍵長：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，鍵長越長，鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C錯誤；D．PH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，鍵角小于109°28′，故D錯誤；故選B。15.氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】分析：A項，CHCl3為極性分子；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；C項，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項正確；答案選A。16.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列正確的是選項分子或離子中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形三角錐形A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．SO2中S原子的價電子對數(shù)是，S原子雜化方式是，價層電子對互斥模型為平面三角形，有1個孤電子對，分子的立體構(gòu)型是V形，故A錯誤；B．HCHO中C原子的價電子對數(shù)是，C原子雜化方式是，價層電子對互斥模型為平面三角形，無孤電子對，分子的立體構(gòu)型是平面三角形，故B錯誤；C．中N原子的價電子對數(shù)是，N原子雜化方式是，價層電子對互斥模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的立體構(gòu)型是三角錐形，故C錯誤；D．中O原子價電子對數(shù)是，O原子雜化方式是，價層電子對互斥模型為四面體形，有1個孤電子對，分子的立體構(gòu)型是三角錐形，故D正確；選D。17.下列敘述正確的是A.和是中心原子雜化類型不相同的極性分子B.分子鍵角由大到小為：C.焰色反應與電子躍遷有關，是化學變化D.硝酸銀溶液中加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解消失【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NF3中N形成3個σ鍵，1對孤電子對，N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，屬于極性分子；CH2Cl2中C形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子；中心原子雜化類型相同，故A錯誤；B．COS與二氧化碳互為等電子體，為直線型，鍵角為180°，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，PH3為三角錐形分子，鍵角小于109°28′，鍵角由大到小為COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B錯誤；C．焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．硝酸銀溶液中加入氨水先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解生成銀氨溶液，故D正確；故選D。18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的（）A.YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形B.W2Z的鍵角小于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，A．YW3為NH3，中心原子N的價層電子對數(shù)=3+=4，N原子采取sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；B．W2Z為H2O，中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4，O原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，分子鍵角為104.5°；YW3為NH3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子鍵角約為107°，則W2Z的鍵角小于YW3，故B正確；C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；答案選B。19.以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：下列判斷正確的是序號ABCDE最低負化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為B.元素A的最高能級軌道中無自旋方向相同的電子C.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應D.元素A、C不可能形成化合物【答案】C【解析】【分析】由最低化合價知，B和D為第ⅥA族元素，C和E為第VⅡA族元素，同主族元素，由上到下，電負性逐漸減小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元素；A為第ⅣA族元素，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，故A不是硅、而是碳元素；【詳解】A．非金屬性：所以三者簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A項錯誤；B．碳原子最高能級軌道即2p軌道中有2個自旋狀態(tài)相同的電子，B項錯誤；C．與元素S同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，它能與H2O發(fā)生置換反應，C項正確；D．元素C、Cl之間可以形成化合物，如CCl4等，D項錯誤；故選C。20.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。元素相關信息TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期，核外有一個未成對電子XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34下列說法正確的是A.是一種常用的溶劑，是極性分子，分子中存在2個鍵B.W的氫化物形成的水溶液是強酸，可以刻蝕玻璃C.在、101kPa下，已知的X固體單質(zhì)在中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為D.Z的單質(zhì)能在冷的Y的最高價氧化物水化物中鈍化【答案】C【解析】【分析】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。，T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則T為碳元素；W與T同周期，核外有一個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p5，則W為F元素；X原子的第四電離能劇增，所以X原子最外層有三個電子，則X為鋁元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以Y為S元素；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則Z的質(zhì)子數(shù)為63?34=29，所以Z為銅元素，據(jù)此回答；【詳解】A．化學式是CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，其分子中每個雙鍵中含有1個σ鍵，所以CS2分子存在2個σ鍵，A錯誤；B．W的氫化物HF形成的水溶液是弱酸，能與二氧化硅反應、可以刻蝕玻璃，B錯誤；C．的X固體單質(zhì)即鋁為，在中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，則4molAl在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)放出的熱量為，該反應的熱化學方程式為，C正確；D．Z的單質(zhì)即銅單質(zhì)和濃硫酸不能發(fā)生鈍化，故D錯誤。答案選C。二、填空題(本題共4個題，共50分)21.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)C在元素周期表中的位置為___________，用氫鍵表示式寫出D的氫化物分子間的氫鍵___________。(2)B、C、F、G最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________。(填對應物質(zhì)的化學式)(3)D與E按原子個數(shù)比1∶1形成化合物甲，其電子式為___________，所含化學鍵類型為___________。(4)D、E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___________。(用離子符號表示)(5)寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式___________?！敬鸢浮?1).第二周期第VA族(2).(3).HClO4(4).(5).離子鍵、共價鍵(6).S2-＞Cl-＞O2-＞Na+(7).NH4HCO3、(NH4)2CO3(或CH3COONH4等)【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，E為Na元素；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分子，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為Na元素，F(xiàn)為S元素、G為Cl元素。(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中位于第2周期第VA族，D的氫化物為氨氣，分子間的氫鍵可以表示為，故答案為：第二周期第VA族；；(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，B、C、F、G最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；(3)D與E按原子個數(shù)比1∶1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；(5)由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物可以是碳酸銨，也可能是碳酸氫銨，也可能是有機酸的銨鹽等，故答案為：NH4HCO3、(NH4)2CO3(或CH3COONH4等)。22.請完成下列各題的填空：(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形；(3)第一電離能As___________Se填“”或“”，原因是___________。(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數(shù)為___________。(6)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為___________填字母編號。a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵【答案】(1).Na+[：H]-(2).(3).1s22s22p63s23p63d104s24p3(4).3(5).紡錘（或啞鈴）(6).＞(7).As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(8).四面體形(9).sp3(10).Cu2+(11).NH3(12).4(13).abc【解析】【分析】NaH是離子化合物；As的原子序數(shù)為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，結(jié)合價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）和常見配合物的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na+[：H]-；；(2)As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個電子均為未成對電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個未成對電子；基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；(3)原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；(4)中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；(5)NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；(6)該分子中共價單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc。23.根據(jù)所學內(nèi)容填空：(1)有下列物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥，其中屬于極性分子的是___________填序號，下同，既有鍵又有鍵的是___________。(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為的是___________。aPCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3(3)下列分子或離子中不存在配位鍵的是___________。a．H3O+b.c．Fe(SCN)2+d.Ni(CO)4e.]2+(4)、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________。(5)丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________。(6)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________(化學式)?！敬鸢浮?1).①③(2).⑥(3).be(4).b(5).H2S(6).sp2、sp(7).SiH4【解析】【分析】【詳解】(1)①分子內(nèi)氫氟原子共用1對電子對、只含極性鍵，為直線形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子、②分子內(nèi)氯原子間共用1對電子對、只含非極性鍵，為非極性分子、③分子內(nèi)Se原子和每個H原子各共用1對電子對、只含極性鍵，為V字形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子、④分子內(nèi)氯原子和每個氫原子各共用1對電子對、只含極性鍵，為正四面體形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子、⑤分子內(nèi)硼原子與每個氟原子各共用1對電子對、只含極性鍵，為平面三角形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子、⑥分子內(nèi)碳原子和每個硫原子各共用2對電子對、只含極性鍵，為直線形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子，則其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個鍵和